化学学案4 第二节化学计量在实验中的应用 （第一课时）
班级姓名 一、学习目标
了解物质的量的单位——摩尔。
二、学习重难点。
物质的量与粒子数目之间的计算关系。
三、学习过程。
知识回顾】 化学方程式，可表示：
1）宏观物质含义：反应物为 ，在通电的条件下，可得到产物是和 ；
2）质量含义：每 g的h2o在通电的条件下反应，可得到 g的h2和 g的o2；
3）微观含义：每个h2o分子，在通电条件下，可得到个h2分子和个o2分子。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
预习导学】阅读教材11页，回答：
一、物质的量。
1．定义：表示物质含有符号：__
2．单位符号：__
3．物质的量的基准。
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同为。
定义：阿伏加德罗常数称为阿伏加德罗常数，它是一个符号单位。
思考与交流】
1）na 的值是如何确定下来的？na与6.02×1023关系如何？
2）摩尔作为物质的量的单位，可计量所有微粒的数目。微粒包括哪些？
注意事项：“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
例1、下面叙述不正确是。
a每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 b摩尔是七个物理量之一c摩尔是物质的质量单位d摩尔是物质的数量单位 e 1摩尔的大米约含有 6.02×1023 个米粒。
使用物质的量时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol h表示1摩尔氢原子，1 mol h2表示1摩尔氢分子，1 mol h＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
例mol水分子含有 mol氢原子 ，有 mol氧原子。
**】1 mol na中含有个na原子；2 mol h2中含有个氢气分子；n mol 的氧气有个氧气分子； mol h2o 含有1.024×1025个水分子。
归纳总结： 物质的量(n)与粒子数(n)的关系为。
课堂练习】
1. 0.1mol氧气有 mol氧原子、 mol电子。
2. 2 mol h2o中含有个水分子， 个氢原子， 个质子。
3. 0.2 mol al2(so4)3中含有al3+ mol、so42－ mol。
随堂检测】1) 判断正误，并说明理由。
1. 1 mol co2中约含6.02×1023个co2分子。
2. 1 mol o2中，约含有na个o2分子。
4. 1 mol o2中含有 na 个o原子。
5. na的近似值为 6.02×1023
6. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一。
7. 1mol cl2中含有6.02×1023 cl2
8. 1mol氢气中含有2mol氢元素。
(2)选择题。
在0.5 mol na2so4中，含有的na+数约是( )
a．3．01×1023 b．6.02×1023 c．0.5 d．1
3）填空题。
1、(1)含有3.01×1023个分子的硫酸的物质的量 mol，n（h2so4）=
n (h)= mol n (o)= mol n(h):n (s):n (o
(2) 1molfecl3 中 n (fe3+)=mol ,n (cl-)=mol , n (fe3+):n (cl
2、（1）1molh2o含有 mol质子， 个质子，含有 mol电子，有个电子。
（2）1molna转化为1molna+，失去 mol电子，失去个电子。
3． 2mol h2so4可电离出 molh+，可电离出 mol so42－，作业布置】
1) 判断正误，并说明理由。
1. 1 mol氢中约含有6.02×1023个h2分子。
2. 3.01×1023个h2的物质的量约为0.5 mol
3. 1molh2o中含有1mol h2和1mol o
4. 3.01×1023个h2的物质的量约为0.5 mol
2）填空题。
1. 2mol na中有个na原子，1mol h3po4 中有个氧原子，一共有个原子。
2. lmol o2 的质量是1个o2分子质量的多少倍。
3. ①1moloh－含有 mol 质子，有个质子②1moloh－含有 mol 电子，有个电子。
4. 2molfe2(so4)3含有的fe3+和so42-的物质的量是多少？后记】
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