课题物质的量（第一课时。
学习目标】1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数之间的关系。
3、从宏观质量与微观粒子的联系引出物质的量这一概念，培养计算能力。
学习重点与难点】
重点、难点：物质的量的与微粒数之间的简单计算。
预习和思考】
1．为什么要引入物质的量这一物理量？
2．摩尔是什么？1摩尔是多少？
知识新学】引入】在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
一、物质的量。
1、物质的量是一个符号为 ，单位是。
回忆初中学过的质量相关内容）
既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢？
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。）
mol微粒的数目与。
mol微粒的数目又叫符号为 ，单位 。 在计算时常用这个近似值。
讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
提问】阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
练习1】1） 1 mol h2所含氢气分子的个数约含个h
2） 1 mol h2so4含有硫酸分子，约含氢原子。
3） 1 mol naoh中个oh-，约含有个na+。
注意】使用物质的量和摩尔时，应注意：
1）研究对象。
2）微观粒子通常指。
3）使用“摩”作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类要用表示。
练习2】判断正误，说明理由。
a. 1 mol氢 b. 1 molco2 c. 1 mol小米
4、物质的量和摩尔的研究对象是 ，通常指。
练习3】根据物质的量的有关知识，进行计算。
1） 2mol h ，含个h
2） 5 mol的o2中有个氧气分子个o。
3） n个水分子的物质的量是多少？(已知，阿伏加德罗常数为na)
（4） 6.03×1023个铁原子的物质的量为。
5、粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为。
讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol o2，0.01 mol h2so4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
加深练习】1） 0.5 mol水中含有个水分子。
在约含有1.204×1024个h的水中，含有h2omol
2） 2 mol水中含有个水分子， 个氢原子。
3） 1 mol h2so4中含有个h2so4分子， 个硫酸根离子。
4）下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
0.5molnh3 ②1molhe ③0.5molh2o ④0.2molh3po4
a．①④b.④③c.②③d.①④
5）0.3moloh-含有个oh个电子个质子。
6）1molch4、nh3、h2o、hf中分别含有个电子，个质子，小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
课时训练。班级学号姓名。
1．下列有关摩尔的叙述正确的是。
a．摩尔是一个物理量 b．摩尔是物质的量的单位。
c．摩尔是表示物质质量多少的单位 d．摩尔是粒子的数量单位。
2、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是。
a．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。
b．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值。
c．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔该微粒的物质。
d．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子。
3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是。
a.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
b.0.012 kg 12c中含有约6.02×1023个碳原子。
c.1 mol水中含有2 molh和1 molo
d.1 mol ne约含有1.204×1024个原子。
4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是。
a.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
b.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
c．1 mol任何纯净物都含有阿伏加德罗常数个的原子数。
d．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1
5、下列表示方法中，错误的是。
a.2mol氮b.1molh2oc.4mol铅笔d.0.5molh2so4
6、 1.505×1022个oh-的物质的量为。
a.0.5molb.0.04molc.0.25mol d.0.025mol
7、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是。
①0.5molnh3②1molhe③0.5molh2o④0.2molh3po4
a．①④b.④③c.②③d.①④
8、含有相同氧原子数的co2和co的物质的量之比为。
a.1:1 b.1:2 c.2:3 d.2:1
9、下列哪种物质所含原子数与0.2molh3po4所含原子数相等。
a.0.4molh2o2b.0.2mol h2so4 c.0.8molhcl d.0.3molhno3
10. (1)物质的量国际单位制中7个基本之一，符号为 。
2)摩尔是的单位，基准是。
3) 把叫做阿伏加德罗常数，符号为单位为 ，近似值为 。
11. 某同学的学习笔记中有如下记录，你认为以下记录正确吗？(正确的打“√”错误的打“×”
1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。(
2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。(
3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。(
4)1mol mgcl2中约含有6.02×1023个mg2＋和6.02×1023个cl－。(
12、设na表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
1) 0.5 mol nh3中含有个氨分子，共约含有个原子。
2) 3 mol no和mol no2所含有的原子数相等。
3) 6mol h2o与mol nh3所含氢子数相等。
4) 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个na+，则该溶液中so42－的物质的量是 mol.
5) 5mol na2co3 中含有的na+离子数目是 ，含有co32-离子数是含有o原子数是。
13、用锌与盐酸反应制氢气，欲制备0.2mol氢气需多少摩尔的锌？
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