《弱电解质的电离平衡第一课时》同步练习。
一、选择题。
1．(2012·盐城高二检测)so2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则so2属于( )
a．强电解质 b．弱电解质。
c．非电解质d．不是电解质也不是非电解质。
解析：so2水溶液导电是因为so2＋h2oh2so3h＋＋hso，而作为酸性氧化物的so2是非电解质。
答案：c2．下列说法正确的是( )
a．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质。
b．nh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质。
c．液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质。
d．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
解析：电解质必须是化合物，a选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，b选项错误；电解质是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，c选项错误。
答案：d 3．(2011·武汉模拟)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
a．白醋中滴入石蕊试液呈红色
b．白醋加入豆浆中有沉淀产生。
c．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出。
d．实验测定此白醋的c(h＋)＝4.2×10－3 mol·l－1
解析：d项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；a项和c项，表明醋酸显酸性；b项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。
答案：d4．[双选题](2012·福建师大附中高二检测)下列电离方程式中书写正确的是( )
a．nahso4===na＋＋h＋＋so
b．nahco3na＋＋h＋＋co
c．hclo===h＋＋clo－
d．h2sh＋＋hs－；hs－h＋＋s2－
解析：a项正确，b项应为nahco3===na＋＋hco，c项应为hcloh＋＋
clo－，d项h2s为二元弱酸，分步电离，正确。
答案：ad5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
a．ch3coohb．cl2
c．nh4hco3d．nh3
解析：选项中ch3cooh属于弱电解质，cl2既不是电解质，也不是非电解质。nh4hco3是盐，属于强电解质。
nh3的水溶液是氨水，可以导电，nh3·h2o是弱电解质，但nh3是非电解质。
答案：d 6．把0.05 mol naoh固体分别放入100 ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
a．自来水。
b．0.5 mol·l－1盐酸。
c．0.5 mol·l－1ch3cooh溶液。
d．0.5 mol·l－1kcl溶液。
解析：一定温度下，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。
导电能力的变化，关键看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入naoh后，导电能力明显增强；醋酸是弱电解质，加入naoh后，生成的ch3coona是强电解质，导电能力也明显增强；0.5 mol·l－1kcl溶液中加入naoh后，离子浓度增大，导电能力增强；而向0.
5 mol·l－1盐酸中加入naoh，反应后生成强电解质nacl，导电能力无明显变化。即选b。
答案：b7．[双选题]下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
a．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质。
b．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质。
c．难溶化合物不一定就是强电解质。
d．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
解析：难溶化合物可能是弱电解质，如fe(oh)3，也可能是非电解质，如ccl4。
答案：cd
二、非选择题。
8．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(i)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是___与b图变化趋势一致的是___与c图变化趋势一致的是___
ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量。
醋酸溶液中滴入氨水至过量。
澄清石灰水中通入co2至过量。
nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体。
解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。
答案：② 9．(1)下列醋酸的性质中，能证明ch3cooh为弱电解质的有。
a．1 mol·l－1的ch3cooh溶液中c(h＋)为10－2mol·l－1
b．同浓度同体积的ch3cooh和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出h2慢。
c．醋酸溶液中ch3cooh、ch3coo－、h＋共存。
2)写出ch3cooh与naoh反应的离子方程式。
3)写出盐酸与fe反应的离子方程式。
解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，故只要证明电解质在溶液中部分电离即可。因此：
a、b、c均可以证明醋酸为弱电解质，因ch3cooh是弱电解质，所以在书写离子方程式时要写成化学式。
答案：(1)a、b、c
2)ch3cooh＋oh－==ch3coo－＋h2o
3)2h＋＋fe===fe2＋＋h2↑
10.某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
1)装置a、b中用红墨水而不用水的原因是。
2)开始前两溶液的h＋浓度的大小：盐酸___醋酸(填“＞”或为弱电解质。
3)实验刚开始时，发现装置a中的长导管液面上升的比装置b的要高，则胶头滴管a中盛的是___
4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置a中的长导管液面比装置b中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度___填“相同”“a中的高”或“b中的高”)。
解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(h＋)大，与等量的zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的h2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的h2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度变化时现象明显，装置a、b中用红墨水。
答案：(1)便于观察长导管液面高度的变化。
2)＞ 醋酸 (3)盐酸 (4)相同。
11．课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：
某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知hcl在水中能完全电离。
1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm－3的乙酸(ch3cooh)和质量分数为36.5%、密度为1.
18 g·cm－3的浓盐酸分别配制1 mol·l－1ch3cooh溶液和1 mol·l－1hcl溶液各500 ml，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为___和___
2)他们首先用如图所示装置测1 mol·l－1的ch3cooh溶液和1 mol·l－1hcl溶液的导电能力，接通电源后发现与hcl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你___填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是。
3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的cuso4溶液和naoh溶液的导电能力，接通电源后发现与cuso4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为naoh是弱电解质，你___填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是___
4)通过上述**实验，你能得到的结论是。
解析：(1)据溶质守恒，则有：1.049 g·cm－3v1＝ 1 mol·l－1×0.5 l×60 g·mol－1，解得v1＝28.6 ml；
mol·l－1·v2＝1 mol·l－1×0.5 l，解得v2＝42.4 ml。
2)因为hcl、ch3cooh均为一元酸，而hcl溶液导电性强，说明其中自由移动离子数目多，则ch3cooh是弱电解质。
3)因为cuso4溶液中阴、阳离子所带电荷数目多，故其电解质溶液导电性强，但不能说明naoh是弱电解质。
4)通过该**实验，说明溶液的导电性由单位体积内自由移动离子数目和所带电荷数共同决定。
答案：(1)28.6 ml 42.4 ml
2)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强。
3)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
4)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的。
《弱电解质的电离》 第一课时 教学设计
选修4第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第一课时教学设计。一 教学目标 知识与技能 1 了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2 应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。过程与方法 1 通过实验3 1，分析实验现象，建...
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