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第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)
水的电离平衡和溶液的酸碱性。
1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的。
a．ph升高b．酸性增强。
c．水中c(h+)与c(oh-)的乘积增大 d．c(oh一)减小。
2.水的电离过程为h2oh++oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25℃)=1.0×10-14,k(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是。
a．c(h+)随着温度升高而降低。
b．35℃时，c(h+)>c（oh-）
c．水的电离了的百分率25℃＞35℃
d．水的电离是吸热的。
3．室温下，由水电离产生的c(oh)=10-11mol/l的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
a．na+ nh4+ cl- so42b. s2- ch3coo- na+ cs+
c. k+ na+ hco3- no3d. k+ na+ no3- so42-
4．室温下，在0.01mol·l-1naoh某溶液中，由水电离的[oh-]为。
a． b．
c． d．5.用蒸馏水稀释0.1mol/l的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是。
b. c(h+) c. c(oh-) d. c(ch3coo-)
6、同体积的1mol/l的hcl、h2so4、ch3cooh、hno3分别加入过量的mg。下列叙述中正确的是 （
a. hno3、hcl、h2so4中放出h2的速率相同 b. hcl、hno3中放出h2的量相等。
c. hcl、ch3cooh中放出h2的量相等 d. h2so4中放出h2的量最多，其余的相等。
℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的h+ 浓度为1×10-7mol/l则该溶液是 （
a. 酸性b. 碱性c. 中性d. 无法判断。
浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是。
a. hclb. h2so4c. ch3cooh d. h3po4
9．科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，h+浓度和oh－浓度的乘积在一定的温度下总是一个常数——kw”。请填表：
10．试据第9题中的数据进行分析：
能促进水电离的方法有。
抑制水电离的方法有。
水电离掉的浓度 c（h2o电离）确定方法。
酸溶液中：c（h2o电离。
溶液中：c（h2o电离。
表中和溶液水电离掉的浓度度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸的和碱的相等时，溶液中电离了掉的水的浓度相等。
总结下三种溶液中h+浓度与oh-溶度的关系。（用“＞、表示 ＝
中性溶液 ：c（h+） c(oh-)
酸性溶液： c（h+） c(oh-)
碱性溶液 ：c（h+） c(oh-)
从上可见溶液的酸碱性的是由决定的。
11．某温度下纯水的c(h+)=2.0×10-7 mol·l-1，则此时c(oh一若温度不变，向水中滴入稀h2so4，使c(h+)=5×10-4 mol·l-1。，则由水电离产生的c(h+)=
12．求下列溶液中水电离掉的浓度（溶液为25℃）。
0.005mol/lh2so4
0.01mol/lhcl
0.005mol/lba(oh)2
13．现有10ml的0.01mol/lhcl若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的h+浓度（溶液为25℃）。
水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 练习题
学校姓名班级考号。1 常温下，在0.1 mol l 1 ch3cooh溶液中，水的离子积是 a 1.0 10 14 b 1.0 10 13 c 1.32 10 14 d 1.32 10 15 2 双选 下列有关说法中，不正确的是 a 水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动。...
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化学 选修4 第三章。第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 第一课时水的电离教学案例。湖北省汉川二中李本红。一 教学设计思路。1 首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。2 然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围 计算在水溶液中c h 和c oh 3 最后，指导学生整理。体会归纳的...
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说课稿。高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡。第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 东镇中学任立夏。一 说教材 一 教材的地位 功能和内容。水的电离和溶液的酸碱性 是三章第二节的内容，是高中化学中的重要内容。教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的衔接，也是为后面学习盐类的水解...