教学设计方案——氯气的性质。
一：教材分析。
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。“富集海水中的氯”选自人教版高中化学必修一第四章，是在学生掌握金属元素性质的基础上进行学习的。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的**、学习方法指导今后对溴、碘、硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
二：教学设计思路。
根据课堂设计的基本原理，制定“氯气的性质”的教学设计。本课首先先从生活实际出发，向学生展示2024年3月29日氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的兴趣。第一课时安排学习氯气的物理性质，通过ppt展示以及观察氯气的物理性质，得到结论。
其次，从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性，采取课堂实验的方法，使学生加深印象。从氯气的氧化性来看，则重点学习氢气在氯气中的燃烧。 在教学过程中，通过学生实验观察，分析现象，分组讨论等环节，锻炼学生的分析能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
三、教学目标
1）知识掌握
①了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；
②认识氯气能溶于水，是一种活泼的非金属单质。
③通过实验比较了解燃烧的概念
2）过程与技能
①充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
②以**活动为主线，不断发现问题，运用观察实验、讨论交流等学习方法，再对学习九月开学季，老师你们准备好了吗？幼教开学准备小学教师教案小学教师工作计。初中教师教案初中教师工作计。
素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
3）情感态度与价值观：
通过**实验，了解实验**的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
②通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学的学习态度。 ③培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
四：教学重点：
1、 氯气的化学性质和作用 2、实验的观察及描述
2、 教学难点：1、学习非金属元素的一般学习方法的掌握2、环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、课前准备 ①多**课件 ②实验仪器和药品仪器：试管若干，集气瓶、玻璃棒药品：氯气、铁丝，铜丝，蒸馏水。
六、教学过程 ：
实验室制备需要注意什么？正确连接装置
创设情景，导入新课】 【多**演示】今天，我们来深入了解下氯气。首先，给大家看一张关于氯气泄露的事故**，看到钢瓶上有一个小孔，液氯正不断的变为氯气溢出。消防人员正不断用水冲，这是为何？
学生】氯气溶于水 【教师】不仅如此，附近的庄稼也被残害了部分居民中毒身亡。这是完整的新闻报道，大家从中找到关键词，说明氯气的物理性质。 新华网报道：
2024年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治， 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上。
内容。一、氯气的物理性质
教师】结合相关信息，总结氯气的物理性质。
学生】氯气呈黄绿色，有刺激性气味，密度大于空气，易液化形成液氯，易溶于水。
教师】闻气味方法：微启玻璃片，用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。
内容。二、氯气的化学性质
过渡】学习氯气的物理性质，我们再来了解它的化学性质。根据物质的分类，氯气属于哪一类呢？
学生】非金属单质
教师】非金属单质易于什么物质发生反应？
学生】金属单质，非金属单质等
教师】氯气的性质较为活泼，那它能与不活泼金属发生反应吗？
1、 与金属反应
演示一】铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。 反应式：cu + cl2 ==cucl2
讲解】在这里我们看到棕黄色的烟，这是什么物质？
学生】cucl2，颜色为棕黄色固体。
教师】用烟描述的为固体小颗粒。在此，cucl2为棕黄色的，而其水溶液才为蓝色。 【过渡】氯气能与不活泼金属发生反应，也一定能否排在铜前面的铁发生反应。
演示二】铁与氯气反应现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。 反应式：2fe + 3cl2 ==2fecl3
注意：生成的并非为fecl2，液氯运输时用钢瓶运输，在常温下液氯与铁不发生反应。
过渡】在铁之前的金属单质都会与氯气发生反应，生成对应的盐，在这里，我们再来观测下与钠的反应。
**】钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体反应式：2na + cl2 ==2nacl
讲述】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成**态金属氯化物。
教师】氯气如此活泼，我们看到了它能与大多数金属发生反应，那么，请同学们设想下，排在铜后面的金属呢？其实氯气除了与pt与au不反应，与大多数金属都可以发生反应。 2、与非金属反应它是否会与一些非金属物质发生反应。
学生】氢气
【**】在空气中点燃h2，然后把导管伸入盛有cl2的集气瓶中现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 反应式： h2+cl2===2hcl（可用于工业生产hcl）
教师】我们来看总体回顾下刚才我们所看到的四个反应的现象以及对应化学反应方程式的书写，注意条件。大家请看氢气与氯气的反应，这里的条件是点燃，那么如果我改变一下反应条件，它的反应现象，生成的物质会不会有所改变呢？
**演示】光照条件下，氢气与氯气的反应现象：氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生**。 结论：反应条件不同，现象不同，产物相同。
教师】实验证明，在一定条件下，cl2还能与p、s、c等非金属直接化合。我们简单来看一下，与p反应时，氯气的物质的量的多少，决定了产物。
**】氯气与p的反应
教师】这里描述为烟雾，说明同时生成了小液体与固体小颗粒。与c和o2的反应相似，为限量反应。
教师】在这里想请大家考虑一个问题： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？往往我们所认为的燃烧是否是一种物质，在氧气中燃烧，而现在氢气也可以在氯气中安静的燃烧，那燃烧到底是什么呢？
【学生】①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 【教师】这样我们便把燃烧这一概念又扩大了。 一般定义：
燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应。 广义定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
形成性练习：
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
a 、fecl2 b、cucl2 c、 fecl3 d、pcl5
2、下列是混合物的是（ ）a、氯气 b、盐酸 c、液氯 d、氯水
3、第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气随风飘散。在战场上能有效的防御氯气的方法是（ ）
a、人畜躲到低洼处 b、人畜躲到地势较高处 c、人畜多饮用牛奶豆浆 d、可用纯碱软湿布蒙面
八、板书设计。
一、氯气的物理性质黄绿色的气体、 有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水。
二、氯气的化学性质
１．与金属的反应。
2na + cl2 ==2naclcu + cl2 ==cucl2
2fe + 3cl2 ==2fecl3
2. 与非金属单质的反应
(1) 与氢气的反应h2 + cl2 ==2hcl
2）与p，c ，s等反应。
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