[教学目标]
1．知识目标。
1）电解质与非电解质定义与实例。
2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标。
1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
2）通过有关实验，提高从化学实验**化学本质的能力。
3．情感和价值观目标。
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
重点与难点]
本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）
a）是难溶的共价化合物 （b）是离子化合物。
4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
5．下列物质容易导电的是（ ）
7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
a）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
b）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率。
d）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多。
8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）
a）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性。
b）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度。
d）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的。
9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（i）随着加入水的体积v变化的曲线如图所示。请回答：
1）“o”点导电能力为0的理由。
课堂练习答案。
《电离平衡》第一课时说课稿
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水的电离 第一课时
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