一．原子核外电子的排布。
1．微观粒子的运动不同于宏观物体。电子的运动没有固定的轨道。为了研究的方便，根据电子运动时能量的不同和运动区域离核远近的不同，认为电子是分层运动的，用n＝
或k来表示从内到外的电子层。
2．原子核外电子的排布遵循能量最低原理 ，从k层排起，排满k层再排l层，依次类推。据表1—2归纳，k层最多能容纳个电子，l层最多能容纳个电子。并据下表：
稀有气体元素的原子核外电子排布。
归纳：原子核外各电子层最多能容纳的电子数与电子层数n的关系最外电子层最多只能容纳个电子（k层为最外层最多能容纳个电子），次外层最多能容纳。
个电子，倒数第三层最多能容纳个电子。
二．元素周期律。
填写p14页科学**后，p15页科学**前的**。归纳：随着原子序数（核电荷数）的递增，元素原子的。
都呈现周期性的变化。
综合提高。1．绘出1—18号元素核电荷数与最外层电子数的关系图像。
2．根据给定的数据分别绘出3—9号元素和11—17号元素原子的最外层电子数与原子半径的关系图像。
第二节元素周期律学案（第二课时）
二．元素周期律。
1．你认为同周期元素na、mg、al 与h2o反应的难易程度是mg、al 与酸反应的难易程度是na、mg、al的最**氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱是na、mg、al的金属性逐渐。
实验支持 ：完成“实验1”并填写p15页和p16页**，加深理解）
2．根据p16页“3阅读”得出，同一周期的非金属元素与氢气化合的程度由最**氧化物对应水化物（含氧酸）酸性强弱顺序是由此推断si、p、s、cl的非金属性逐渐。
3．①同一周期的元素，随着原子序数的递增，从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最**氧化物对应水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐。
同一主族的元素，随着原子序数的递增，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
三．元素周期表和元素周期律的应用。
4．金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，在周期表中的位置分别是。
5．归纳出结构、位置、性质三者的关系，并完成p19页。
6．（1）判断金属性强弱的依据是：
其单质从水或酸中置换出氢气的难易程度；②最**氧化物对应水化物碱性的强弱；③
（2）判断非金属性强弱的依据是：
其单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的热稳定程度；
最**氧化物对应水化物酸性强弱；④
7．元素周期律就是指：元素的性质（原子半径、化合价、金属性和非金属性）随着的规律。
综合提高。1．w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。
1）w、x各自的最**氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式。
为 。2）w与y 可形成化合物w2y，该化合物的化学式为＿＿。
3）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
4）比较y、z气态氢化物的稳定性用分子式表示）
5）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
2．根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
1)属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有填两种化合物的化学式)；
2)属于稀有气体的是填元素符号，下同)；
3)形成化合物种类最多的两种元素是。
4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外。
5)推测si、n最简单氢化物的稳定性___大于___填化学式)。
第二节元素周期律第一课时学案
第二节元素周期律。第一课时 原子核外电子的排布 姓名班级。基础知识 一 原子核外电子的排布。1 原子核的构成。原子。2 质子 中子 电子的电性和电量。1个质子带一个单位 电荷。中子 电。1个电子带一个单位 电荷。在单电子原子 如h原子 里，电子在原子核外一定的空间范围内作高速 接近于光速 无规则 无...
第二节元素周期律 第一课时
课题知识与三技能维过程目与标方法。情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学 教学内容。第二节元素周期律 第一课时 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较。1 归纳法 比较法。2 培养学生抽象思维能力。培养学生勤于思考 勇于 的科学品质。元素化合价随原子序数的递...
第二节元素周期律第一课时导学案
自学目标 1 了解元素原子核外电子排布的初步知识。2 提高自己利用各种图表分析 处理数据的能力。学习重难点 元素原子核外电子排布的基本规律。独立阅读与自我积累 一 原子核外电子的排布 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域...