溶液的形成学案（第一课时）主备人：曹建华。
学习目标：1、了解溶液的概念、组成和特征及用途。
2、会判断常见的溶液中的溶质和溶剂。
一、溶液。我会学】
实验9-1, 观察现象填写现象在p26页**。
阅读教材p26-27
1、概念：2、特征和。
同步练习】1、烧杯中有100毫升nacl溶液，请比较上层和下层密度的大小( )
a、上层大 b下层大 c一样大 d不能确定。
2、当水分不蒸发，温度不改变时，kno3溶液放置一周后，kno3将（ ）
a、会沉降下来 b、不会分离出来 c、会浮上水面 d、不能确定。
3、组成和。
溶剂---溶质---
讨论：蔗糖溶液、氯化钠溶液中的溶质和溶剂分别是什么？碘酒，乙醇汽油，盐酸中的溶质和溶剂又是什么？
4、溶质和溶剂的确定。
思考：同种溶质在不同的溶剂中溶解情况是否相同？不同溶质在同一溶剂中溶解能力是否一样？
演示实验9-2 将教材p28**填充完整。
5、不同的物质在同一溶剂中溶解性（溶解能力）不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性（溶解能力）也不一样。
6、溶液的用途。
我会做】：1、下列物质中不属于溶液的是（ ）
a.碘酒 b.啤酒 c.蒸馏水 d.眼药水。
2、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
a、溶液一定是无色透明的混合物b、食盐水能导电是因食盐水中含有较多自由移动的离子c、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰d、溶液的溶质可以是固体，液体还可以是气体。
溶液的形成学案（第二课时）主备人：曹建华。
学习目标：1、认识简单的悬浊液和乳浊液及其特征2、理解洗涤油污的几种不同原理。
3、认识溶解时的放热和吸热现象并运用。
【 实验9-3和实验9-4 】 填写教材p29页的两个**。
一、 乳浊液。
1、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。
2、特征：不不。
3、乳化剂：使油分散成无数细小的液滴的试剂。所起作用叫作用。常见的乳化剂为洗涤剂。
交流总结】生活中洗油污的方法有哪些？它们的原理一样吗？
随堂检测】1、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
a．修车工用汽油洗去手上的油污b．洗发精洗去头发上的油脂。
c．洗面奶洗去**上的油脂d．洗洁精洗去餐具上的油污。
二、悬浊液。
1、固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做。
2、特征：不 ，不 。
三、溶液与浊液的比较。
四、溶解时的放热和吸热现象。
实验方案：实验记录：填写p30页**。
结论：氢氧化钠物质溶解时放热使溶液温度 ；硝酸铵等物质溶解时吸热使溶液温度 ；
氯化钠等物质溶解时放热吸热不明显，溶液温度变化不大。
溶质溶解时水溶液温度变化的实质：
扩散过程：吸热（q吸） 水合过程：放热（q放）
当q吸》 q放，则水溶液温度 ；当q吸< q放，则水溶液温度 ；当q吸= q放，则水溶液温度 。
小结：常见的溶解放热和吸热的物质有哪些？
放热的：吸热的：
随堂检测】2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）a．食盐 b．硝酸铵 c．生石灰 d．氢氧化钠固体。
3、往试管里的水中加入少量某种不与水发生化学反应的某物质后，原来u型管内两端水平的红墨水发生了变化，左边红墨水面上升，右边红墨水面下降，则加入的物质可能是( )
a、硝酸铵 b氢氧化钠 c 活性炭 d氯化钠。
溶解度学案（第一课时） 主备人：曹建华。
学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，区别和转化。
2、结晶。思考：物质能不能无限制地溶解？
实验1：向10毫升水分几次等量的不断加食盐搅拌观察。用硝酸钾代替食盐不断加入10毫升水中，直到有固体剩余，然后加热观察，再加硝酸钾搅拌。等溶液冷却再观察又如何？
一、 饱和溶液与不饱和溶液。
1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液；还能叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、判断方法：
3、相互转化：（注意氢氧化钙和气体的特殊性）
思考：饱和溶液必须具备的两个前提条件是什么？饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
4、注意：饱和溶液不一定是不饱和溶液也不一定是 。
同温下，同种溶质的比一定要浓。
二、结晶与海水提盐。
1、结晶：固体从溶液中以的形式析出，这一过程叫结晶。
2、结晶的方法和。
思考与讨论：海水提盐的过程是怎样的？阅读教材p35
随堂检测】1、下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
a、含溶质较多的溶液。
b、含溶质较少的溶液。
c、溶液中有固体物质的溶液。
d、在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液。
