物质的量与阿伏伽德罗常数。
问题引入）化学领域的天文数字：水是生活中常见的物质，科学研究表明：一滴水中大约包含有17万亿亿个水分子。
也是化学中的天文数字了。那么，如何知道一定量的水中，有多少个水分子呢？
要解决这个问题，我们似乎得先解决一个更加简单的问题。如何确定五十公斤大米里面有多少粒米呢？（设计实验）
同样的道理，由于微观粒子的质量非常小（一个氢原子的质量为l.6606×10-27kg），为了能在宏观上估计出微观粒子的数量。也为了方便的表示（因为直接用微观粒子表示，数据过于庞大），这样，科学家想出了一个方法，来计算宏观物体中包含微观粒子数目的方法。
所以，引入一个新的物理量：物质的量(n)。单位是摩尔，符号为mol。
注：物质的量，是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个基本物理量。（对比其他六个，理解物质的量的含义）
2024年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
国际单位制（si）的7个基本单位。
重点用长度和物质的量进行类比。
物理量长度物质的量。
单位米摩尔。
单位符号 mmol
表示方法 ln
单位量的定义：1米定义为光在1/299792458秒走过的距离。
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12c）所含的碳原子数目相等。
由于两个量都比较特殊，因此，光的速度有单独被定义为光速。
那么，一摩尔到底有多大呢？
概念定义：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12c）所含的碳原子数目相等。
而科学家算出来，0.012kg12c所含的碳原子数约为6.02*1023，把6.
02*1023/mol叫做阿伏伽德罗常数，符号na
1mol 12c 含有6.02*1023个12c
1mol h2o 含有6.02*1023个h2o
1molcl— 含有6.02*1023个cl—
概念辨析：1mol氢含有6.02*1023个氢原子。
6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数
三个量之间的关系：
n：微粒数na ：阿伏伽德罗常数 n： 物质的量
对比 l=测定长度/一米的长度。
这种等效替换的思想生活中，非常常见，是人类的一种有效的思维方式：一打生蚝，两件啤酒。这样，通过吃生蚝的举例，更加加深学生对这三个量关系的理解。
随堂练习：一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一。
2、摩尔是物质的质量单位。
3、摩尔是物质的数量单位。
摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （
mol氢。.5molnh3
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 (
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol (
9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )
10．1mol氧含6.02×1023个o2
二、计算。1、 某物质中含有6.02×1022个na+,则na+物质的量为多少？
2、 2.5molo2多少个o原子？
3. 9.03×1023个h2o的物质的量为所含h的物质的量为所含氧原子的物质的量为。
三、填空。.5molh2so4的物质的量为___所含h+的物质的量为。
硫酸根离子的物质的量为所含硫酸分子的数目为。
mol co和___mol co2所含氧原子数相等？
.5molh2o中有___mol原子。
四选择题。1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
a．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数。
b．阿伏加德罗常数是 0.012kg12c中所含的原子数。
c．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
d．阿伏加德罗常数的符号为na，近似值为6.02×1023 mol－1
2 摩尔质量（m）
1）1mol物质的质量。
分析以上计算结果可得出什么规律？
1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的。
2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的。
3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的。
结论：2）摩尔质量。
概念：符号常用单位。
如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。计算公式：
课堂练习。1 1molfe的质量是1molo2的质量是。
1molh2so4的质量是1molfe2+的质量是。
na的摩尔质量为na+的摩尔质量为。
h2so4的摩尔质量为hno3的摩尔质量为。
2 请计算：
a、24.5克h2so4的物质的量是。
b、11克co2的物质的量是。
c、2.5molna2co3的质量是。
d、1.5molh2o的质量是。
3 19.6 g硫酸是molh2so4 ,含有个硫酸分子，其中含有molh,计个氢原子，含有molo ，计个氧原子 。
1.已知1.5 mol某气体的质量是48 g
1)求这种气体的摩尔质量。
2)这种气体是
2.(1)已知2.5 mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是。
2)已知2 mol某物质的质量是142g，其相对分子质量是。
3.(1)1.5molcl2的质量是2)3molh2的质量是。
3)2.5molo2的质量是4)0.5molnaoh的质量是。
5)2molnacl的质量是。
4.(1) 142 g cl2的物质的量是2) 24 g o2的物质的量是。
3) 60 g naoh的物质的量是4) 80 g cuso4的物质的量是。
5) 49 g h2so4的物质的量是。
5.（1）求1.806 ×1023个co2的质量；
2）求9.03 ×1023个h2so4的质量。
6.(1)求49 g硫酸中氧原子的个数；
2)求48 g甲烷中氢原子的个数。
7 再用现在的方法计算一下五百五十毫升康师傅矿泉水，里面水分子的物质的量是多少？
3 气体摩尔体积。
1mol不同物质的质量和体积
回到上一个图表，还可以看到一个规律。
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上相等。
1mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积，记做：vm，常用单位为l/mol
在标准状况下（standard temperature and pressure，简写为stp，指的是0℃，压力为101kpa的状况下，气体摩尔体积为22.4l。
解释不同气体摩尔体积相同的原因：
物质体积的影响因数：
物质体积的大小，取决于组成这种物质的微粒的粒子数目，粒子大小和粒子之间的距离。三个因数。
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