课题3溶液的浓度。
第一课时。学习目标】
1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。【旧知回顾】
1.怎样判断两杯糖水的浓度大小？两杯硫酸铜溶液的浓度大小？
2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
新知学习】一、溶质质量分数的表示方法及其涵义。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数溶质质量溶质质量分数。
溶液质量质量质量。3.计算特点：“知二求一”4.意义：
例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液溶质：溶剂溶剂：溶液思考】
溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？
未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗？未饱和的溶液有没有溶质质量分数？
使用溶质质量分数是否必须指明温度？
从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少？
小结】溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。
溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
二、有关溶质质量分数的简单计算1.根据溶质质量分数的计算公式的简单计算。
例题1：把10g氯化钠放入40**中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
2.饱和溶液中溶质质量分数的计算。
例题2：在20℃时，将40g氯化钠放入100**中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
3.溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。例题3：试完成下表。
100g10%nacl溶液溶质质量/g溶剂质量/g增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g
溶液质量/g溶质质量分数/%
自我检测】1.在20℃时，从200g24％的饱和kno3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）
溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。a.①②b.
②③c.①④d.③④时kno3的溶解度为46g，该温度下50**中加入25g kno3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）
a.31.5％b.33.3％c.25％d.46％3.有40g质量分数为5％的cacl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）
a.加入2g cacl2固体b.把溶剂蒸发掉一半。
c.把溶剂蒸发掉20gd.加入40g溶质质量分数为15％的cacl2溶液。
溶液的浓度 第一课时 导学案
讨论 溶液的浓 稀程度与溶液是否饱和之间的关系。根据你所学习的知识，用 一定 或 不一定 填空。浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。课堂小结 谈你本节课的收获？自主测评 1 溶质的质量分数为10 的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是 a.100 中溶解有...
课题3溶液的浓度导学案 第一课时
学习目标与要求 1 认识溶质的质量分数的含义 2 通过计算知道溶解度和溶质质量分数之间的关系 3 利用稀释前后溶质质量不变的原理，会进行简单的溶液稀释问题的计算。学习流程 一 知识回顾。1 溶液是由和组成的混合物，具有的特性。2 溶液的质量如在20 时，将20g食盐完全溶解在100 中，此时溶质为 ...
课题3溶液的浓度第一课时
学习目标 1 正确理解溶质的质量分数的概念和表示方法 2 掌握溶液质量 溶液的体积 溶质的质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算 3 理解浓溶液 稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。学习难点 有关溶质的质量分数的计算。学习过程 自主学习 1 定义 溶液的溶质的质量分数就是与之比。2 计算式 1 溶...