第三章烃的含氧衍生物
第三节羧酸酯（第一课时）导学稿。
使用说明】1.阅读课本60-62页内容，独立完成本学案，注意对知识的理解和性质的总结。
层全部掌握，带★的c层选做。
3.各组长按时收交，督促落实，课前做好检查，课后做好二次收交。
学习目标】1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质。
2.了解羧酸的分类比较几种弱酸的酸性。
3.掌握酯化反应的原理。
学习重点及难点】
乙酸的化学性质与酯化反应的原理。
自学指导】一、羧酸的官能团为称为基，饱和一元羧酸的通式为。
二、羧酸的分类。
举例。1.根据烃基的不同：
举例。举例。
2.根据羧基的数目：
举例。举例。
3.根据碳原子数目：
举例。三、乙酸的化学式为核磁共振氢变有个吸收峰，峰的面积比为说明乙酸中有种h原子，数目比为所以乙酸的结构简式为乙酸的物理性质。
四、乙酸的化学性质：
1）与紫色石蕊试液反应，现象。
2）与金属反应，方程式。
3）与碱反应，方程式。
4）与碱性氧化物反应，方程式。
5）与盐反应，方程式。
五．乙酸乙酯的制取：
反应原理：
浓硫酸作用。
饱和碳酸钠作用：
**交流】**一：请设计一个简单的实验，能一次性验证乙酸溶液、co2水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。写出实验步骤及有关反应方程式。
仪器连接顺序。
实验步骤：
有关反应方程式。
酸性比较：乙酸碳酸苯酚。
**二：酯化反应机理。
1.酯化法应概念。
2.反应条件：
3.在酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？（提示：原子示踪法）
4.练习：写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。
5.酯化反应的断键原理。
当堂训练】1．某有机物的结构式为： ，能发生的反应类型有。
取代 ②加成 ③消去 ④酯化⑤水解 ⑥中和 ⑦加聚
a．①②b．①②c．②③d．除⑤⑦外。
2．下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是。
②ch3ch2ch2oh ③ ch2＝ch－cooh
a．③ b．⑤②c．②③d．④
3．下列各混和物中的两种物质，以任意比例混合，只要总质量不变，经完全燃烧，生成。
h2o为恒量的是 （
a．乙醇和乙酸 b．乙炔和苯蒸气 c．乙醇和乙二醇 d．甲醛和甲酸。
4．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是。
a．用水洗 b．用盐酸洗 c．用氢氧化钠溶液洗 d．用饱和na2co3溶液洗。
课后练习】1．下列物质中最难电离出h＋的是。
a．ch3cooh b．c2h5oh c．h2o d．c6h5oh
2．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象： ①有银镜反应； ②加入新制的cu(oh)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的naoh溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是。
a．有甲酸乙酯和甲酸b．有甲酸乙酯和乙醇。
c．有甲酸乙酯，可能有甲醇 d．几种物质都有。
3．在ch3cooh＋c2h5ohch3cooc2h5＋h2o的平衡体系中，加入一定量的c2h518oh，当重新达到平衡时，18o原子应存在于 (
a．乙酸乙酯中 b．乙酸中 c．水中 d．乙酸、乙酸乙酯和水中。
4．巴豆酸的结构简式为ch3—ch===ch—cooh。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是。
*** ②溴水 ③纯碱溶液 ④2丁醇 ⑤酸性kmno4溶液。
a．②④b．①③c．①②d．①②
5．已知酸性大小：羧酸》碳酸》酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—oh)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟nahco3溶液反应的是。
6．某有机物的结构式如图：
1)当和反应时，可转化为
2)当和反应时，可转化为。
(3)当和反应时，可转化为。
第三章第三节第一课时羧酸
一 乙酸 1 乙酸的结构。分子式 结构式 结构简式 官能团名称羧基 官能团写法 cooh 或者hooc 注意 羧基是由羰基和羟基结合构成，但是与酮和醇性质上有很大差别，羧基是一个整体，是一个官能团。2.物理性质。气味 强烈刺激性气味无色，状态 液体，熔点16.6 沸点117.9 溶解性 易溶于水和乙...
第三节羧酸酯 第一课时
高二化学导学案编号 201605015使用时间 5月。班级 小组 姓名 组内评价 教师评价 第三章第三节酚。编制人 叶晓婷审核人 林彩霞领导签字 学习目标 1.了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。2.以乙酸为例，掌握羧酸的组成 结构 性质和用途。3.掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律。教学重点 乙酸...
第三章第三节第一课时盐类的水解
一 盐的水解及其规律。1 概念。在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2 实质。盐电离出的 弱离子 与水电离的h 或者oh 结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动。3 特点。可逆。盐水解是反应的逆反应。所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等 动 定 变等特征。吸热。中和放热，所以水解都...