第四章非金属及其化合物。
第一节无机非金属材料的主角——硅。
第1课时二氧化硅和硅酸。
一、硅元素的存在。
硅在地壳中的含量仅次于___硅的和约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有___个电子，主要形成___价的化合物。
二、二氧化硅。
1．sio2的存在形式。
sio22．sio2的结构。
每个si原子与周围的___个o原子相结合，每个o原子与___个si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由si原子和o原子按___的比例所组成的结构的晶体，我们通常用“sio2”表示二氧化硅的组成。
3．物理性质。
二氧化硅是的固体，__于水。
4．化学性质。
1)与氢氟酸(hf)反应——hf是惟一可以与之发生反应的酸___可用来雕刻玻璃)。
2)sio2作为酸性氧化物可以和反应，但与水。
和碱反应。和碱性氧化物反应。
5．二氧化硅的用途。
1)以sio2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；
2)电子工业的重要部件、光学仪器；
3)是信息高速公路的骨架的主要成分；
4)用石英、玛瑙制作___
三、硅酸。1．硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸的还___溶解度很___硅酸容易聚合形成硅酸___硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为硅胶常用作食品等的也可用作催化剂的___
2．sio2不溶于水，所以硅酸只能通过与其他酸反应制得。
知识点1 硅元素在自然界中的存在。
1．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是( )
a．单晶硅b．二氧化硅。
c．硅酸d．无定形硅。
知识点2 二氧化硅的结构与性质。
2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )
a．水晶的成分是二氧化硅。
b．二氧化硅晶体中不存在单个sio2分子。
c．二氧化硅溶于水且显酸性。
d．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别。
3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是( )
焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸。
氢氧化钾 ⑦氧化钙。
a．只有b．只有⑤⑦
c．只有d．只有⑤
知识点3 硅酸的性质。
4．下列离子方程式书写不正确的是( )
a．二氧化硅与naoh溶液反应：sio2＋2oh－==sio＋h2o
b．碳酸钡溶于稀盐酸：co＋2h＋==co2↑＋h2o
c．二氧化碳与足量naoh溶液反应：co2＋2oh－==co＋h2o
d．把水玻璃滴入盐酸中：sio＋2h＋==h2sio3↓
5．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )
a．硅酸是一种很弱的酸。
b．硅酸可由二氧化硅与水反应制得。
c．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅。
d．硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得。
练基础落实。
1．在一定条件下，不能既与二氧化碳反应，又与二氧化硅反应的是( )
a．na2co3溶液b．cao
c．naoh溶液d．木炭。
2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )
a．caco3b．sio2
c．na2sio3d．casio3
3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
a．co2溶于水生成碳酸，sio2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸。
b．在高温下，sio2和na2co3能发生反应：sio2＋na2co3na2sio3＋co2↑
c．sio2熔点比co2高。
d．co2通入na2sio3稀溶液中，生成白色胶状沉淀。
4．sio2属于酸性氧化物的主要理由是( )
a．硅是非金属元素。
b．sio2对应的水化物是可溶性酸。
c．sio2与强碱反应生成盐和水。
d．sio2不能与酸反应。
练方法技巧。
5．60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是( )
a．5.6 lb．11.2 l
c．13.44 ld．6.72 l
第三章复习。
1．下列说法正确的是( )
a．自然界中没有游离态的金属b．金属的化学性质都非常活泼。
c．在已知的元素中金属元素占多数 d．金属在地壳中的含量比非金属高。
2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )
a．升热慢，退热也慢，保温性能好。
b．烹饪的食物中含丰富的“铁质”
c．生产过程简单，**便宜。
d．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物。
3．下列物质中纯度最高的是( )
a．钢 b．24k** c．生铁 d．青铜。
4．常温下，向下列溶液中通入足量的co2，有明显变化的是( )
a．饱和na2co3溶液 b．naoh溶液 c．饱和nahco3溶液 d．cacl2溶液。
5．下列用来检验fe3＋的试剂中，最好选用( )
a．铁粉 b．kscn溶液 c．naoh溶液 d．铜粉。
6．下列离子方程式不正确的是( )
a．na2co3溶液与足量盐酸反应：co＋2h＋==co2↑＋h2o
b．fecl2溶液和cl2反应：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
c．钠与水反应：na＋h2o===na＋＋oh－＋h2↑
d．nahco3溶液与稀硝酸反应：hco＋h＋==co2↑＋h2o
7．naoh溶液中混有少量na2co3，除去na2co3的正确方法是( )
a．加适量bacl2溶液，过滤b．加适量澄清石灰水，过滤。
c．加热使na2co3和水反应d．加适量ca(hco3)2溶液，过滤。
8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
a．稀硫酸 b．agno3溶液 c．fe2(so4)3溶液 d．cuso4溶液。
9、有4种钠的化合物w、x、y、z，它们之间存在如下关系：
wx＋h2o＋co2↑ ②z＋co2―→x＋o2
z＋h2o―→y＋o2↑ ④x＋ca(oh)2―→y＋caco3↓
试回答下列问题：
1)w、x、y、z的化学式分别是：
wxyz2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___填反应序号)，反应中氧化剂是___写化学式)，还原剂是___写化学式)。
3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式。
化学方程式。
第3课时铁的重要化合物及fe3＋的氧化性。
基础落实。一、1.黑 fe3o4 2.
磁性黑磁性氧化铁 3.红棕铁红涂料、油漆赤铁 4.碱性 (1)feo＋2h＋==fe2＋＋h2o (2)fe2o3＋6h＋==2fe3＋＋3h2o
二、从左至右，从上至下：1.红褐白灰绿红褐 fe2＋＋2oh－==fe(ohfe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3 2.
红棕 fe2o3 2fe(oh)3fe2o3＋3h2o
三、1.棕黄红不变红 2.浅绿不变色红还原剂氧化剂。
对点训练。1．c [cuo是黑色的。]
2．c [四种离子的变化如下：fe3＋→fe(oh)3→fe3＋；mg2＋→mg(oh)2→mg2＋；fe2＋→fe(oh)2→fe(oh)3→fe3＋；al3＋→alo→al3＋。]
硅第一课时
无机非金属材料的主角 硅 1 学习目标 1 了解硅在自然界的含量 存在 用途。2 了解二氧化硅的物理性质和用途。3 掌握二氧化硅的化学性质。4 了解硅酸的性质和制备。学习重点 二氧化硅的化学性质。预备知识 碳及其重要化合物间的转化关系。完成部分转化的化学方程式。1 co2 co 2 co2 caco...
练习第一课时
教学内容教学课时教学目标教学重点教学难点教学准备。练习1共3课时第1课时。教材版本课型。苏教版练习课。引导学生处处留心观察自然，积累背诵古诗，并能展开想象，续写诗歌。积累背诵古诗，并能展开想象，续写诗歌。积累背诵古诗，并能展开想象，续写诗歌。教学过程。修注栏。一 教学第一题 语文与生活 1 教学第一...
第一课时练习
练习5教学目标 按笔顺规则，把 柴 惶 焰 写正确 写端正。去部首成新字，再数笔画，学习并熟悉部首查字法。按照一定的顺序，把四个排列混乱的句子调整成为一段条理清楚 语意连贯的话。按从上到下的笔顺规则，用钢笔练习写好上下两面包围的半包围结构的字。熟记成语。朗读 背诵一首感情真挚的抒情诗。讲几个小笑话给...