第五章金属的冶炼与利用。
主备人：孔慧丽审核人： 车彩凤工作单位：遵化三中。
学习目标】1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；
2、知道常见的金属与氧气、酸的反应；能正确书写有关化学方程式。
学习重点】1、金属的物理性质及用途2、常见金属与氧气、酸反应。
学习难点】常见金属与氧气、酸反应。
教学流程】一、 [
1.你知道哪些金属？见过哪些金属？请把知道的、见过的金属填入下表。
2.镁带能在空气中燃烧吗？
镁燃烧的现象：
化学方程式：
3.铁丝能在空气中燃烧吗？
铁丝燃烧的现象：
化学方程式：
4.电解水时怎样检验负极气体？
**学习。一、常见金属的物理性质及其应用。
金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表：
一、金属的物理性质：
小结：金属的物理性质：金属都有大多数金属___色熔沸点___硬度密度特例：铁___铜___钨___汞___
1、 为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、 银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
3、 联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？
4、 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
5、生活中的金属（熟记）
①导电性最好的金属是 ，其次是 ，再次之是。
体温计内填充的金属是熔点最高的金属是 ，
④地壳中含量最高的金属元素是 ，⑤常用作电镀和做干电池电极的金属是。
常用作电线、电缆的是常用作炊具的是。
热水瓶内胆所涂得一层金属银灰色漆中含有的一种金属
**学习。二、常见金属的化学性质。
一） 金属与___的反应。
**实验1】分别将打磨好的镁条、铁片、铝片、铜丝做如下实验，观察实验现象，书写化学方程式。
1. 镁在空气中就能燃烧而铁不能，说明谁更活泼？
2. 镁和铜都在空气中加热，现象是否相同？说明谁更活泼？
3. 铜质炊具加热一段时间为什么会变黑？
4. 铝制品使用一段时间后还光亮如初吗，为什么？这一性质有什么应用？
5、 “真金不怕火炼”，说明**的活泼性如何？
小结：金属的活动性。
二）金属与___的反应。
实验：将打磨好的大小相同镁锌铁铜片放入等体积等浓度的稀盐酸。
中。1.怎样验证铁铝与稀盐酸反应产生的气体是氢气？根据现象分析谁更活泼。
2.实验室制氢气应选那种金属，为什么？
3. 实验室制氢气应选择什么样的发生装置和收集装置？
4.溶液质量有何变化？
小结：金属的活动性。
写出下列化学方程式：
1. 铁与稀硫酸反应。
2. 铝与稀硫酸反应。
3. 镁与稀硫酸反应。
4. 锌与稀硫酸反应。
讨论】请从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，上述四个反应有什么特点？
结论】★置换反应：由跟作用生成和的反应。
小组展示以上**学习结果，展示分满分6分。
1.将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是。
a．溶液变成浅绿色 b．有无色气体产生 c．铁粉不断减少 d．有棕色沉淀生成。
2. 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是。
3.将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是有关的化学方程式为。
4.你能确定下列化学反应的类型吗？若能，写出反应类型。
a．zn+2hcl==h2↑+zncl2
b．caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
c．cao+h2o==ca(oh)2
d．caco3cao+co2
e．ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
学生：（1）我的收获（2）学习过程中我存在的不足（3）我将怎样再次提升自己：
教师：（1）成功之处（2）不足之处（3）怎样提升。
]课后习题。
金属的性质和利用 第一课时 教学设计
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