第三节分子的性质。
第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课后训练。
1．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )
a．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种化学键。
b．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量。
c．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力。
d．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同。
2．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
a．h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子。
b．hs－和hcl均是含一个极性键的18电子粒子。
c．ch2cl2和ccl4均是正四面体构型的非极性分子。
d．1 mol [^altimg': w': 31', h': 31'}]o中含中子、质子、电子各10na(na代表阿伏加德罗常数)
3．某化学科研小组，在**分子极性时，做了如下实验：把液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近细流时，细流可能发生偏转的是( )
a．ccl4 b．h2o c．cs2 d．
4．下列说法正确的是( )
a．含有非极性键的分子一定是非极性分子。
b．非极性分子中一定含有非极性键。
c．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子。
d．键的极性与分子的极性无关。
5．下列事实与氢键有关的是( )
a．水加热到很高的温度都难以分解。
b．水结成冰体积膨胀，密度变小。
c．ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高。
d．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱。
6．下列叙述中正确的是( )
a．极性分子中不可能含有非极性键。
b．离子化合物中不可能含有非极性键。
c．非极性分子中不可能含有极性键。
d．共价化合物中不可能含有离子键。
7．下列关于氢键的说法正确的是( )
a．由于氢键的作用，使nh3、h2o、hf的沸点反常，且沸点高低顺序为hf＞h2o＞nh3
b．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内。
c．没有氢键，就没有生命。
d．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多。
8．图中每条折线表示周期表ⅳa～ⅶa族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
a．h2s b．hcl c．ph3 d．sih4
9．下列叙述中正确的是( )
a．nh3、co、co2都是极性分子。
b．ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子。
c．hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强。
d．cs2、h2o、c2h2都是直线形分子。
10．下列说法正确的是( )
c2h6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键，nh3分子极易溶于水 ③f2、cl2、br2、i2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ncl3、pcl3、co2、cs2分子中各原子均达到8e－稳定结构 ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 ⑥由于非金属性cl＞br＞i，所以酸性hcl＞hbr＞hi
abcd．②③
11．请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
12.水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，彼此形成(h2o)n。在冰中，每个水分子被4个水分子包围，形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰。
1)1 mol冰中有___mol“氢键”。
2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为。
3)用x、y、z分别表示h2o、h2s、h2se的沸点(℃)则x、y、z的大小关系是其判断依据是。
13．某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点，你认为正确的是。
a．范德华力存在于所有物质中。
b．范德华力是影响所有物质物理性质的因素。
c．cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用。
d．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用。
e．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
f．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
14．氧是地壳中含量最多的元素。
1)氧元素基态原子核外未成对电子数为___个。
2)h2o分子内的o—h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为的沸点比高，原因是。
3)h＋可与h2o形成h3o＋，h3o＋中o原子采用杂化。h3o＋中h—o—h键角比h2o中h—o—h键角大，原因为。
15．x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
1)x、y的元素符号依次为。
2)xz2与yz2分子的立体结构分别是和。
3)q的元素符号是它属于第周期，它的核外电子排布式为在形成化合物时它的最高化合价为。
4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键。
参***。1．解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。
化学键必须是强烈的相互作用(一般为几百千焦每摩尔)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
答案：d2．解析：ccl4具有正四面体结构，是非极性分子，但ch2cl2中c—h与c—cl不同，导致分子不为正四面体结构，故ch2cl2为极性分子。
答案：c3．解析：当用玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷中心不重合，会受静电作用而偏转，故应选极性分子h2o。
答案：b4．解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如h2o2；非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子立体构型有关。
答案：c5．答案：b
6．解析：a如h2o2中含非极性键，b如na2o2中含非极性键，c如ccl4是极性键形成的非极性分子。
答案：d7．解析：a项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。
b项，氢键存在于不直接相连但相邻的h、o原子间，所以，分子内可以存在氢键。c项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。d项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。
答案：c8．解析：在第ⅳa～ⅶa族中的氢化物里，nh3、h2o、hf因分子间可以形成氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第ⅳa族氢化物不存在反常现象，故a点代表的是sih4。
答案：d9．解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。
对于abn型分子，其经验规则是中心原子a的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般，非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。所以选项a中co2属于非极性分子；选项c中hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱；选项d中的h2o属于v形结构。
答案：b10．解析：⑤34号元素是se，位于第四周期第ⅵa族。⑥酸性：hi＞hbr＞hcl。
答案：b11．解析：由于o2、co2、bf3、ccl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。hf、h2o、nh3空间结构不对称，均为极性分子。
答案：12．解析：h2o中1个o有两对孤电子对，可与另外2个h2o中的h产生电性作用，从而形成2个氢键。h2o电离后形成的2种离子是h3o＋和oh－。
答案：(1)2
2)2h2o h3o＋＋oh－
3)x＞z＞y h2o分子间可以形成氢键，且h2se的相对分子质量大于h2s，故有沸点：h2o＞h2se＞h2s，即x＞z＞y
13．解析：范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，作用力较小。随着分子间距的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；在常见气体中，cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但相对于化学键，仍属于弱作用。
故d、e、f三种说法正确。
答案：def
14．解析：(1)依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的电子排布图：，所以未成对电子数为2。
2)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键的结论。
答案：(1)2
2)o—h键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而。
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，导致沸点升高。
3)sp3 h2o中o原子有2对孤电子对，h3o＋中o原子只有1对孤电子对，排斥力较小。
15．解析：x原子核外的m层中只有两对成对电子，则x的价电子排布图为，因此x为s元素；y原子核外的l层电子数是k层的两倍，则y为c元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此z为o元素；q的核电荷数为s和o的和，因此q为24号元素cr；在元素周期表中电负性最大的是f元素。
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