高中化学选修6同步训练。
1．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是( )
a．mno2 cuo feo
b．(nh4)2so4 k2so4 nh4cl
c．agno3 kno3 na2co3
d．na2co3 nahco3 k2co3
解析：选d。本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。a组物质用浓盐酸加热可区别；b组物质用ba(oh)2加热可区别；c组物质用盐酸可区别；d组物质用一种试剂无法区别。
2．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )
ag＋、fe3＋、na＋ ②ag＋、al3＋、k＋
ag＋、ba2＋、no ④sio、alo、k＋
ag＋、nh、h＋ ⑥alo、k＋、al3＋
ab．②③cd．①②
解析：选b。含有fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。
而⑥中加入过量的盐酸发生反应alo＋4h＋==al3＋＋2h2o，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀agcl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②中先加入过量盐酸分别生成agcl、agcl、h2sio3沉淀且④中的alo转化为al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成al(oh)3、baco3、al(oh)3沉淀(al3＋与co发生双水解反应)，均符合题意。
3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
a．加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有fe3＋存在。
b．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在。
c．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素。
d．分别含有mg2＋、cu2＋、fe2＋和na＋的四种盐酸盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的。
解析：选c。a选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。
b选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。c选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。d选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；cucl2溶液**现蓝色沉淀；fecl2溶液**现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；mgcl2溶液**现白色沉淀；nacl溶液没有现象。
4．对某酸性溶液(可能含有br－、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：
加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
a．br－ b．so
c．h2so3 d．nh
解析：选b。①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定有h2so3。
因h2so3不稳定，加热分解产生的so2可使品红溶液褪色。②加碱后，加热放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定有nh。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有br－。
再加入bacl2溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明此时溶液中含有so，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的是so。
5．现有五种离子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．b和d都不溶于水，也不溶于酸；
b．a溶于水后，与上述某阳离子反应可生成b，且a溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．c溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．e溶于水后，与上述某阴离子反应可生成b；
e．a溶液与适量e溶液反应生成沉淀，再加过量e溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
1)写出化合物的化学式：ac
de2)a溶液与过量e溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是___
解析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：
agcl、al(oh)3、baso4，其中agcl、baso4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量e溶液，沉淀量减少”，说明e溶液能溶解某一种沉淀，则在这里e只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是al(oh)3，组成e的阴离子是oh－，则阳离子只能是ba2＋(因为oh－与ag＋、al3＋都反应)，即e为ba(oh)2；组成a的阳离子是al3＋，组成a的阴离子只有是so时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即a为al2(so4)3。
接下来，由实验b、d知b为baso4，则d为另一种不溶于酸的沉淀agcl。再由实验c和余下的离子可判断c为alcl3。
答案：(1)al2(so4)3 alcl3 agcl ba(oh)2 (2)baso4
1．检验某未知液中是否含有so的下列操作中最合理的是( )
a．加入硝酸酸化了的硝酸银溶液。
b．先加入硝酸酸化再加入硝酸钡溶液。
c．先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。
d．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液。
解析：选c。对so进行检验，有干扰作用的离子有so、co、po；但上述三种离子与ba2＋生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化so会转化成so，再加ba2＋也会生成baso4沉淀，故选用c最合理。
2．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是( )
a．碘盐中碘的检验。
b．暖瓶中水垢的去除。
c．食盐和纯碱的鉴别。
d．鸡蛋壳主要成分的检验。
解析：选a。碘盐中含的是碘元素，以kio3的形式存在，不含i2，以上试剂不能将kio3转化为i2，故不能完成a实验；b、c、d都可以。
3．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
a．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取nacl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含na＋
b．加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有nh
c．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有so
d．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2＋
解析：选b。a选项焰色反应应用pt丝或无锈的铁丝，故a项错；而b选项是nh检验的常用方法；c选项可能有so、hso的干扰，故c项错误；d选项中的溶液可能含有ba2＋、ca2＋、mg2＋等。
故d项错。
4．通过分别加入agno3、ba(no3)2、mg(no3)2三种试剂，使某溶液中的cl－、oh－、co先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是( )
a．agno3，ba(no3)2，mg(no3)2
b．mg(no3)2，ba(no3)2，agno3
c．ba(no3)2，agno3，mg(no3)2
d．ba(no3)2，mg(no3)2，agno3
解析：选d。本题要求分别使cl－、oh－、co逐一沉淀而分离。
若先加agno3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加ba(no3)2试剂，则只有co沉淀出来；若先加mg(no3)2试剂，则oh－、co将被沉淀出来。因此正确的顺序为ba(no3)2，mg(no3)2，agno3。
5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
koh na2so4 alcl3 ②nahco3 ba(oh)2
h2so4 ③hcl naalo2 nahso4 ④ca(oh)2 na2co3 bacl2
a．①②b．②③
cd．①②解析：选a。将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。
①中koh和alcl3滴加顺序不同，现象不同。②中ba(oh)2与nahco3和h2so4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加h2so4和nahco3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中hcl、nahso4分别与naalo2混合时，现象相同。
④中ca(oh)2、bacl2分别与na2co3混合时现象相同。因此答案为a。
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )
a．agno3 nacl bacl2 naoh
b．k2co3 khco3 hcl h2so4
c．na2co3 nahso4 ba(no3)2 kcl
d．kno3 nacl bacl2 (nh4)2so4
解析：选c。c组鉴别：
①将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为nahso4，能产生气泡的为na2co3，能产生白色沉淀的为ba(no3)2，余下无明显现象的为nacl。
7．下列除去杂质的方法正确的是( )
a．除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗气。
b．除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤。
c．除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉、过滤。
d．除去铜粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。
解析：选c。本题考查除杂的常用方法。
做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则：在除杂的同时不能引入新的杂质。
当然，更不能将要保留的组分损失掉。a项中澄清石灰水能吸收co2；b项中baco3＋2hcl===bacl2＋co2↑＋h2o，杂质baso4不溶于酸。d项中cu与稀硝酸也能反应。
a、b、d三项均是不但未除去杂质，反而将有用成分处理掉了，c项正确。
8．甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是( )
a．al2(so4)3 b．naoh
c．bacl2 d．feso4
解析：选d。解推断题要抓住特征条件。
由题设沉淀消失可知，丁必为naoh，乙必为al2(so4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与实验现象的关系)由此可推及甲为bacl2，故丙为feso4。
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