襄城县实验高中方俊晓。
教学目标。1、知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨分子的结构特点和化学性质。
2、过程与方法：通过对氨的分子结构**的过程，让学生体会科学模型、假说的研究方法；通过对氨的性质**的过程，培养学生的观察能力，科学的分析问题、解决问题的能力和实验能力，并能对自己的化学学习过程进行反思和评价，提高自主学习的能力。
3、情感态度与价值观：帮助学生树立辩证唯物主义的世界观，发展学生学习化学的兴趣，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
实验准备。氨的物理性质。
氨的喷泉实验氨与酸的反应。
教学过程。教师活动。
引入】**一段有氨气泄漏事故**【板书】氨。
一、氨的分子结构。
设问】氨的电子式、结构式应如何写？
课件展示】氨的电子式、结构式。
设问】实验测出，氨分子中的三个氮氢键完全相同，每相邻的两个氮氢键之间的夹角都相等，请同学们根据这一事实，大胆想象氨分子中各原子在空间的排布情况可能有几种？【设问】氨分子究竟是哪种结构呢？能否设计一个简单的实验来确定氨分子的空间构型。
【课件展示】氨分子比例模型【总结并板书】氨的分子结构。
讲述】大家面前的两支试管中都充有氨，请你仔细观察氨的颜色、状态，闻闻它的气味，推测它的密度。
板书】二、氨的物理性质【讲述】下面就请同学们设计一个研究氨气水溶性的实验，并亲自亲自动手完成实验，注意观察实验现象，得出结论。
提问】喷泉实验现象该如何叙述？【总结】
1、烧瓶内形成喷泉。
2、烧杯中溶液仍为无色，而烧瓶中溶液为红色。
学生活动**。
动手写电子式、结构式。
学生讨论得出有两种可能的结构。
学生讨论并设计实验。
学生观察、回答氨的物理性质。
学生做喷泉实验、观察实验。
学生讨论、总结。
设计意图激发学习兴趣。
巩固电子式的书写。
让学生体会科学模型、假说的研究方法。
让学生回忆“相似相溶”原理。
培养学生的观察能力。
培养学生的设计实验能力，操作实验能力，提高科学**的能力。
培养学生的语言表达能力。
教师活动。设问】烧瓶内为何形成喷泉？
总结】氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨。
因为氨极易溶于水导致烧瓶内压强迅速减小，内外形成一定的压强差，从而形成喷泉。
设问】除了氨溶于水能形成喷泉外，还有那些气体溶于适当的液体也能形成喷泉？
讲述】总而言之，只要内外形成一定的压强差就能形成喷泉。
过渡】氨的喷泉实验说明氨极易溶于水，这是氨的一个重要的物理性质。【板书】氨极易溶于水。
讲述】氨极易溶于水的性质，说明了氨分子是极性分子，因而氨分子间的作用力较大，沸点较高，易液化。
板书】易液化。
讲述】液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。【说明】液氨作为制冷剂的应用及注意事项。
过渡】我们一起分析喷泉实验的另外一个现象。请大家思考烧瓶中为何形成红色溶液？【板书】三、氨的化学性质。
1、与水反应。
nh3+h2onh3·h2o nh4++oh－
学生活动设计意图让学生养成思考的习惯。
让学生学会“举一反三”
对喷泉条件的再认识。
能够对与化学有关的现象做出合理的判断。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
学生思考回答。
学生讨论、得出结论。
学生讨论。学生讨论、回答。
nh3·h2o nh3↑+h2o
讲述】氨溶于水时，大部分与水结合成nh3·h2o，nh3·h2o小部分电离，nh3·h2o不稳定，受热分解为nh3和h2o。【设问】氨水中存在哪些粒子？（与液氨进行比较）学生讨论、回答【课件展示】氨水中的粒子【强调】
1、关于氨水浓度的计算问题中，以氨为溶质计算。
2、氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
3、由于液氨的密度比水小，因此氨水浓度越大，密度越小。
教师活动。过渡】氨溶于水呈碱性，那么大家考虑氨最容易和哪些物质反应？【板书】2、与酸反应。
实验】分别用浓盐酸、浓hno3、浓h2so4与浓氨水作用。
设问】发生什么现象？分析发生的有关反应。【板书】nh3+hcl = nh4cl
学生活动。学生观察实验现象。
学生思考。学生观察实验学生书写方程式。
联系氨的性质，讨论氨的用途。
课后完成。设计意图。
培养学生观察能力。
培养学生的独立思考能力。
培养学生自主学习化学的能力。
理解结构、性质、用途的关系。
巩固所学知识。
nh3+hno3= nh4no3
2nh3+h2so4= (nh4)2so4
设问】现象中是否都有白烟产生？哪些有白烟，什么样的酸有白烟产生？
讲述】利用易挥发性的酸与氨反应时，有大量白烟产生，可以检验氨气或***的存在。【讲述】氨与酸反应的本质都是氨和酸电离的氢离子通过配位键形成铵根离子。
总结】以上反应中，氨分子中n、h元素化合价未变。【过渡】回忆hx和h2s的化学性质，分析它们为什么具有还原性。
设问】从nh3中n、h元素的化合价，判断nh3是否也会像hx、h2s一样具有还原性？【课件】动画演示氨的催化氧化【设问】根据实验现象完成方程式【板书】3、与氧气反应。
4nh3+5o24no+6h2o
催化剂。讲述】氨的催化氧化是工业生产hno3的基础，介绍其应用。
过渡】性质决定用途，我们一起分析氨的用途。【板书】四、氨的用途。
课件展示】以图表形式，打出氨的用途。
练习】略。布置作业和家庭小实验】
教学反思：本节课是高考考查的重要指示点，也是同学们容易出错的地方，所以在教学过程中必须特别的细致轴向。氨气是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。
由于学生学习方式，学习能力，动手能力都比较弱，所以在本次教学中充分运用实验，通过分组实验，小组合作学习和讨论来提高学生观察、分析解决问题的能力。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的**，去体验和感受知识的发生和发展过程，，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力。
第二节氨铵盐第一课时
一 教学目的。1 使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。2 通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。二 教学重点。氨的化学性质。一 教学方法。实验 法。二 教学用品。浓氨水 喷泉实验装置 一套 氨气 一瓶 玻璃棒 浓hcl 酚酞等。三 教学过程。提问 1.在农业生产上经常施用什么...
第二节氨铵盐第一课时
教学目标 掌握氨的分子结构 物理性质 化学性质 实验室制法。掌握氨水的成分及主要性质。使学生了解极性分子的概念。通过观察 讨论 质疑使学生的观察能力 思维能力得到一定的提高并加强分析问题，解决问题的能力。教学重点 难点 氨的实验室制法 喷泉实验。教学方法 分析 讨论 归纳。教学过程 课前准备。1 化...
氨 铵盐第一课时
教学目标 1 知识目标。1 掌握氨气分子的结构 性质 用途及相互关系。2 掌握氨水的性质 掌握有关氨气溶于水的计算。3 了解氨水 液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2 能力和方法目标。1 通过氨水 液氨成分的比较，培养学生的分析 对比能力。2 通过氨的结构 性质和用途相互关系的理解，提高...