《难溶电解质的溶解平衡第一课时》教案。
一、教材及学情分析。
本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。它包含沉淀溶解平衡原理(含溶度积)(第一课时)及沉淀溶解平衡原理的应用(第二课时)两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。
由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
二、指导思想与设计思路。
理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。理论分析与实验**并重。
重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用k与q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。
三、教学目标和重难点。
1.基本目标。
1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解ksp的含义及初步应用。
2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验**，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3)情感态度与价值观：通过**活动，让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。培养学生学会**、思考、合作、交流创新的品质。
2.教学重、难点及突破方法
1)重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
2)难点：通过**认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
3)突破方法：演示实验**与理论分析相结合。
四、教学过程
幻灯片][知识回顾]
1、什么是溶解度？你如何理解溶解度？
2、请应用平衡移动原理分析以下问题，并说明溶解的可逆性。
(1)nacl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？(溶解与结晶平衡：“逆、等、定、动、变”)
(2)已知：nacl的溶解度随温度升高而升高，但变化不大。则要使nacl饱和溶液中析出nacl固体，可以采取什么措施？(加热浓缩或降温结晶等)
(3)在饱和nacl溶液中加入浓盐酸或通入hcl气体有何现象？(有晶体析出)
3、根据上述[交流与讨论]回答：什么是溶解平衡？再举出生活中的一些溶解平衡的实例。(气体的溶解与挥发平衡：如汽水、啤酒、氨水、氯水；易溶物质的结晶与溶解平衡等)
幻灯片][问题1]易溶物质形成饱和溶液时，存在着溶解平衡，那么难溶物质是否也存在着溶解平衡呢？
幻灯片][**实验]向0.1mol·l－1 agno3 溶液中逐滴加入略过量的0.1mol·l－1nacl溶液，即不再观察到产生沉淀为止。学生观察现象，写出反应的离子方程式。
(白色沉淀 ag＋+ cl－ ＝agcl↓)
幻灯片][问题2]此实验后的溶液中还有ag+吗？用什么方法来证明呢？
(学生讨论，老师指导)
幻灯片][信息提示]已知ag2s是一种比agcl更加难溶的黑色沉淀物，如溶液中c(ag＋)=10－17mol·l－1时，只要加入含c(s2－)=10－16mol·l－1的溶液，即可出现ag2s黑色沉淀。
幻灯片][**实验]取上述实验的上层澄清溶液，加入1.0mol·l－1na2s溶液。观察现象。(出现了黑色沉淀！)
学生归纳]黑色ag2s沉淀的生成，说明了实验后的上层澄清溶液中还有ag+。
教师总结]实验结论：ag+和cl－的反应并没有进行到底，即该反应存在着限度，说明反应具有可逆性。因此，严格来讲， 两者反应的离子方程式应写作：
ag＋+ cl－ agcl 更为科学的表示为： ag＋(aq) +cl－(aq)agcl(s)
幻灯片][学生活动1]阅读p87—88(第一段)，并依据模仿化学平衡、弱电解质电离平衡、水解平衡等原理，讨论ag+和cl－的反应没有进行到底的理论依据，归纳总结溶解沉淀平衡的特征。
幻灯片][学生活动2]阅读p88第二段和以下材料，进一步认识难溶电解质溶解平衡的存在。
[材料]物质的溶解性。
不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。一般来说，20℃时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶，小于0.
01g的为难溶。
溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。
所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·l－1。
幻灯片][学生活动3]完成以下习题，并归纳定量判断沉淀溶解是否平衡的方法。
1.写出ag2s、fe(oh)3溶度积表达式。
2.若取10ml 0.01mol·l－1nacl溶液，加入0.
1ml 0.01mol·l－1agno3溶液，是否有agcl沉淀？若有沉淀，ag+沉淀是否完全？
(已知ksp(agcl)=1.8×10-10，又已知离子浓度小于10-5mol·l－1时，认为沉淀完全。)
幻灯片][归纳总结]
板书]沉淀溶解平衡原理。
一、溶解度：一定温度下，100**中所能溶解的溶质最大的质量。
常见的溶解平衡：气体溶解平衡、易溶物的溶解结晶平衡等。
二、沉淀溶解平衡。
定义：特征：“逆、等、定、动、变”
实验1：ag＋+cl－ ＝agcl↓ ag＋(aq) +cl－(aq)agcl(s)
实验2：2ag＋+s2－ ＝ag2s↓ 2ag＋(aq) +s2－(aq)ag2s(s)
实验结论：沉淀的反应存在着限度，反应具有可逆性，即存在着沉淀溶解平衡。
三、溶度积ksp
1.表达式。
2.沉淀溶解平衡的定量判别：浓度积qc
qc=ksp 饱和，即达沉淀溶解平衡
qc>ksp 过饱和，析出固体。
qc[课后作业]
五、教学小结。
本节课实验**与理论分析并重，关注学生**能力的培养，注重学生的个性体验，注意调动学生的主动性和积极性。在教学过程中，以化学知识为载体，积极创设问题情景，提高学生学习热情。重视学习过程的作用，引导学生思考、设计，多让学生或引导学生书写或表达，强化思维加工和知识获取的过程，让学生在**和问题驱动下感悟知识、形成方法，使知识结构化。
帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用k与q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。
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