一、教学内容。
教学重点】
物质的量及其单位。
教学难点】
摩尔质量和有关计算。
2、教学目标。
知识与技能】
1、认识物质的量的基本单位，认识物质的量与微粒之间的关系；
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法】
1、培养逻辑、推理和抽象概括能力；
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观】
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
3、教学过程。
引言】问：物质是由什么组成的？
答：分子、原子离子等微粒。
问：这些粒子有什么共同特点？
答：都非常小，肉眼看不见，也难于称量。
我们知道物质之间发生化学反应都是分子、原子或离子等之间按一定的数目进行的。但是这些微粒都很小，显然我们是不能一个一个的将它们取出来进行反应。
问：在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的？
答：天平秤固体药品的质量，用量筒量液体的体积。
虽然我们说物质之间发生化学反应都是在微粒之间按一定的比例进行的，但是在实际操作过程中我们是称取一定质量过着量取一定体积的化学物质来进行我们需要的化学反应。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系。今天我们大家一起来**他们之间的这种联系！
板书】物质的量。
讲述】老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。现在老师就想委派一位同学帮老师去买粉笔。
问：谁愿意？ 如果让***去，你是一支一支的、一盒一盒的还是一箱一箱的买？
答：一盒一盒的、一箱一箱的。
问：为什么没有人想一支支的买呢？
答：因为粉笔太小，一支支的数很麻烦！
看来同学都很留意生活，如果我们用盒子把粉笔装起来那就方便多了。 我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？
其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。请同学们翻开书本11页，看一下物质的量的定义（预留一定的时间，让同学找到定义，并请同学回答）。
板书】1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
问：我们初中学的物理量有哪些呢？它们分别用什么符号表示，单位是什么？
副板书】 物质的量也是物理量，它的符号为n。单位是摩尔，简称摩，单位符号为mol。
板书】1、定义：表示含有一定数目微粒的集合体 n
2、单位摩尔（摩） 符号mol
讲解】请同学们在看一下物质的量的定义，同学们有没有什么疑问，一定数目粒子究竟是指何种粒子？
这里的粒子呢只能是微观粒子，例如：分子、原子、离子等。
板书】3、粒子：分子、原子、离子等微观粒子。
讲解】物质的量跟长度、质量、时间等一样，是一个物理量名词。它包括4个字，是一个整体，不能分割，也不能简化，更不能按字面的意思去理解和解释。正如长度不等于长和度两个字的字意之和。
我们在读写使用物质的量时，不能在4个字中间停顿，否则将失去原有意义。我们不能这样问：物质的量是物质的什么量，是质量还是数量？
一般我们说质量这个物理量的时候我们是这么说的：2千克大米即是数量+单位+物质。
问：那么我们说物质的量这个物理量的时候该怎么说？
答：1摩尔水分子或者表述为1mol h2o（再次强调要指出微观粒子）
讲述】对于千克我们有规定，什么是一千克呢？就是基准是什么呢？ 基准：国际千克原器的质量就是一千克。这个千克原器放在巴黎国际计量局里。
问：那么物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢？
国际上规定1 mol粒子的数目与0.012 kg 12c中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023个。1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。
板书】4、阿伏加德罗常数：1 mol粒子的数目符号na 常用 6.02×1023mol－1表示。
讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
过渡】通过上面的学习，相信大家对物质的量和阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师有几个问题，请同学们拿出笔算算。
问：1mol fe含有多少个铁原子？那2mol fe呢？
答：1mol fe含有6.02×1023个铁原子；2mol fe含1.204×1024个铁原子。
讲解】1mol fe含有铁原子个数为，1 mol×na也就是1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023
2mol fe含有铁原子个数为，2 mol×na也就是12mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。
从上面的计算我们可以得出物质的量n、阿伏伽德罗常数na与粒子数（n）之间的关系是：n＝n×na
板书】5、n＝n×na n＝n÷na
强化训练】 mol h2所含氢气分子的个数6.02×1023；
mol o2含1.204×1024个氧原子；
molso42-是6.02×1023个硫酸根离子。
讲解】物质的量只限制了所含离子个数的多少，并没有限制粒子的种类，使用摩尔是应注明粒子是哪种！
判断正误，说明理由。
a 1mol氢 × 没有指出粒子的种类。
b 1mol co2 √
c 1mol小米 × 小米不是微观粒子。
讲解】使用摩尔时，必须是指明微观粒子的种类，可以使分子原子、离子等。
板书设计】一、物质的量。
1、定义：表示含有一定数目微粒的集合体 n
2、单位摩尔（摩） 符号mol
3、粒子：分子、原子、离子等微观粒子。
4、阿伏加德罗常数：1 mol粒子的数目符号na 常用 6.02×1023mol－1表示。
5、n＝n×na n＝n÷na
物质的量第一课时
1.1化学计量在实验中的应用 物质的量。各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明 一。说教材。1.教材的地位与作用 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化...
物质的量 第一课时
教学目标 知识与技能。1 了解物质的量及其单位 摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。2 熟悉物质的微粒数 物质的量 质量三者之间的运算关系。过程与方法。通过对物质的量及其单位 摩尔概念建立的过程，使学生学会如何分析 联想 类比 迁移 概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。情感 态度和...
物质的量第一课时
化学计量在实验中的应用。第一课时。学点一物质的量及其单位 摩尔。1 什么是物质的量？1 是国际单位制七个基本单位之一，符号为。2 是一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。3 单位简称。注意 1 摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于原子 分子 质子 离子 电子等微观粒子，不适用于宏观物质。2 ...