2若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不正确的是（ ）
a、加蔗糖 b、蒸发溶剂 c、倒出一部分溶液 d、降低温度。
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）
a、加水前一定是不饱和溶液。
b、加水前可能是饱和溶液。
c、加水后一定是饱和溶液。
d、加水后可能是不饱和溶液。
溶解度学案（第二课时） 主备人：曹建华。
学习目标：1、固体溶解度概念的理解。
2、溶解度曲线的意义及应用。
讨论：在上一课时中，常温下等量的水溶解的氯化钠和硝酸钾的质量是否相同呢？如果将水温提高，最多能溶解的固体的量是否会变化呢？
一、 固体的溶解度。
1、概念：一定时，某固态物质在溶剂（一般指水）里达到时所溶解的质量。
2、影响因素：（1）内因：溶质和溶剂的性质。
2）外因：主要是 。
3、五个要素：（1）指明一定的。
2）溶剂为。
3）溶液的状态必须是 ；
4）溶解度的单位是。
5）未指明溶剂，则认为是溶剂。
4、计算：溶解度（s）=（溶质质量÷溶剂质量）×100克。
5、溶解度与溶解性的关系：（见教材p36资料）
思考：“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”，这句话的意义是什么？20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17克，请问氢氧化钙属于物质？（填“易溶”、“微溶”、“可溶”或“难溶”）
二、溶解度曲线。
1、定义：在直角坐标系上画出溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示 ，纵坐标表示。
2、意义：1）曲线上的每一点表示物质在对应温度下的。
2）两条曲线上的交点表示 。
(3)溶解度曲线下方的点表示上方的点表示。
4）溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。3、规律：
4、应用：思考与讨论：为什么北方的盐湖有“冬捞碱，夏捞盐”之说？（碱指碳酸钠，盐指氯化钠）
随堂检测】1、kcl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
a．kcl饱和溶液中不能再溶解其他物质。
b．20℃时，100 g kcl饱和溶液中含kci 34．0 g
c．40℃时，kcl饱和溶液的质量分数为40．0％
d．60℃的kcl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出。
2、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
a．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液。
b．t1℃时，甲和乙的溶解度相等。
c．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80**中，均能恰好完全溶解。
d．t2℃时，在100**中放入60g甲，形成不饱和溶液。
3、右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：
（1）t1℃时，a物质的溶解度b 物质的溶解度
（填“>”或“=”
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别。
冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。图中ａ、ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。
溶解度学案（第3课时）主备人：曹建华。
学习目标：1、理解气体溶解度的概念。
2、溶解度的综合应用。
回忆固体溶解度的意义与规律。
情景呈现：为什么啤酒瓶摇晃振荡后再撬开时会喷出很多泡沫？
一、 气体的溶解度。
1、定义：在压强101kpa和一定时，气体溶解在1体积水里达到时的气体体积。
溶液的形成 第一课时 导学案
第九单元课题1 溶液的形成 学习目标 1 了解溶液 溶质 溶剂的概念 2 溶液在生产 生活 实际中的一般应用。学习重点 溶液 溶质 溶剂的概念。学习难点 溶质 溶剂的判断。学习过程 知识点一 溶液。自主学习 课本26页 29页，完成以下问题。1 什么叫溶液？什么叫溶质？什么叫溶剂？2 最常见的溶剂是...
溶液的形成 第一课时 导学案
3.实验9 2 碘和高锰酸钾溶解性的比较。小组合作共同 观察实验现象并填写下表。通过实验现象，思考下列问题。1 实验 1 和 2 的现象说明 2 实验 1 和 3 的现象说明 4.实验9 3 向盛有高锰酸钾的试管中，用滴管沿着试管内壁逐滴滴入2 ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么...
溶液的形成第一课时
教学设计。课题 9.1溶液的形成课题分析。本课题包括两部分。一 溶液概念的形成。理解溶解的微观实质及溶液的基本特征，知道溶质 溶剂和溶液之间的关系。二 知道溶解时的吸热放热现象，能解释一些相关生活现象。教学目标。1认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精，汽油等也是常见的溶剂 2知道溶液，溶质，溶剂等...