第二节卤族元素 第一课时

发布 2024-03-01 15:05:06 阅读 5951

状态:气液固。

密度:小大。

熔沸点:低高。

在水中的溶解性:大小。

设问]cl2、br2、i2等单质在水中的溶解度很小,若想要制得cl2、br2、i2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?

教师]答案是肯定的,我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。

演示实验]加入水中,i2加入酒精中。

2.在溴水和碘水中分别加入ccl4,振荡。

注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况]

讲解]由上面的实验可知,卤素单质不易溶于水,但却溶于酒精和ccl4溶液中,除此之外,它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中,其中i2在ccl4中显紫色,br2在ccl4中呈橙红色,与水混合分层时,ccl4因密度大位于下层。

溴和碘除了遵循上述规律外,还有其各自的特性。

板书]br2、i2的特性。

展示盛有少量液溴的试剂瓶]

讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中,充满了红棕色的溴蒸气,说明溴是一种易挥发的液体,保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大,所以保存少量溴时,可在试剂瓶中加入少量的水,以减少溴的挥发。

演示实验4—8,碘的升华]

讲解]碘受热易升华的这个性质,可以帮助我们从i2和其他物质的混合物中分离出来。如分离i2和nacl的固体混合物时,可用加热的方法。

过渡]卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律,那么,它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?

板书]二、卤素单质的化学性质。

讲解]元素的性质,决定于原子的结构,卤素原子的最外层电子数均为7,决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数),但原子半径的不同,又导致了它们性质上的差异性。

从结构上看,它们均易得一个电子形成x-而显氧化性,根据其得电子的难易程度,可**出单质氧化性强弱的顺序如何呢?

学生回答]氧化性强弱顺序应为。

f2>cl2>br2>i2

过渡]事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例,来进行分析。

板书]1.卤素与氢的反应。

教师]请大家参考课本有关内容,填写下表:

投影]卤素单质与氢气的反应。

讲解]分析上表可知,卤素和h2的反应可用通式h2+x2===2hx来表示,反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。

板书]h2+x2===2hx(x=f、cl、br、i)

讲解]其中h2与i2的反应不同于我们以往学过的化学反应,它的特点是在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行,我们把这样的反应叫可逆反应。

板书]可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。

投影练习]判断下列各对反应是否为可逆反应。

过渡]在前面我们曾经学过,cl2可与水微弱反应生成hcl和hclo,其他卤素单质和水反应时,情况是否一样呢?

板书]2.卤素与水的反应。

教师]分析卤素原子的结构可知,卤素原子的性质具有相似性,请大家根据cl2与水的反应,写出其他卤素单质与水反应的化学方程式,并**其与水反应程度的强弱。

学生活动,教师巡视]

讲解]除f2外,卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸,f2是所有非金属单质中氧化性最强的,可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气,它们与水反应的方程式如下表示:

板书]x2+h2o===hx+hxo(x2=cl2、br2、i2)

2f2+2h2o===4hf+o2

结论]f2、cl2、br2、i2与水反应的程度依次减弱。f2和水的反应比较特殊,这提醒我们在学习的过程中,除了注意一般规律以外,还要注意一般之中有特殊。

投影]思考题:1.分析f2与水反应中的氧化剂和还原剂,并比较f2与o2的氧化性强弱。

除了能与h2和水反应外,还能与金属和碱反应。想一想,其他卤素单质是否具有这两点性质。

小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。

投影]课后练习:

实验室洗刷仪器时,对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘,可用洗涤;对制cl2用的烧瓶底部沾有的mno2固体,可用洗涤;对玻璃仪器上沾有的铁锈,应用___洗涤。

板书设计第二节卤族元素。

卤族元素原子结构的异同:

相同点:最外层均有7个电子。

不同点:(1)核电荷数不同,(2)电子层数不同,(3)原子半径不同。

一、卤素单质的物理性质。

颜色:浅深。

状态:气液固。

密度:小大。

熔沸点:低高。

在水中的溶解性:大小。

br2、i2的特性:

二、卤素单质的化学性质。

氧化性:f2>cl2>br2>i2

1.卤素与氢的反应。

h2+x2===2hx (x=f、cl、br、i)

可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。

2.卤素与水的反应。

x2+h2o===hx+hxo (x=cl、br、i)

2f2+2h2o===4hf+o2

卤族元素第一课时

第二节卤族元素 第一课时 教学目标概览 一 知识目标 1 通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质,认识卤素单质的性质及递变规律。2 掌握卤素单质的化学性质 认识卤素单质化学性质的相似性和差异性 卤素单质物理性质的递变规律。3 通过卤族元素的学习认识 族 的含义。二 能力目标 1 通过演示和学生实验,...

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