难溶电解质的溶解平衡（第一课时）学案。
一、认识物质的溶解平衡。
1、请同学们从试剂盒中挑出饱和氯化钠溶液，通过你的观察，你是如何判断出它是饱和溶液的？在这个体系中都存在哪些微粒，他们之间有什么关系？
2、向饱和nacl溶液中加入不规则。
的氯化钠晶体，几天后观察到，晶。
体变规则，但质量未发生变化，你。
能解释这一现象吗？
3、若向饱和nacl溶液中加入浓盐酸，你觉得哪些微粒会发生变化，如何变化？
完成这个的实验：取少量饱和氯化钠溶液，倒入少量浓盐酸，观察现象。
4、 一些物质的溶解性表5、
6、实验：取一小药匙氢氧化镁固体置于小烧杯中，加入少量蒸馏水，充分振荡观察其溶解情况。请思考，如何证明有氢氧化镁溶解了？
7、上述实验后的后的体系分成3份（注意将混浊液分成三份时，需搅拌后迅速分成3份），一份加入氯化镁，一份加入盐酸，你觉得会有什么变化？完成上述实验，验证你的猜想？
8、归纳出难溶电解质的溶解平衡概念。你能试着用化学用语表示这一过程吗？
9、试用离子方程式表示加入盐酸这一过程？
二、了解溶度积常数。
1、这是个平衡体系，也存在相应的平衡常数，你能试着写出来吗？
2、一些难溶、微溶物质的溶度积和溶解度（25℃）。
三、沉淀的生成。
1、依据氢氧化镁的溶度积常数分析，常温下，若向0.1mol/l氢氧化钠溶液中滴加氯化镁溶液（假定溶液体积不变），会有什么现象产生，溶液中的微粒有何变化？
2、前面我们是改变的镁离子的浓度，我们发现氢氧根浓度（或者说ph）也随着改变，反过来如果我们改变氢氧根的浓度（或者说调整溶液的ph），是不是可以调整溶液中mg2+的浓度呢？（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/l，沉淀就达完全。）
3、从这一角度说说fe3+、cu2+等金属离子的氢氧化物m(oh)n产生和溶解的简单方法。
4、我们不但可以通过调整溶液的ph，实现fe3+、cu2+离子的完全沉淀，如果有二者的混合溶液，我们还可以通过调整溶液的ph，实现fe3+、cu2+离子的分步沉淀，让fe3+先沉淀下来。
课后思考完成：①依据氢氧化铁的溶度积，计算出实现fe3+完全沉淀的ph要求。②有哪些方法可以实现上述ph的要求，你觉得最好的是哪个？）
四、沉淀的溶解。
1、实验：取少量碳酸钙粉末置于小试管中，加入少量蒸馏水，观察溶解情况，加入1ml(1:4)盐酸，观察？试从沉淀溶解平衡的角度解释这一现象，并用化学方程式表示？
2、钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用baso4作为造影剂，病人服下后，在x线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。能否用baco3替代baso4作为造影剂呢？
3、锅炉水垢的主要成分为caco3、mg(oh)2、caso4，在处理水垢时，通常先加入饱和na2co3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入盐酸或者nh4cl溶液，使水垢溶解。请你思考：
1）加入饱和na2co3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？
2）nh4cl溶液的作用是什么？请说明其中的化学原理。
难溶电解质的溶解平衡第一课时教案
课题 难溶电解质的溶解平衡 一 教材分析。本节课选自人民教育出版社的化学选修四 化学反应原理 中第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离 弱电解质的电离 盐类的水解等化学平衡问题分析，并初步形成了从平衡的角度看问题 分析问题的能力的基础上，继续用化学...
第一课时电解质
2 2电解质及其电离 第一课时 班级姓名。学习目标 1 电解质 非电解质 电离的概念。2 电解质导电的原因，会书写强电解质的电离方程式。学习过程 一 电解质。1 导电过程 氯化钠固体中存在 但是不能自由移动，所以固态氯化钠不导电。水溶液中和熔融状态时氯化钠都变成自由移动的所以这两个状态下氯化钠都。气...
电解质第一课时
电解质的教学设计。引入 身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？学生回答 同学们说的很有道理，其实这是因为出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗水中起到了导电的作用，人在剧烈运动后，体内的钠离子钾离子等伴随着水分一起流失而出现电解...