一、教学目的。
1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。
2．通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。
二、教学重点。
氨的化学性质。
一、 教学方法。
实验**法。
二、 教学用品。
浓氨水、喷泉实验装置（一套）、氨气（一瓶）、玻璃棒、浓hcl、酚酞等。
三、 教学过程。
提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？
1． 接近氨水和nh4hco3化肥时，能闻到什么气味？
讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
板书第二节氨铵盐。
一、氨。1．氨的分子结构。
学生活动]写出nh3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？
讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，n-h键之间的夹角为107°18′。氨分子是极性分子。
板书]2.氨的物理性质：
展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
提问]你认为nh3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）
演示][实验1-1]氨易溶于水。
提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？
结论：nh3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。
学生活动]根据以上讲述总结nh3主要物理性质。
板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？
讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
板书]3.氨的化学性质：
nh3与水的反应：
设疑]那么为什么氨水显碱性呢？
板书]nh3+h2o===nh3·h2o===nh+oh—(可逆反应)
一水合氨。讲述]nh3溶于水，大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成nh和oh—,所以氨水显碱性。
提问]1.氨水和液氨有何区别？
2.氨水中存在哪些粒子？
3.氨水应如何保存？
板书]②nh3与hcl的反应：
演示][实验1—2]
提问]生成的“白烟”是什么物质？是如何生成的？用浓hno3代替浓盐酸能否产生相同的现象？
为什么？氨水和h2so4能否反应？学生回答后，引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收co2的方程式。
板书]③氨与氧气反应：
4nh3+5o2===4no+6h2o(放热反应)
[讲述]这个反应叫氨的催化氧化，是工业上制hno3的第一步反应，引导学生分析反应中化合价的升降，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移数。
小结]氨水的主要性质： 挥发性， 弱碱性，nh3的还原性。
作业：课后：三、1，4 四、1
板书设计第二节氨铵盐。
一、氨：1．氨的分子结构。
2．氨的物理性质。
2． 氨的化学性质。
①nh3与水的反应。
nh3与hcl的反应。
nh3与o2的反应。
第二节氨铵盐 第一课时
襄城县实验高中方俊晓。教学目标。1 知识与技能 了解氨的物理性质，掌握氨分子的结构特点和化学性质。2 过程与方法 通过对氨的分子结构 的过程，让学生体会科学模型 假说的研究方法 通过对氨的性质 的过程，培养学生的观察能力，科学的分析问题 解决问题的能力和实验能力，并能对自己的化学学习过程进行反思和评...
第二节氨铵盐第一课时
教学目标 掌握氨的分子结构 物理性质 化学性质 实验室制法。掌握氨水的成分及主要性质。使学生了解极性分子的概念。通过观察 讨论 质疑使学生的观察能力 思维能力得到一定的提高并加强分析问题，解决问题的能力。教学重点 难点 氨的实验室制法 喷泉实验。教学方法 分析 讨论 归纳。教学过程 课前准备。1 化...
氨 铵盐第一课时
教学目标 1 知识目标。1 掌握氨气分子的结构 性质 用途及相互关系。2 掌握氨水的性质 掌握有关氨气溶于水的计算。3 了解氨水 液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2 能力和方法目标。1 通过氨水 液氨成分的比较，培养学生的分析 对比能力。2 通过氨的结构 性质和用途相互关系的理解，提高...