ⅰ 分子和原子化合价与化学式。
一：分子。1：分子是 。同种物质的分子。
相同，不同种物质的分子不同。
2：分子的性质是（12
3：物质呈三态的主要原因是
4：构成物质的粒子有。
5：混和物与纯净物。
混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。
纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。
混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。
二：原子。1： 氧化汞受热分解 2hgo △ 2hg+o2↑ 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以而原子在化学反应中。
2：原子是 。
3：原子的性质是：
4：原子是由构成的。由于。
因此原子不显电性。 不同类的原子，它们的原子核所带的。
5：原子核是由构成的。质子带 ，中子。
原子核所带的电荷数是由决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但不一定等于核内中子数。
6：相对原子质量是以一种
。单位为 （一般不写）。
7：质子和中子的质量大约电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在。
8：一个铁原子的质量9．288×10--26千克，一个氢原子的质量1．674×10--26千克，一个碳原子的质量1．993×10--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为。
10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的。原子核居于原子的中心；原子核比原子要小得多。
(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小，它们绕核高速运动。(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中，绝大部分是空的。原子核虽小，但仍可再分。
(原子弹**)实验证明：原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电荷。
故：原子核所带的电荷数==质子数每个电子带一个单位的负电荷。由于整个原子不显电性。
故：质子数＝＝电子数所以：原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数。
11：分子、原子的相似，相异及相互关系：
三：元素元素符号。
1：概念： 。
2：世界上的物质虽然有千千万万种，但组成这些物质的元素，却只有100多种。
元素、原子的区别和联系。
3：单质例：
4：化合物： 例：
5：氧化物： 例：
6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是其次是。
7：元素符号：用来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如o表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如o表示一个氧原子。
四：化学式相对分子质量。
1：化学式：用叫做化学式。
1）物质的化学式，并不是凭空臆造出来的，而是根据实验事实得出的结论。
2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示。
3）有些物质的化学式，还能表示这种物质的一个分子。
化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比。各元素的质量比。。
2：单质化学式的写法：
1）：金属单质和非金属固体单质：一般用元素符号表示。如：mn k fe c s p 等。
例外：碘i2（2）：非金属液体单质及气体单质：一般在元素符号的右下角加数字“2”
如：o2 n2 h2 cl2 br2 等这类分子称为双原子分子。o3也是叫。
3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如he ne ar kr这类分子称为单原子分子。
3：化合物的化学式的写法：书写化合物的化学式必须预知： 该化合物有哪几种元素组成。
该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中，氧元素在后。如：mgo、fe3o4 金属与非金属组成的化合物，非金属在后。。如：nacl、读法：先写后读，后写先读。
4：c表示2c表示。
3h2o表示。
5：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)h、o、n、c、p、s、f、si、he、ne、ar、k、ca、na、mg、al、zn、fe、cu、ba、hg、ag．属于金属的。
是属于非金属的是属于稀有气。
体的是。6：元素、分子和原子的区别与联系：
元素组成物质元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，同类原子总称。
构成。构成。
原子构成分子原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数。
7分子、原子、离子、元素和化学式。
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但h、 n 、o 、cl等符号不能表示单质，它们的单质是：h2 n2 o2 cl2
地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：o氧 si硅 al铝 fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素化学的“语法”:
某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子。
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ h２ 和he ⑵ co、n２ 和si ⑶ o２ 、s和 s2- ⑷oh－ 和 f－
8．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
9．分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
五．化合价：
1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。
2：元素化合价的确定。
3：在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。
）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。
（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。
）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）
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