“硫酸”第一课时说课稿

3．让学生参与实验，目的是强化学生实验的基本操作技能，锻炼学生的心理素质，提高学生的学习兴趣，增加实验现象的能见度。学生参与演示实验，在老师的指导下，多数能顺利进行，但也有少数学生，由于药品具有腐蚀性而产生恐惧心理，影响实验效果。如：

在本课时学习了浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性后，有些学生对使用浓硫酸有些害怕，不敢动手实验，这时我们一方面要加强引导，另一方面让个别实验能力强的学生上台示范，以消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为“学生实验七”的顺利进行打下基础。

四、说课堂教学程序。

1．通过复习讨论，使学生明确稀硫酸具有酸的通性。初中已学过酸的通性知识，关于稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍稍回顾初中所学知识，则水到渠成。提问：

稀h2so4具有哪些酸的同性呢？（学生肯定会回答：①与酸碱指示剂反应；②与多种活泼金属反应；③与某些金属氧化物反应；④与碱反应；⑤能与某些盐反应。

）进而问学生：为什么h2so4在水溶液中会表现酸性呢？（因为h2so4会在水溶液中电离生成h+。

）2．设疑：硫酸浓度的不同是否会引起性质上是差异呢？稀h2so4主要具有酸的通性，那么浓h2so4呢？

这样就很自然地过度到浓硫酸的性质上。首先让学生阅读课本，归纳总结出浓硫酸的物理性质。

3.做好演示实验，分析反应实质，使学生掌握浓h2so4的特性。浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自己的特性，即吸水性、脱水性和强氧化性，在这里要做好以下演示实验：

位同学演示：把少量的浓硫酸与胆矾混合。

设疑：实验后生成的白色固体为何物？胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？溶液为何不变蓝？通过对反应实质的分析，解决这些疑问，使学生理解浓硫酸的吸水性。

两位同学演示：浓硫酸滴到纸屑、棉花、火柴梗上的实验及“黑面包”实验。

从分析实验现象入手，认识反应本质。提出：浓h2so4与纸屑、棉花、木屑、蔗糖作用，为什么都变成了黑色？

使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物，如蔗糖的化学式是c12h22o11，浓h2so4按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素，从而发生碳化生成“c”。这就是浓h2so4具有脱水性的原因。

师生合作演示“铜片与浓硫酸”的实验。

引导学生从实验现象推测反应产物。从放出的气体能使紫色石蕊试液变红，使品红褪色，可知这种气体是二氧化硫。反应后的水溶液显蓝色，说明反应后还生成了硫酸铜。

进而要学生写出化学方程式，并从化合价变化上分析此反应属于氧化还原反应。反应中cu从0价升高到+2价，失去2个电子，s从+6价降低到+4价，得到2个电子，因此，浓硫酸是氧化剂。并分析浓硫酸具有强氧化性的本质原因。

这样就实现了对本节课难点的突破。

4.小结：结合板书小结。

5．课后思考：①浓硫酸不能干燥哪些气体？②浓硫酸具有强氧化性，为什么还能储存在铁制或铝制的容器中呢？

五、板书设计：

第三节硫酸。

一、硫酸。1.物理性质。

2.特性。1）吸水性。

2）脱水性。

3）强氧化性。