必修一电解质第一课时

发布 2023-11-10 18:15:04 阅读 6555

第二节电解质。

第一课时。学习目标】1.掌握电解质、非电解质、强、弱电解质、电离等概念,从物质电离的角度认识酸、碱、盐定义。

2.掌握电离方程式的书写方法,强弱电解质电离方程式的区别。

知识清单】电解质及其电离。

一)电解质与非电解质。

1.在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明:①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。

电离是电解质溶液导电的前提。

能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。

有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如so2、so3、nh3、co2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。

2.常见的电解质:酸、碱、盐、h2o

二)、强电解质与弱电解质。

根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱、h2o等。

强电解质。强酸:h2so4、hcl、hno3。

强碱;naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2。

大多数盐:nano3、nh4cl、mgso4等。

弱电解质。弱酸:h2co3、ch3cooh、hclo、h2so3、h2s、h3po4等;

弱碱:nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、 mg(oh)2等;

水:h2o 少部分的盐。

三)、电解质的电离。

1.电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意:电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电。

2. 电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如: h2so4=2h++so42-; naoh=na++oh-; nahco3=na++hco3-

预习检测】1.下列物质属于电解质的是。

a.氨b.*** c.硫酸钡 d.铜。

2.下列物质能导电且属于电解质的是。

a.固体氯化钠 b.铜 c.液态hcl

d.熔融的naoh e。盐酸。

3.下列电离方程式中,错误的是。

a.al2(so4)3=2al3++3so42b.naoh=na++oh-

c.hi=h++id.na2co3=na++co32-

4.下面所列物质中,属于强电解质的是填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是。

碘化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥氢硫酸 ⑦硫酸氢钠 ⑧氯气 ⑨ 碳酸钡。

5.写出下列物质的电离方程式。

hclh2so4ch3cooh

naohca(oh)2nh3·h2o

naclna2so4mgcl2

典题突破】 1:下列物质中,导电性能最差的是。

a.石墨棒 b.盐酸溶液c.熔融氢氧化钠d.固体氯化钾。

2:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是。

a.ch3cooh b.cl2 c.nh4hco3d.so2

3:判断下列说法正确的是,不正确的指明原因。

a.强电解质的导电性一定不弱电解质的导电性强。

b.硫酸钡难溶于水,但属于强电解质 c.液态hcl不导电,故其属于非电解质。

d.电解质不一定能导电,能导电的不一定是电解质。

e.nacl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。

f.溶于水后能电离出氢离子的都是酸

g.***溶于水能导电,但液态***不能导电。

h.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。

4。分别向下列溶液中加入少量naoh固体,溶液的导电能力变化不大的是。

a.自来水b. 盐酸 c.醋酸溶液d.nacl溶液。

5。写出下列物质的电离方程式。

nahco3al(oh)3

nahso4(熔融nahso4(溶液)

kal(so4)2alcl3

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