一：乙酸 1．乙酸的结构。
分子式、 结构式、 结构简式、官能团名称羧基、官能团写法-cooh 或者hooc-
注意：羧基是由羰基和羟基结合构成，但是与酮和醇性质上有很大差别，羧基是一个整体，是一个官能团。
2.物理性质。
气味：强烈刺激性气味无色，状态：液体，熔点16.6℃，沸点117.9℃溶解性：易溶于水和乙醇。
思考：纯乙酸放入冰水混合物浴中，会有什么现象？无水乙酸又叫冰醋酸。
3.化学性质。
1）酸的通性。
乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为。
醋酸具有所有酸的通性。请写出乙酸与na、 cao 、 cu（oh）2 、 nahco3反应的化学或者离子方程式
2）酯化反应回顾乙酸乙酯的制备。
1)反应原料：乙醇、乙酸、浓h2so4、饱和na2co3溶液。
2)反应原理：ch3cooh＋c2h5ohch3cooc2h5＋h2o
3)反应装置：试管、酒精灯、铁架台(带试管夹)、导管。
4)实验步骤：在一支试管里先加入3 ml乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 ml浓h2so4和2 ml冰醋酸，按上图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通入到饱和na2co3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。
取下盛有饱和na2co3溶液的试管，并停止加热，振荡盛有饱和na2co3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体——乙酸乙酯，并可闻到果香气味。
5)注意事项。
1)实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂。
2)盛反应混合液的试管要往上倾斜约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。
3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝回流作用。导管末端只能接近饱和na2co3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止液体受热不均匀发生倒吸。
4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率。
5)饱和na2co3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析出。
6)不能用naoh溶液代替饱和na2co3溶液，因为乙酸乙酯在naoh溶液存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。
7)酯化本身属于取代反应。酸脱羟基醇脱氢。同位素示踪法。
3）酯化反应的类型。
1．一元羧酸和一元醇(酚)的酯化反应。
r—cooh＋r′—ohh2o
2．一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇间的酯化反应。
2ch3cooh2h2o
乙醇与乙二酸间的酯化反应 （乙二酸二乙酯）
3．无机含氧酸与醇形成无机酸酯。
4．高级脂肪酸与甘油形成油脂。
5．多元醇与多元羧酸发生酯化反应形成环酯。
6．羟基酸的酯化反应。
1)分子间的酯化反应。
(2)分子内的酯化反应。
4）.简介缩聚反应
有机小分子通过脱去小分子相互结合成有机高分子化合物（聚合物）的反应---聚合反应的一种。
聚乳酸。聚乙二酸一二酯。
与加聚反应比较：单体、链节、聚合度。聚合物的写法要保留端基；小分子个数。
第三章第三节羧酸酯 第一课时
第三章烃的含氧衍生物 第三节羧酸酯 第一课时 导学稿。使用说明 1.阅读课本60 62页内容，独立完成本学案，注意对知识的理解和性质的总结。层全部掌握，带 的c层选做。3.各组长按时收交，督促落实，课前做好检查，课后做好二次收交。学习目标 1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质。2.了解羧酸的分类比较几...
第三章第三节第一课时盐类的水解
一 盐的水解及其规律。1 概念。在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2 实质。盐电离出的 弱离子 与水电离的h 或者oh 结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动。3 特点。可逆。盐水解是反应的逆反应。所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等 动 定 变等特征。吸热。中和放热，所以水解都...
人教版第三章第三节盐类水解第一课时
第三节盐类水解 第一课时 学习目标 知识与技能 1.能说出盐类水解的实质 2.会正确书写盐类水解的离子方程式。过程与方法 通过实验总结规律并理解原理。情感态度与价值观 通过学生小组 实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神。重难点 盐类水解的实质 盐类水解离子方程式的书写。...