第四章非金属及其化合物。
第四节氨硝酸硫酸（第1课时）
课前展示】学生完成。
阅读感悟一】（阅读教材97页，完成下列问题）
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的**。将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为。
一、氨的物理性质。
氨是颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做 。
自我检测一】
1．关于氨的下列叙述中，错误的是。
a．氨易液化，因此可用来作制冷剂
b．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验。
c．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
d．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色。
2．下列反应属于氮的固定的是（ ）
a．空气在雷电作用下所产生no b．no和o2生成no2
c．铜与浓硝酸反应产生no2 d．nh4cl与ca(oh)2反应生成nh3
阅读感悟二】（仔细阅读教材98页的内容，完成下列空白）
二、氨的化学性质。
1、与水反应。
化学方程式为。
氨水不稳定性。
氨水有性，可使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
呈碱性的原因可表示为。
2、与酸的反应：（1）盐酸3
2）硫酸。3）硝酸
3、与氧气反应（表现还原性。
自我检测二】
1、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色的有（ ）
a．加热浓氨水b．加热nh4cl固体
c．加热nh4cl和ca(oh)2的混合物 d．加热饱和nh4cl溶液。
阅读感悟三】（仔细阅读教材99～100页的内容，完成下列空白）
三、氨气的制法。
1、工业制法：
2、实验室制法。
1）在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。
例如： 。2）收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的nh3尽量纯净）。
3）验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明nh3已收集满。
4）以nh4cl和ca（oh）2为例，写出化学方程式。
四、铵盐。1、物理性质。
由铵根（nh4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水。
2、铵盐的化学性质。
1）铵盐的不稳定性。
铵盐受热易分解，例如：nh4hco3
nh4cl用途：
2）铵盐与碱的反应：
铵盐与碱的反应放出氨气，例如：nh4no3＋naoh
自我检测三】
1、检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
a．加水溶解后，再滴入酚酞试液。
b．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验。
c．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液。
d．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液。
2、试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（ ）
a、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。
b、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口。
c、加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口。
d、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。
课堂小结】本节课你学到了什么。
氨 第一课时 说课稿
精品文档。氨 第一课时 说课稿。各位领导 老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修1 氨 硝酸 硫酸 第一课时下面我将。从说教学理念 说教材 说教法 说学法 教学过程等几个方面展开说课。一 说教学理念。在 高中化学课程标准 的指导下，我力求实现 课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学 的学习过程...
氨 铵盐第一课时
教学目标 1 知识目标。1 掌握氨气分子的结构 性质 用途及相互关系。2 掌握氨水的性质 掌握有关氨气溶于水的计算。3 了解氨水 液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2 能力和方法目标。1 通过氨水 液氨成分的比较，培养学生的分析 对比能力。2 通过氨的结构 性质和用途相互关系的理解，提高...
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