资源信息表。
第七章说明。
一、教学目标。
1．知识与技能。
1）理解电解质、非电解质、强弱电解质、电离平衡等概念；知道强、弱电解质与。
结构的关系；理解弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响；学会常见电解。
质的电离方程式；
2）理解离子反应离子及反应发生的条件和离子反应方程式的含义；能判断常见离子。
在溶液中的共存；
3）掌握离子反应方程式的书写方法；
4）理解盐类水解的实质和应用，会书写简单的盐类水解离子方程式；
5）理解电解的基本原理及其应用。
2．过程与方法。
通过化学平衡知识的迁延，**溶液的导电性、酸碱性和能量转化实验以及电解质。
溶液生活、生产中的应用：
1） 认识运用平衡理论及其学习方法**电离平衡知识，以及知识迁移的一般方法；
2） 学***问题、实验设计、分析、推理的一般方法，初步形成独立思考，独立分。
析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高实验技能与语言表达能力。
3） 通过电解实验，认识化学原理应用于实际化工生产的方法。
3．情感态度与价值观。
通过学习电离平衡、盐类水解和电解的应用：
1） 感悟对立统一的辩证唯物主义观点，学会尊重化学科学的内在规律；
2） 感悟化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系。
二、教学内容分析。
1．学生知识背景。
本章是化学平衡、氧化还原反应、物质结构知识教学的继续与深化。学生已初步建立了化学平衡的观点，并能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响，本章教学通过迁移学习电离平衡知识。离子反应是在学生掌握复分解反应发生的条件以及高一简单离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，使学生的知识系统化、网络化。
电解是在高一学习氧化还原反应、电解饱和食盐水的基础上展开、深化。
2．教材地位和功能。
本章教材是高中化学的教学重点之一。通过本章的教学，不仅可以加深对强、弱电解质、离子反应和离子方程式，离子反应，电解等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习。
本章教材重要特点是理论联系实际，重视向学生介绍所学的知识在日常生活、工农业生产和科学实验中的重要应用。例如，结合盐类水解的有关内容，教材中介绍了如何利用盐类的水解为工农业生产和科学实验服务，培养学生灵活运用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。另外，教材建立在学生已学知识和实验的基础上，比较容易激发学生主动参与教学过程，对启发学生积极思维，培养学生的归纳、推理能力非常有利。
本章内容分为四部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响。是本章的重点和核心，是化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。
通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。第二部分是在初中复分解反应发生的条件以及高一离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，并对中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质等进行小结，使学生的知识系统化、网络化。第三部分是在高一水的电离，溶液的ph学习基础上，对盐类在水溶液中的酸碱性的研究，帮助学生认识化学科学的内在联系与对生活、生产的作用。
第四部分是建立在氧化还原反应与电解质的电离理论基础上，对化学原理在化工生产中的应用来深化，认识化学原理。
3．内容结构知识体系。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。
电解质、电离电离、电离方程式。
电离平衡与影响因素。
离子反应的实质与意义。
离子反应离子反应方程式书写。
知识体系离子共存的条件。
溶液酸碱性与ph的关系。
溶液的酸碱性。
盐类水解的实质与应用。
电解电解的原理与应用。
4．重点、难点。
教学重点：电离方程式和离子方程式的书写，弱电解质的电离平衡及平衡移动，盐类水解实质，电解原理。
教学难点；离子方程式的书写，弱电解质的电离平衡，盐类水解的本质，电解原理。
方法重点：实验设计、知识迁移的方法
7．1 电解质的电离（共3课时）
第1课时电解质的电离。
设计思想]通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、***、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。
如：kno3是电解质，kno3溶液并不是电解质，只是电解质溶液，混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一。教学目标。
1．知识与技能。
1）电解质、非电解质（b）
2）电离（b）
3）电离方程式（a）
2．过程与方法。
1）通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、***及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。
2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。
3．情感态度与价值观。
通过工农业生产和社会生活中应用电解质的事例分析，感悟学习电解质意义和作用；能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
二．教学重点和难点。
1．重点。电解质、非电解质，硝酸钾、***、氢氧化钠的电离方程式。
2．难点。电离、用物质结构知识解释电离。
三．教学用品。
药品：硝酸钾、***、盐酸、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油、水等。
仪器：电源、电灯、电极、烧杯、v型玻璃管、酒精灯等。
挂图：氯化钠、***电离挂图（可用多**：电脑、投影仪）。
四．教学流程。
1．流程图。
2．流程说明。
创设情境：通过教师演示：金属铜线、铝线、塑料线；饱和食盐水、蔗糖溶液导电性实验。引入饱和食盐水为什么也能导电的问题，提出课题。
提出学习任务：根据产生物质导电性问题，教师提出实验要求，让学生进行实验探索。
实验一：学生分组实验：（利用教材p73试验物质的导电性装置进行实验）。
实验结果交流：实验小组学生代表交流。（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体不能导电；（2）硝酸钾、***、氢氧化钠的水溶液能导电；蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电。
实验二：教师演示实验（教材p74物质熔化时的导电性实验）。
学生讨论：让学生根据上述实验，讨论表述电解质与非电解质的两条概念。
师生交流：通过讨论、交流，对电解质与非电解质形成比较完整的认识。
归纳小结：对电解质与非电解质进行归纳、小结、训练，了解学生对电解质与非电解质的认识水平，完善学生的认识。
教师提出新任务：请学生根据电解质的组成，以氯化钠与***为例，分析自由移动的离子是怎样产生的。
解释电解质的电离：根据学生讨论、交流的内容，逐步展示出教材p76图．5（也可用多**展示），帮助学生从物质结构方面理解电解质与非电解质。
归纳总结：对电解质的电离作总结，让学生认识电解质导电的条件，逐步建立结构决定性质的学科思想。
学生练习：判断那些常见的物质属于电解质，请举例，并写出电离方程式。为后续学习铺垫。
五．教学案例。
1．教学过程。
2．主要板书。
电解质的电离 第一课时
7 1 电解质的电离。第1课时电解质的电离。一。教学目标。1 知识与技能。1 电解质 非电解质 b 2 电离 b 3 电离方程式 a 2 过程与方法。1 通过硝酸钾 氢氧化钠 蔗糖固体，硝酸钾 及其水溶液 氢氧化钠 蔗糖 酒精 甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研...
第二节电解质第一课时电解质的电离
学习目标 1 了解电离 电解质的含义。2 能准确书写常见的酸 碱 盐的电离方程式。知识梳理 在物质的分类中，我们已经知道。根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物。分为和。1 电解质和非电解质。电解质 定义。主要包括。非电解质 定义。主要包括。练习 判断下列说法是否正确，为什么？1 除了电解质以...
《弱电解质的电离》 第一课时 教学设计
选修4第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第一课时教学设计。一 教学目标 知识与技能 1 了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2 应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。过程与方法 1 通过实验3 1，分析实验现象，建...