酸和碱第一课时

发布 2024-03-02 04:45:07 阅读 5387

鲁权屯镇中学数理化导学稿。

年级:九年级课题:常见的酸和碱(1) 课型:预习+展示。

主备人:任丽华审核人时间:2010.12.28

学习目标:1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质重点)

2.了解浓硫酸的特性重难点)

3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质重难点)

4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。

学法指导:小组实验**,共同协作。

知识准备:1、向某溶液中滴加酚酞试液,酚酞试液变红,则该溶液显性,向该溶液中滴加石蕊试液,显色。

2、在前面学习过程中同学们学过哪些酸:写出它们的化学式并读出名称。

3、电离时生成的全部是的叫酸。

4、如果将浓硫酸沾到**或衣服上,应立即用大量的冲洗,然后涂上3%~5%的。

4、完成下列化学方程式。

1)镁和稀盐酸反应。

2)石灰石和稀盐酸反应。

合作**:一、完成【实验10-1】,将变色情况填入下表。

归纳总结】:实验表明:紫色石蕊试液遇酸变___遇碱变___无色酚酞试液遇酸变___遇碱变___

跟踪练习】取四种植物的花瓣,分别放在研钵中,加入乙醇研磨。然后各取少许花汁,用稀硫酸或稀碱进行检验。结果如下表所示。问:

1)能做酸碱指示剂的花汁有。

2)在氯化钠溶液中加入大红花汁,溶液显色。

二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

归纳总结】:

1.胃液中含 ,化学式 ;食醋中含 ,化学式 。

2.打开浓盐酸的瓶口看到 ,是因为。

说明浓盐酸有性。

3.浓硫酸的特性有它能使纸张等变黑,是因为浓硫酸有性,该过程发生了变化(填“物理”或“化学”)。

4、浓硫酸的稀释:浓h2so4溶于水时, 热量,故稀释浓硫酸时,一定要把缓慢倒入中,并用搅拌散热。

小组讨论】1.浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,若把它们都敞口放置在空气中一段时间,请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

2.浓硫酸的吸水性有何用途?使用时应注意哪些问题?

跟踪练习】在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )

a.浓盐酸 b.食盐溶液 c.浓硫酸 d.浓硝酸。

三、常见酸的化学性质。

归纳总结】酸的化学性质:

1)与指示剂作用。

2)与金属反应。

3)与某些金属氧化物的反应。

4)与碳酸盐的反应。

小组讨论】金属活动性顺序的内容是什么?它在金属与酸的反应中有何应用?金属。

与酸的反应时应注意哪些问题?请分别从金属和酸两个角度加以分析。

四、常见的酸的用途。

1、浓盐酸。

2、浓硫酸。

达标检测:1.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,刚开始看到反应方程式为过一会儿可看到反应方程式为通过此实验,你得到的启示是。

2.请用h、o、s、na、cu五种元素,按下列要求写化学式(各写一个):

金属单质 ,非金属单质 ,金属氧化物 ,非金属氧化物酸。

3.按要求写出一个符合题意的化学反应方程式:

1) 用稀盐酸除铁锈。

2)氧化镁和稀硫酸反应。

3) 铁和稀硫酸反应。

4.去除括号内杂质,请写出有关化学反应方程式:

cu(cuo

cu(fe

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