《电解质第一课时》教案。
一．教材分析(一)知识框架。
酸、碱、盐的水溶液能导电电解质。
应用。概念。
实例。离子反应。
的应用。简单离子方程式的书写。
电离。离子。
离子反应。离子方程式。
离子反应的条件。
二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验**分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。二．教学目标(一)知识与技能目标。
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子cl-、so42-、co32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。(二)过程与方法目标。
1、通过稀硫酸与ba(oh)2溶液反应实质的**和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
三)情感态度与价值观目标。
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有。
余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、教学重点、难点。
一)知识与技能的重、难点。
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
二)过程与方法的重、难点。
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径。
四、教学准备(一)学生准备。
1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习第2节电解质。重点联系p 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。(二)
教师准备。1、教学**、课件(或积件)、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品。
五、教学方法。
实验**法、问题解决法。
六、课时安排3课时。
七、教学过程。
第1课时。复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等(边**演示边讲解)：
纯净物。单质。
氧化物酸。化合物。碱。盐。
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。【板书】第2节电解质。
一、电解质的电离。
实验演示】盐酸、naoh溶液、nacl溶液的导电性实验【问题**】为什么上述物质的溶液具有导电性？
教师首先提供问题**所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、naoh溶液、nacl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？)【学生讨论后归纳】(在教师的引导下沿着以下路径分析归纳)金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、naoh溶液、nacl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：
溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？(教师演示或模拟nacl晶体、熔融nacl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。)
质疑2】为什么都含有na、cl的nacl晶体和nacl溶液一个导电，另一个不导电？(教师讲解并分析：nacl晶体虽含na、cl，但不能自由移动而不能导电，若将nacl晶体溶于水，形成nacl溶液后，原来nacl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合nacl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明nacl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。)【**显示】1.酸、碱、盐的电离。
hcl=h+clnaoh=na+ohnacl=na+cl
学生练习】书写电离方程式：hno3、h2so4；koh、ba(oh)2；na2co3、cuso4、bacl2(三学生上黑板)
学生讨论并归纳】从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。
讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
过渡】像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。
**显示】2.酸、碱、盐是电解质。
学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验(强化电解质与非电解质概念)。【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验(观察电流计指针的偏转)【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。
问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
点评】让学生认识到化学知识与人体健康有着密切的联系，使学生真实地感受到化学学习的潜在价值所在。
学生阅读、讨论并回答】
小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识(教师边引导边**演示)：一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离。
化合物。电解质。
碱：ba(oh)2=ba+2oh
2-酸：h2so4=2h+so4
离子正负。电荷守恒。
盐：al2(so4)3=2al+3so4
电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2．酸、碱、盐是电解质【形成性检测】
1、下列物质能导电的是()a.熔融的氯化钠b.硝酸钾溶液c.
硫酸铜晶体d.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是( )a.熔融氢氧化钠b.
石墨棒c.盐酸溶液3、下列电离方程式中，错误的是( )布置作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个的小**。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看p40“知识点击”部分，也可以通过internet网在“搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习。
点评】在网络时代的今天，不仅学习方式体现多样性，而且作业的形式和要求也应该有多样性和层次性。
d.固态氯化钾。
非电解质：酒精、蔗糖。
第一课时电解质
2 2电解质及其电离 第一课时 班级姓名。学习目标 1 电解质 非电解质 电离的概念。2 电解质导电的原因，会书写强电解质的电离方程式。学习过程 一 电解质。1 导电过程 氯化钠固体中存在 但是不能自由移动，所以固态氯化钠不导电。水溶液中和熔融状态时氯化钠都变成自由移动的所以这两个状态下氯化钠都。气...
电解质第一课时
电解质的教学设计。引入 身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？学生回答 同学们说的很有道理，其实这是因为出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗水中起到了导电的作用，人在剧烈运动后，体内的钠离子钾离子等伴随着水分一起流失而出现电解...
电解质第一课时
电解质 第一课时 说课稿。教材分析 电解质 一节是山东科技版 高中化学必修1 的第2章第2节内容。是在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识而打下的理论铺垫。通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸 碱 盐 氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和...