酸、碱、盐复习。
九年级___班姓名。
一、酸和碱的化学性质。
二、复分解反应的判断，写出能发生反应的化学方程式现象。
1）盐酸和氢氧化钾
2）硝酸钾和硫酸钠
3）氯化铁和氢氧化钠
4)硫酸铜和氢氧化钡
5)硝酸银和盐酸
三、ph的利用。
1、向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为___色，此时溶液的ph __向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈___性， ph __继续滴加稀盐酸，溶液呈___色，ph __在整个实验中溶液发生了___反应，化学方程式为。
2、酸碱中和反应实验中的一些特殊现象。
盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到少量气泡产生，则可能是。
3、怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？
四、物质的分类：
满分训练：1、目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有kno3、k2so4、nh4no3、nh4hco3等物质．请你回答下列问题：
1）上述肥料中属于复合肥料的是___
2）取上述配方中的物质溶于水，所得溶液与石蕊溶液作用显红色．则这种溶液的ph___7（填“＞”或“=”
3）nh4no3和nh4hco3肥料不能与___填“碱性”或“酸性”）物质混合施用，原因是。
2、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
1）它们水溶液的ph都7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．
3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是；
4）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
5）它们都能除铁锈，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式现象。
6）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式．
3、海边盛产贝壳，其主要成分为caco3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
请回答下列问题：(1)a的化学式是___
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式。
3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是。
4、某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
1）a组试管中都产生h2。若要制得较纯的h2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
2）b组试管中实验现象相同，该现象是。
3）写出c组任一试管中发生反应的化学方程式。
4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___填序号）。
5、 在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究。
查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
实验**】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论___选填“合理”或“不合理”）。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式。
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组**。
甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图**。
乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。
拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___
溶液 溶液 溶液。
课题1常见的酸和碱 第一课时
从容说课。本课题在知识结构上分为三部分 首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与 学生能够用花瓣 果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，...
课题1常见的酸和碱 第一课时
一，教学目标。1.知识目标 了解常见酸碱指示剂及其变色情况 了解几种常见的酸 认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标 通过自主 实验和拟人化的活动展示，培养实验技能 分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。二，教学重点。指示剂 浓硫酸...
课题1常见的酸和碱 第一课时
子洲三中九年级化学导学案。2013 2014学年第 2 学期年级班组姓名编写者审核者使用时间2014年 3 月 4 日。课题 1 常见的酸和碱 第一课时课时 1课时。一 学习目标 1 会用酸碱指示剂。2 知道酸和碱与指示剂作用后颜色的变化。3 初步了解酸和碱作为不同类物质具有不同的性质。情境导入 生...