【课题】《难溶电解质的溶解平衡》
一、 教材分析。
本节课选自人民教育出版社的化学选修四——《化学反应原理》中第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”。本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。
二、 学情分析。
难溶电解质的溶解平衡是在高二第二学期开设的，这时候学生对高中化学基础知识有了一定的了解，并具备一定的化学思维和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀溶解平衡的角度解释有关的化学现象和实际问题。
三、 教学目标。
1. 知识与技能目标。
1） 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；
2） 培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
2. 过程与方法目标。
引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
3. 情感态度与价值观目标。
在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
四、 教学重难点。
1. 教学重点。
难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化。
2. 教学难点。
沉淀的转化和溶解。
五、 教学方法。
实验法、自主学习、合作**、多**展示。
六、 教学器具。
多**（ppt）
七、 教学过程。
回顾引入】大家回顾一下我们前面所学的知识，我们前面学过哪几种化学平衡的类型，（学生一起回答）对，有弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡。其实，在我们高中阶段总共要掌握四大平衡，今天我们来学习高中阶段的最后一种平衡——难溶电解质的溶解平衡。
板书】§3.4 难溶电解质的溶解平衡。
提问】什么是难溶电解质？什么是溶解度？
讲解】溶解度小于0.01g的电解质叫难溶电解质，而溶解度是指在一定的温度下某物质在100**里达到饱和状态时所溶解的质量。
提问】那么溶解度大于0.01g的电解质是不是都是易溶电解质呢？
阅读课本】打开课本61页，找出哪些是难溶电解质，哪些是微溶、易溶、可溶的电解质？
举例解释】ag+和cl-的反应真能进行到底吗？
结论】其实沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/l时，沉淀达到完全。
讲解】好。同学们，既然生成难溶物的反应不能进行到底，也就是说明在难溶物溶解体系中存在着溶解平衡。我们通常将难溶物成为沉淀。那么接下来我们就共同来学习：沉淀溶解平衡的建立。
板书】一、沉淀-溶解平衡的建立。
讲解】我们以agcl为例：agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)
对于这个反应，同学们仔细思考一下：
当v溶解》v沉淀时，该体系是一种什么状态呢？对。也就是沉淀溶解——溶液不饱和。
当v溶解=v沉淀时，该体系又是一种什么状态呢？那么同学们自己来分析一下第三种情况。
鼓励学生】同学们已经分析出来了，看来同学们对这一块知识已经掌握得差不多了。
板书】v溶解》v沉淀，沉淀溶解——溶液不饱和。
v溶解=v沉淀，溶解的沉淀=生成的沉淀。
v溶解》v沉淀，沉淀生成——溶液过饱和。
讲解】刚才我们共同分析了沉淀溶解平衡的建立过程。那么由此我们可以得出沉淀溶解平衡的概念。
板书】二、沉淀溶解平衡的概念。
同学们跟着我一起来说：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡。
这就是沉淀溶解平衡的概念。
讲解】刚才我们学习了沉淀溶解平衡的建立过程以及它的概念。接下来我们来继续学习沉淀溶解平衡的特征。同学们回顾一下前面我们学习的化学平衡的特征都有哪些呢？好，这位同学来回答一下。
好，这位同学回答得非常正确。其实，关于化学中的四大平衡，它们有着共同的特征，也就是老师在前面总结的那五个字：逆、等、动、定、变。我们分别来看一下它们表示的意义。
板书】三、沉淀溶解平衡的特征。
1） 逆：可逆反应。
2） 等：v溶解=v沉淀。
3） 动：动态平衡。
4） 定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度将保持不变。
5） 变：如果改变平衡的一个条件，平衡将会改变。
讲解】大家回顾一下我们前面学了几个平衡常数，对，有弱电解质的电离常数，水的离子积常数，盐类的水解平衡常数，今天我们来学习最后一个平衡对应的常数，我们把难溶电解质的溶解平衡常数叫做溶度积。也就是我们今天学的第四个内容。
好，大家先尝试着给溶度积下个定义。我们一起来看一下。
板书】四、溶度积。
1. 定义：
讲解】对，它是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号k sp来表示 。好，我们再来看一下它的表达式。
讲解】对于这样一个反应mman(s) mmn+(aq) +nam--(aq)，其中mman为饱和溶液，那么这个反应的表达式根据定义怎么写？对，是这样。
每一个常数都有影响它的因素，那么溶度积的影响因素是不是也只受温度和它自身的性质影响呢？对，溶度积的影响因素是难溶电解质本身的性质和温度，温度升高，溶度积增大，反之，溶度积减小。
