水的电离和溶液的pH 第一课时

3—2—1 水的电离和溶液的ph（第一课时）

教学目标]1．知识目标。

1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2）使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。

2．能力和方法目标。

1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3．情感和价值观目标。

1）通过水的电离平衡过程中h+、oh-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点和难点]

水的离子积。

教学过程]见ppt文件。

课堂练习]1．室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的c(oh-)为（ ）

a）1.0×10-7 mol·l-1b）1.0×10-6 mol·l-1

c）1.0×10-2 mol·l-1d）1.0×10-12 mol·l-1

2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(h+)=1×10-12 mol·l-1，则该溶液的ph可能是（ ）

（a）12b）7 （c）6d）2

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）

（a）前者大 （b）相等 （c）前者小 （d）不能肯定。

4．某温度下，重水(d2o)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义ph一样来规定pd=-lg[d+ ]则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）

（a）纯净的重水中，pd=7

（b）1 l溶解有0.01 mol dc1的重水溶液，其pd=2

（c）1 l溶解有0.01 mol naod的重水溶液，其pd=12

d）纯净的重水中， [d+ ]od- ]1.0×10-1 4

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）

a）[h+ ]oh- ]乘积不变b）ph增大了。

c）[oh- ]降低了d）水电离出的[h+ ]增加了。

6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）

a）ph=4b）[h+ ]1×10-3 mol·l-1

c）[oh- ]1×10-11 mol·l-1d）[h+ ]oh- ]1×10-14

7．某酸溶液的ph=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）

a）一定大于0.001 mol·l-1b）一定等于0.001 mol·l-1

c）一定小于0.001 mol·l-1d）以上说法均欠妥。

8．常温下， 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的ph可能是（ ）

a）12 （b）10 （c）4 （d）3

9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（ ）

a）ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液。

b）ph=3的盐酸跟ph=11的氨水。

c）ph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液。

d）ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液。

10．下列叙述中，正确的是（ ）

a）中和10 ml 0.1mol·l-1 醋酸与中和100 ml 0.01mol·l-1 的醋酸所需同种碱溶液的量。

不同。b）等体积ph=3的酸溶液ph=11的碱溶液相混合后，溶液的ph=7

c）体积相等， ph相等的盐酸和硫酸溶液中， h+离子的物质的量相等。

d）ph=3的甲酸溶液的[h+]与ph=11的氨水溶液的[oh- ]相等。

11．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：

1）在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生。

co2的体积由大到小的顺序是。

2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生。

co2的体积由大到小的顺序是。

3）物质的量浓度为0.1 mol·l-1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是如果取等体积的0.1 mol·l-1的三种酸溶液，用0.

1 mol·l-1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是以上均用酸的序号填写）。

12．在25℃时， 有ph=a的盐酸和ph=b的苛性钠溶液，现取vaml盐酸用该苛性钠溶液中和，需vbml苛性钠溶液。若a+b=13，则va/vb

13．将ph=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的ph范围为。

课堂练习答案]

1cd，2ad，3c，4b，5bd，6d，7d，8ac，9d，10cd。

11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

13．3

水的电离和溶液的pH 第一课时

教学目标 1 知识目标。1 理解水的电离 水的电离平衡和水的离子积。2 使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。2 能力和方法目标。1 通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2 通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3 情感和价值观目标。1...

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