《溶液的酸碱性第一课时》同步练习。
一、选择题。
1．下列溶液一定呈中性的是( )
a．ph＝7的溶液。
b．c(h＋)＝c(oh－)的溶液
c．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液。
d．非电解质溶于水得到的溶液
解析：溶液呈中性的根本标志是c(h＋)＝c(oh－)。25°c时，ph＝7的溶液才是中性溶液，a项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，c项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性；nh3溶于水生成nh3·h2o，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性
答案：b2．(2012·海门高二检测)常温下，ph＝9的ba(oh)2溶液与ph＝12的koh溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c(h＋)为(mol·l－1)(
a．(4×10－9＋1×10－12)/5b．(8×10－9＋1×10－12)/5
c．5×10－10d．5×10－12
解析：混合后溶液中c(oh－)＝2×10－3(mol·l－1)，则。
c(h＋)＝mol·l－1)＝5×10－12(mol·l－1)。
答案：d3．ph均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )
a．二者的ph相等b．盐酸ph大。
c．醋酸ph大d．ph均增大到4
解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，ph相对小一些。
答案：b4．(2012·芜湖一模)1体积ph＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于( )
a．9.0b．9.5
c．10.5d．11.0
解析：二者恰好完全中和n(h＋)＝n(oh－)，即c1v1＝c2v2，现二者体积比为1∶10，则c(h＋)∶c(oh－)＝10∶1，因为酸中c(h＋)＝10－2.5 mol·l－1，碱中c(oh－)＝
10－3.5 mol·l－1，c(h＋)＝10－10.5 mol·l－1，ph＝10.5。
答案：c5．常温时，向ph＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是( )
a．ph＝12的ba(oh)2b．ph＝12的氨水
c．0.02 mol·l－1naohd．0.01 mol·l－1bacl2
解析：ph＝2的硫酸中c(h＋)＝0.01 mol·l－1，a项c (oh－)＝0.
01 mol·l－1，与h2so4恰好中和，溶液呈中性；b项，nh3·h2o为弱碱，其电离产生的oh－恰好把h2so4中和，nh3·h2o过量，溶液呈碱性；c项c(oh－)＝0.02 mol·l－1，oh－过量，溶液呈碱性；d项，发生离子反应为so＋ba2＋==baso4↓，故未消耗h＋，溶液呈酸性。
答案：d 6.[双选题]ph＝2的x、y、z三种酸的溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( )
a．x、y和z都是弱酸
b．稀释前的浓度大小为c(z)>c(y)>c(x)
c．稀释前电离程度大小为x>y>z
d．ph＝2时，x、y、z都是稀溶液。
解析：ph＝2的酸溶液中c(h＋)＝0.01 mol·l－1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(h＋)＝10－5 mol·l－1，此时ph＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(h＋)增多，则稀释后的c(h＋)>10－5 mol·l－1，此时ph<5。
由三条曲线的变化趋势可知，z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的ph变化，x、y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为x为强酸，y为弱酸，要使ph均为2，则c(y)>c(x)；
ph＝2时，x已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。
答案：ad7．[双选题]已知100°c时，水的离子积常数kw＝1×10－12，对于该温度下ph为1的硫酸，下列叙述正确的是( )
a．向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和。
b．该溶液中硫酸电离出的c(h＋)与水电离出的c(h＋)之比为1010
c．等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同。
d．该溶液中水电离出的c(h＋)是ph为3的硫酸中水电离出的c(h＋)的100倍。
解析：选项a中，在该温度下，当ph(强酸)＋ph(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时完全中和，a错。选项b中两者之比为＝1010，正确。由于ph为1的硫酸。
c(h＋)大，对水电离的抑制程度大，因此选项d错误。
答案：bc二、非选择题。
8．有一学生甲测某溶液的ph时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：
操作错误，但测定结果不一定有误差。
1)你支持___填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是。
2)若用此法分别测定c(h＋)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是原因是。
3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你___填“能”或“不能”)区分
0.1 mol·l－1的硫酸和0.01 mol·l－1的硫酸。若能，简述操作过程。
a．紫色石蕊试液b．蒸馏水。
c．bacl2溶液d．ph试纸。
解析：(1)用ph试纸测溶液的ph时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的ph偏大，碱性溶液的ph偏小，但对中性溶液的ph无影响。
2)用湿润的ph试纸测量溶液的ph时，对强酸溶液ph的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中h＋浓度比强酸溶液中h＋浓度更接近于未稀释时的h＋浓度。
3)0.1 mol·l－1的硫酸和0.01 mol·l－1的硫酸浓度差别较大，可直接用ph试纸鉴别。
答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生h＋，使得溶液中c(h＋)较盐酸溶液中c(h＋)大，误差较小 (3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，与标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 mol·l－1的硫酸。
9．在25℃时，有ph＝a的盐酸与ph＝b的氢氧化钠溶液，取va l盐酸溶液与vb l氢氧化钠溶液恰好完全中和。
讨论：1)若a＋b＝14，则va/vb填数字)；
2)若a＋b＝13，则va/vb填数字)；
(3)若a＋b>14，则va/vb填表达式)，即va___vb(填“<”或“＝”
解析：oh－＋h＋==h2o，完全中和应满足：c(hcl)·va＝c(naoh)·vb，va/vb＝c(naoh)/c(hcl)＝10b－14 mol·l－1/10－a mol·l－1＝10a＋b－14。
1)若a＋b＝14，则va/vb＝1；
2)a＋b＝13，则va/vb＝1/10；
3)若a＋b>14，则va/vb>1。
答案：(1)1 (2)1/10 (3)>1 >
10．请结合下列四种溶液：①0.1 mol/l醋酸溶液，②0.1 mol/l盐酸，③ph＝13的氢氧化钠溶液，④ph＝13的氨水，回答下列问题。
1)溶液中的c(h＋)大小关系是___填序号，下同)。
2)其中水的电离程度最大的是___水的电离程度相同的是___
3)将②与③等体积混合，所得溶液呈___
a．酸性 b．碱性 c．中性。
4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的ph关系为填“>”或“<”
解析：(1)盐酸是强酸，完全电离，故它的氢离子浓度大于醋酸，而ph＝13的氨水与氢氧化钠中的氢离子浓度相等，故有②>①
2)盐酸电离的h＋与氢氧化钠、氨水电离的oh－浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的h＋浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是①，相同的是②＝③
3)将②与③等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；
4)等体积的③和④分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，ph变化小，故③小于④。
答案：(1)②>2)①
3)c (4)＜
11．计算下列溶液的ph。
1)某h2so4溶液的浓度是0.005 mol·l－1：
此溶液的ph
用水稀释到原来体积的100倍，ph
2)ph＝3的盐酸与ph＝5的盐酸等体积混合，ph
3)ph＝10和ph＝13的两种naoh溶液等体积混合，ph
4)ph＝12的naoh和ph＝4的hcl等体积混合，ph
解析：(1)①c(h＋)＝0.005×2＝0.01 (mol·l－1)，故ph＝－lg10－2＝2。
c(h＋)＝0.01÷100＝1×10－4 (mol·l－1)，故ph＝－lg10－4＝4。
2)c(h＋)＝5×10－4 (mol·l－1)，故ph＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝3.3。
3)c(oh－)＝5×10－2 (mol·l－1)，
故c(h＋)＝2×10－13 (mol·l－1)，故ph＝－lg(2×10－13)＝13－lg2＝12.7。
溶液的酸碱性第一课时学案
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《溶液的酸碱性》第一课时学案
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7 3溶液的酸碱性第一课时教案
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