第四章 《非金属及其化合物》
第四节氨硝酸硫酸。
襄阳三中高一年级化学备课组编辑：樊春潮审稿：段娟。
第一课时：氨的性质。
预习案 （利用20min认真阅读课本完成本案。）
预习目标】1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气的化学性质，学会氨气的实验室收集、检验的方法。
2、认识氨在生产中的应用。
知识准备】氮气及氮的氧化物。
1.物理性质。
2.化学性质。
1）氮气。与氧气反应与氢气反应。
2)no与o2反应3)no2与h2o反应。
3．氮的氧化物对环境的影响
教材助读】阅读书本p97—98完成下列内容：
1、氮在自然界中主要以哪些形式存在。
氮对农业的贡献。
氮的固定：
2、氨气（nh3）：
1）氮的价态： ，为n元素的价态。
2）物理性质： 色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度 。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做 。氨液化（液态的氨称为 ）液化时热。液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作。
3）化学性质：
与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，方程式为能形成喷泉）
注意：、①由于形成的过程是的，也可分解生成和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为。
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（而只有一小部分（约1%）电离出和 ，电离方程式为所以溶液中的浓度较 ，而nh4+和oh-的浓度较 ，且氨水呈性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有但通常把nh3做溶质，水做溶剂。
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变的气体，常用此性质检验氨气。
与酸反应：1）盐酸产生大量白烟）
2）硫酸 3）硝酸产生大量白烟）
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；
b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象。
与盐反应：向alcl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为。
氨气的还原性nh3中的n呈—3价，所以nh3具有还原性，能被o2、cl2等物质氧化。
工业制硝酸的基础)
此性质检验氯气的泄漏，现象白烟）
4）氨气的用途。
重要的 ，是工业， 工业及制造和的原料。还用作。
思考与交流】
1、液氨与氨水的区别。
2、氨与硫酸反应有没有类似氨与***反应的现象？为什么？
3、向饱和的nacl溶液中通入足量的nh3后，再通入足量的co2，发现有nahco3晶体析出，为什么？
4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是___溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是。
**案。学习目标】
1、理解喷泉实验的原理；
2、能综合运用喷泉实验的原理；
3、拓展喷泉原理于其它化学实验问题中（如气密性检查、排水量气等）；
总结实验4-27】
现象： 原因及结论：
实验**】：喷泉原理。
1、氨气为什么可以做喷泉实验。
2、引发喷泉的操作是。
3、喷泉实验的原理是什么。
思考一】如不用胶头滴管能否产生喷泉？如图。若能，请**在不改装置的前提下引发喷泉的方法。
思考二】在中学化学里，除了氨气之外，还有哪些气体。
可以做喷泉实验？
思考三】二氧化碳、硫化氢、氯气等可溶于水的气体能。
否做喷泉实验？
实验设计一】
氧气能否形成喷泉呢？若能，设计出实验装置。 （学生讨论，设计实验）
归纳总结】1、产生喷泉的途径有两种：减小内压法和增大外压法；
2、喷泉现象的本质是：由于液面压强差导致液体的转移和流动。
思考与交流】
1、实验成功的关键：a、瓶内外压强要足够大 b、盛放气体的烧瓶必须干燥。
c、气体要充满烧瓶 d、烧瓶不能漏气。
当堂练习】1、关于氨水的叙述中错误的是( )
a. 氨水的主要成分是nh3·h2o b. 氨水可使酚酞指示剂变红。
c. 氨水中含三种分子和两种离子 d. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。
2、氨水显弱碱性的主要原因是( )
a.通常状况下，氨的溶解度不大 b.氨水中的nh3·h2o电离出少量的oh－
c.溶于水的氨分子只有少量电离 d.氨本身的碱性弱。
3、下列操作不能用于检验nh3的是( )
a. 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 b. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
c. 气体与滴有酚酞的水作用变红 d. 气体与浓盐酸反应生成铵盐。
4、在1l 1mol/l的氨水中( )
a. 含有1mol nh3分子 b. 溶液中nh3和nh之和为1mol
c. 溶液中nh3·h2o为1mol d. 溶液中nh3、nh3·h2o、nh三者物质的量之和为1mol
5、当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是。
a no b nh4no3 c n2 d h2o
6、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴。
入试管②与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体a和气体b的组合不可能是下列的( )
a. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 b. 水、氨气。
c. 氢氧化钠溶液、一氧化碳 d. 水、hcl
7、关于氨的下列叙述中，错误的是( )
a．氨易液化，因此可用作制冷剂。
b．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验。
c．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
d．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色。
8、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
9、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式。
2)收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___做干燥剂。
3)用图中ⅰ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是。
氨的教案第一课时
广东外语外贸大学附设中山外语学校教师教学设计文本。2011年3月8日星期二累计课时 课题。教学。目标。知识与技能。第四节氨硫酸硝酸 第一课时氨 1 了解氨的物理性质。2 掌握氨的化学性质 铵盐的性质。3 培养分析归纳知识的能力。过程与方法。1 通过氨气溶于水的实验 培养利用所学知识进行简单实验设计的...
氨 第一课时 说课稿
精品文档。氨 第一课时 说课稿。各位领导 老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修1 氨 硝酸 硫酸 第一课时下面我将。从说教学理念 说教材 说教法 说学法 教学过程等几个方面展开说课。一 说教学理念。在 高中化学课程标准 的指导下，我力求实现 课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学 的学习过程...
《氨铵盐》第一课时说课稿
作者 佚名 不详9 10 2008 8 54 01 am 一 教材分析 1.氨族元素 是在 氧化还原反应 物质结构 元素周期律 等理论知识之后学习的一族元素，通过本章的学习，学生能够进一步学习运用物质结构理论，研究解决元素化合物知识的方法。2.氨是氮族元素重要的化合物，是化肥工业制铵盐和硝酸的基础，...