构成物质的微粒 第一课时 教案

发布 2023-11-14 11:37:13 阅读 4167

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第一节用微粒的观点看物质。

学习目标:1.认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,微粒间有作用力。

2.了解物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标:1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感目标:

1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。教学重、难点:

物质的微粒性与物质变化的联系。教学设计:

导入:在前一段时间,我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质,它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题:

物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质,原因是什么?物质到底由什么构成的?

世界是由物质构成的,那么各种物质是否有相同的构成?这些问题将会在我们本章逐步为你解决。既然要开始研究物质构成的奥秘,那么我们学会用微。

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观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

新授:一、物质是由微粒构成的演示实验:**物质的可分性。

1.将高锰酸钾粉末取出少部分,用研钵将高锰酸钾再研碎,成为小颗粒。

2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量,加入少量的水,发现试管中的固体颗粒逐渐变少,直至消失。

3.得到的高锰酸钾溶液中,逐渐加入水,溶液的紫红色逐渐变浅,直至无色。

提问:1.固体颗粒为什么消失?

2.溶液的颜色由深到浅,直至无色,这是为什么?3.同样是高锰酸钾溶液,有的颜色深,有的颜色浅,甚。

至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同?

4.日常生活中,糖水是甜的,盐水是咸的,这个现象又。

能说明什么问题?

分析:高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒,分散到水中。变浅直至无色,并不是高锰酸钾消失,而是构成它的微粒太少,太小,我们看不见了。

也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。对于一个微粒而言,毫无物理性质之说。也就是说,一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

在水的作用下,构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒,一种是甜的,学习必备欢迎**。

一种是咸的,说明不同物质是由不同微粒构成的,具有不同的化学性质。

总结:物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。1.物质可以再分;

2.物质是由极其微小的微粒构成的;

3.不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即:构成物质的微粒能保持物质的化学性质;

4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质,物理性质是由大量微粒体现的。

拓展:除了课本上的实验,我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的?(如过滤时水能够从滤纸中渗过。)

二、微粒是不断运动的。

学生实验:**微粒运动的实验(p63观察与思考)

实验1现象:滴入浓氨水后,溶液由无色变为红色。

说明:酚酞试液遇蒸馏水不能变色,而酚酞试液遇。

浓氨水后变红。

实验2现象:溶液a逐渐变红。

原因:构成氨气的微粒扩散在大烧杯中,溶于水后。

形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

提问:为了使实验结论准确可靠,用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验,有无必要性?

结论:构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

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拓展:氨水中的氨气的微粒在不断的运动,酚酞的微粒也在不断的运动。我想问:

为什么不会是酚酞从烧杯中挥发,扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中,使之变色?我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话,它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红,但实验事实可以证明,并没有变色,所以假设是错误的。

这个实验可以说明,各种微粒运动的情况是不同的,有的容易扩散,有的不容易甚至很难,所以我们可以看到有些物质容易挥发,有些物质容易溶解,而有些物质却不易挥发,不易溶解。

提问:我们为了加快物质的溶解,我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快,这是为什么?这又能说明什么问题?

回答:温度高,构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关,温度越高,速率越大。

总结:1.构成物质的微粒是不断运动的;2.不同微粒的运动情况有所不同;3.微粒的运动速率与温度成正比。

举例:哪些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢?讨论:如闻到花香,湿衣服晒干,***与氨气生烟实验。三、微粒之间有空隙。

学生实验(1组):水和空气的压缩实验(p64)

现象:水不容易被压缩,而空气容易被压缩。

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说明:1.构成物质的微粒之间具有间隙;

2.构成水的微粒间隙很小,构成空气的微粒很大。

学生实验(2组):水与酒精的混合实验(p63)

1.50ml水+50ml水2.50ml酒精+50ml酒精3.50ml水+50ml酒精。

结果:1.等于100ml2.等于100ml3.小于100ml说明:同种微粒之间的间隙相同;不同种微粒间隙不同总结:

1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同。

3.同种物质时,液体、固体微粒间隙小,而气体间隙大提问:1.谁能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因?

2.我们在一量筒中,现放一定量的水,然后再放入两块冰。

糖,观察液面情况。待全部溶解后,再观察液面,试解释。

举例:还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙?(注意:与海绵结构中间隙相区别)

练习:1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿,而冬天空气干燥的原因。

2.装开水的保温瓶有时候会跳出来,为什么?3.0℃的水继续冷却,结成冰后,分子间的间隔:()

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a.不变b.增大c.减小d.不能确定。

宏观上水变成冰后,体积增大。为什么温度降低,水分子之间的间隙就增大了?这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。)

物质的构成 第一课时

生 是,因为它还是甜的。生 是,它只是变小了,没有变成其它东西。师 第二个实验是怎么做的?你看到了什么现象?生 糖看不到了。师 它没有了吗?生 有,它分散到水中去了。生 水变甜了。师 用放大镜还能观察到它吗?生 不能了。师 看来水中的糖比刚才磨碎后的糖还要小,这种微小的颗粒我们称它为分子。方糖是由无...

物质的构成第一课时

一 本节重难点。重点 理解分子性质。难点 关于分子间隙的有关内容。二 本节课主要内容 包括知识点 例题 练习 小结等内容 知识点 一 物质是由分子构成。所有作品都是由大量细小的沙粒构成的。实验 想一想 蔗糖在水中消失了吗?这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒,即使用放大镜也看不到,我们把这些微粒叫做...

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