知识点和新大纲要求：
1）物质的量及其单位——摩尔（c）
2）摩尔质量（b）
3）气体摩尔体积（b）
4）物质的量的浓度（c）
5）物质的量在化学方程式计算中的应用（c）
一、有关概念（1课时）
1.物质的量。
1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
2）符号：
3）单位：mol
2.摩尔。1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
2）符号：mol
3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。
3.阿伏加德罗常数。
1）含义：实验测定12g12c中碳原子的个数。
2）符号：na
3）单位：个/mol
4）说明：①na的基准是12g碳-12中的原子个数。
12c不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。
na是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算。
要注意na与6.02×1023的区别。
4.摩尔质量。
1）概念：单位物质的量的物质的质量。
2）符号：
3）单位：g·mol-1
4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子。
b.无论是否纯净。
c.无论物质的状态。
与式量的比较：式量无单位。
与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积。
1）概念：单位物质的量的气体的体积。
2）符号：
3）单位：l·mol-1
4）标准状况下的气体摩尔体积。
①标准状况atm即1.01×105pa
理想气体：a.不计大小但计质量。
b.不计分子间的相互作用。
标准状况下的气体摩尔体积：约22.4l·mol-1
5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度。
1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。
2）符号：
3）单位：mol·l-1
4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度。
溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
7.相互关系：
n===cv
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