电解质的电离 第一课时

发布 2024-02-27 21:25:05 阅读 3629

7.1 电解质的电离。

第1课时电解质的电离。

一。教学目标。

1.知识与技能。

1)电解质、非电解质(b)

2)电离(b)

3)电离方程式(a)

2.过程与方法。

1)通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体,硝酸钾、***及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液,以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较,领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。

2)结合离子化合物、共价化合物的知识,尝试解释实验现象,领悟物质结构决定物质性质的学科思想。

3.情感态度与价值观。

通过工农业生产和社会生活中应用电解质的事例分析,感悟学习电解质意义和作用;能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。

二.教学重点和难点。

1.重点。电解质、非电解质,硝酸钾、***、氢氧化钠的电离方程式。

2.难点。电离、用物质结构知识解释电离。

三.教学过程。

2.主要板书。

第7章**电解质溶液的性质。

7.1 电解质的电离。

一、电解质与非电解质。

1.电解质——凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

常见电解质——酸碱盐。如:h2so4 、h no3 、naoh、nacl、kno3等。

2.非电解质——在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物。

常见非电解质——蔗糖、酒精、甘油等。

二、电解质的电离。

1.电离——电解质在水溶液或熔化状态下,离解产生自由移动离子的过程。

2.电离方程式。如:

nacl → na+ +cl-

naoh → na+ +oh-

kno3 → k+ +no3-

hcl → h+ +cl-

电解质的电离第一课时

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第二节电解质第一课时电解质的电离

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《弱电解质的电离》 第一课时 教学设计

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