高一化学第四章第四节氨、硝酸硫酸（1）k
学习目标】：
1、了解氨对人类社会发展和进步的影响，了解氨的物理性质。
2、理解氨的化学性质和制法。 3、了解铵盐的通性。
学习重难点】：氨的化学性质和制法。
使用说明】课前熟读教材，加强识记；提高书写、语言两方面的表达能力。
查阅资料，完成思考题。
自主学习】1、氨的物理性质：
nh3的物理性质：nh3是色气味的气体，密度比空气溶于水（一体积水中能溶解___体积氨气），溶解比例是易。
2、铵盐的物理性质：铵盐都___于水。
3、自然界中氮的循环：
1）、氮的存在：在自然界中，氮既有___态，也有___态，空气中含大量。
动、植物体内蛋白质中氮元素以___态存在。
2）、氮的固定的定义。
方法：自然固氮等，工业（人工）固氮———工业合成氨等。
生物固氮。3）、氮的循环：大气中的___经氮固定转化为这些物质一部分被___直接分解生成，另一部分被植物吸收合成然后通过食物传递给动物，经过一系列变化转化为氨或铵盐。
4、氨的用途等。
合作**】**一：1、氨的工业制法：化学反应方程式。
2、氨的实验室制法：
1）、实验装置的类型与实验室用和制取的装置相同。
收集方法。棉花的作用。
反应原理。2）、操作时的注意事项：
3）、的干燥：通常使用___不能使用___或浓___也不能用无水___
4）、验满：方法一：用湿润的___色石蕊试纸。
方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒。
5）、尾气处理：多余的氨气要吸收掉（可在导管口塞一团用___浸湿的棉花）
以避免污染___但多余的尾气吸收要防止___常采用的装置有：
6）、其他常见的制取的方法：
方法一：加热浓氨水制氨：
方法二：常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制成氨气。这种方法的原理是：
思考】：、制备氨气时候， 一般选用的铵盐为nh4cl，为什么不选用硝酸铵、硫酸铵和碳酸铵（碳酸氢铵）呢？碱一般选用的是熟石灰，为什么不用氢氧化钠或者氢氧化钾呢？
**二：喷泉实验。
能够形成喷泉的条件？列举出还有那些物质可以形成喷泉？
**三：氨的化学性质：
1、氨与水反应的化学方程式。
1)氨水中存在哪些分子和离子？
2)氨水的密度与浓度有什么关系？
3）、不稳定，受热易分解。
4）、氨水呈弱碱性的原因。
2、氨与酸反应：
实验方程式。
3、氨的催化氧化化学反应方程式。
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
o2o2h2o
n2nh3nono2hno3
有关的化学反应方程式。
**四：铵盐的化学性质。
1、铵盐受热易分解：
1）、受热分解的化学方程式：
2）、受热分解的化学方程式：
2、铵盐与碱反应：
与反应的化学方程式。
总结：nh4+的检验方法。
当堂检测】1、有关氨的性质的叙述正确的是（ ）
a、氨能在空气中燃烧b、氨水呈碱性。
c、氨气和酸相遇能产生白色烟雾 d、在反应中，氨气失去电子，被氧化。
2、下列反应中能起到固氮作用的是（ ）
a、与反应生成 b、经催化氧化生成。
c、由制碳铵和硫铵 d、与在一定条件下合成氨。
3、只用一种试剂就能将、、、四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
a、溶液 b、溶液 c、溶液 d、溶液。
4、下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）
a、与催化加热制取氨气 b、加热制取氨气。
c、将浓氨水向碱石灰固体中滴加 d、将溶液和溶液混合。
.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
1）、的物质的量是多少？
2）、将制得的氨气全部溶于制成2l溶液，所得氨水的物质的量浓度为多少？
我的知识网络】
我的困惑】
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