讲解】好，接下来我们来了解一下溶度积它所表示的意义。它的意义我们归结为三点，请看ppt。第一点是溶度积的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关，第二点是溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，溶度积越小，说明难溶物越南溶解，第三点是相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
这一点怎么理解呢？比如拿氯化银这个反应来说，加跟银离子或氯离子有关的物质，平衡左移，溶度积减小，氯化银不再溶解，那就说明溶解度减小。
好，下面大家来练习书写一下碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式。
写完了吗？我们一起来看一下。
讲解】大家回想一下，前面我们化学平衡常数k以及浓度商q之间的关系来判断反应进行的方向也就是化学平衡的移动，今天我们同样学习它们之间的关系，我们把它们这样的关系用五个字来代替，就是溶度积规则。但是这里是溶度积ksp和离子积qc，不是平衡常数k和浓度商q。有三种，第一种是qc ksp，反应向逆方向进行，溶液过饱和，有沉淀析出，直到建立平衡。
好，接下来我们来做两道练习题对刚才所学知识加强一下。
课堂练习】1.有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
a、agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。
b、agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl--。
c、升高温度，agcl沉淀的溶解度减小。
d、向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变。
2.在100ml 0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml 0.01mol/l agno3溶液，下列说法正确的是(agclksp=1.8×10-10) （
a.有agcl沉淀析出 b.无agcl沉淀。
c.无法确定d.有沉淀但不是agcl
讲解】好，在前面我们学习了有关其他几种平衡的影响因素，我们一起来回顾一下：有温度、浓度等。接下来我们学习今后的最后一个内容：影响难溶电解质溶解平衡的因素。
板书】四、影响难溶电解质溶解平衡的因素。
讲解】影响反应主要因素是其物质本身的性质，即内因：电解质本身的性质。
今天我们主要来学习影响难溶电解质溶解平衡的外因：
1） 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，ksp增大。但是ca(oh)2除外。
2） 浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动，ksp不变。也通过分析得出：体系中离子浓度减小，平衡向溶解方向移动；体系中离子浓度增大，平衡向沉淀方向移动。
3） 同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动， ksp不变。
4） 能反应的物质：加入与难溶电解质所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动， ksp不变。
下面我们来做一道巩固练习。
课堂练习3】在熟石灰的悬浊液中存在如下平衡：
ca(oh)2(s) ca2+(aq) +2oh--(aq)
加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是（）
a、na2co3溶液b、alcl3溶液。
c、naoh溶液d、cacl2溶液。
老师给出点评。
今天我们通过**实验得出：难溶物存在着溶解平衡。继而学习了沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的概念、沉淀溶解平衡的特征、影响沉淀溶解平衡的因素。
好，今天课就上到这里，我们的课后作业是第优化设计（导学案）第56-58页的题。
八、 板书设计。
九、 作业布置。
优化设计（导学案）第56-58页的题。
一十、 课后反思。
大部分学生对本节课的知识掌握得不错，能够听懂和理解，而且学生活动环节还好，大部分学生都能够参与到我设计的活动环节当中，课堂气氛良好，但还有不足，我会把它改好。
难溶电解质的溶解平衡 第一课时 学案
难溶电解质的溶解平衡 第一课时 学案。一 认识物质的溶解平衡。1 请同学们从试剂盒中挑出饱和氯化钠溶液，通过你的观察，你是如何判断出它是饱和溶液的？在这个体系中都存在哪些微粒，他们之间有什么关系？2 向饱和nacl溶液中加入不规则。的氯化钠晶体，几天后观察到，晶。体变规则，但质量未发生变化，你。能解...
第一课时电解质
2 2电解质及其电离 第一课时 班级姓名。学习目标 1 电解质 非电解质 电离的概念。2 电解质导电的原因，会书写强电解质的电离方程式。学习过程 一 电解质。1 导电过程 氯化钠固体中存在 但是不能自由移动，所以固态氯化钠不导电。水溶液中和熔融状态时氯化钠都变成自由移动的所以这两个状态下氯化钠都。气...
电解质第一课时
电解质的教学设计。引入 身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？学生回答 同学们说的很有道理，其实这是因为出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗水中起到了导电的作用，人在剧烈运动后，体内的钠离子钾离子等伴随着水分一起流失而出现电解...