一、电解质和非电解质。
1.电解质定义：
常见电解质有：
2.非电解质定义：
常见非电解质有：
例1、下列物质：⑴铜，⑵硫酸钡固体，⑶氢氧化钠固体，⑷盐酸，⑸熔融硝酸钾，⑹乙醇。
液态hcl，⑻金刚石，⑼二氧化硫，⑽冰醋酸，⑾干冰，⑿食盐水，⒀氨水，⒁蔗糖溶液。
1) 其中能导电的有2) 属于电解质的有。
3) 属于非电解质的有不属于电解质又不属于非电解质的有。
二、强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液里或熔融状态下能电离的电解质。
包括、强酸、强碱、金属氧化物、大多数盐类。
2、弱电解质：在水溶液里电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水（两性物质）。
3、常见的强电解质。
常见的弱电解质。
例2.下列有关强、弱电解质的说法正确的（ ）
a．弱电解质的水溶液都不能导电 b．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。
c．h2so4、hcl、h2co3都是强电解质 d．能够全部电离的电解质称为强电解质。
讨论：1、caco3、baso4、fe(oh)3的溶解度都很小，所以它们是强电解质；ch3cooh、nh3·h2o的溶解度都很大，所以它们是弱电解质。为什么？
本质区别：电解质的强弱与无关。
2、强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？
本质区别：溶液的导电能力与无关。
练习1．强电解质电离方程式的书写：
nahso4nahco3
练习2.弱电解质的电离方程式的书写。
ch3coohnh3·h2o
hcloh2co3
三。弱电解质的电离平衡。
1、弱电解质电离平衡的建立。
ch3cooh ch3coo－ +h+
2、定义：在一定条件下（ 和 ），弱电解质在水溶液中速率和速率时，电离过程就达到了这叫做电离平衡。
3、电离平衡状态的特征。
“逆等定。“动变。
4、影响弱电离平衡的因素。
内因。外因和。
注意：a.电离过程是一个热过程；
b.弱电解质浓度越其电离程度越。
①温度：升高温度，电离平衡将向___方向移动，降低温度，电离平衡将向___方向移动。
②浓度：增大溶液的浓度，电离平衡将向___方向移动，但弱电解质的电离程度___加水稀释溶液时，电离平衡将向___方向移动，且弱电解质的电离程度___
例3：0.1mol/lch3cooh溶液中：ch3cooh ch3coo－ +h+的平衡移动为例，讨论：
练习。1. 关于强弱电解质的叙述下列正确的是。
a、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
b、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
c、强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子。
d、弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱。
2.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是。
a.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质。
b.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
c.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。
d.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。
3.在nh3·h2o溶液中存在：nh3·h2onh4++oh—加入下列物质引起电离平衡的移动的方向？
nh4cl (s) naoh(aq) hcl ch3cooh（aq） 加热水加压
4.在含有酚酞的0.1mol·l-1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色。
a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变。
5.用水稀释0.1 mol／l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
a．c(oh-)／c(nh3h2o) b．c(nh3h2o)／c(oh-) c．c(oh-) d．n(oh-)
6.一定量盐酸与过量锌反应，为了减缓反应速率但不影响h2的产量，可向盐酸中加入适量的。
a、naoh（s） b、h2o c、nacl（s） d、na2so4（aq）
7.浓度和体积相同的盐酸和醋酸，与足量caco3固体（颗粒大小均相同）反应说法正确的。
a．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 b．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率。
c．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 d．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多。
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