自学目标]: 1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。
2．提高自己利用各种图表分析、处理数据的能力。
学习重难点]：元素原子核外电子排布的基本规律。
独立阅读与自我积累】 ：
一、 原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核___的区域运动，能量高的电子在离核___的区域运动。
2.表示方法
二、核外电子排布的规律。
1、电子总是从能量的电子层排起，然后由往排。
看下表总结每层最多可以排布的电子数目？
归纳小结]：核外电子排布的规律。
1）、各层最多能容纳的电子数目为n为电子层数）
2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
深度**]：
1. 113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？
2. 如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？
合作学习与共同**】
1.判断下列示意图是否正确？为什么？
2.画出下列微粒的结构示意图。
19k 35br 53i mg2+ ca2+
3. 若aan+与bb2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
a、b+n+2 b、b+n-2 c、b-n-2 d、b-n+2
4.元素推断： 1-18号元素中：
1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是。
2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是。
3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
5.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
[思考与交流]：还有哪些微粒有10电子？
二核三核四核五核。
6. 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：
甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k层、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在**素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
第二节元素周期律学案 第一课时
一 原子核外电子的排布。1 微观粒子的运动不同于宏观物体。电子的运动没有固定的轨道。为了研究的方便，根据电子运动时能量的不同和运动区域离核远近的不同，认为电子是分层运动的，用n 或k来表示从内到外的电子层。2 原子核外电子的排布遵循能量最低原理 从k层排起，排满k层再排l层，依次类推。据表1 2归纳...
第二节元素周期律第一课时学案
第二节元素周期律。第一课时 原子核外电子的排布 姓名班级。基础知识 一 原子核外电子的排布。1 原子核的构成。原子。2 质子 中子 电子的电性和电量。1个质子带一个单位 电荷。中子 电。1个电子带一个单位 电荷。在单电子原子 如h原子 里，电子在原子核外一定的空间范围内作高速 接近于光速 无规则 无...
第二节元素周期律 第一课时
课题知识与三技能维过程目与标方法。情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学 教学内容。第二节元素周期律 第一课时 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较。1 归纳法 比较法。2 培养学生抽象思维能力。培养学生勤于思考 勇于 的科学品质。元素化合价随原子序数的递...