第二节元素周期律。
第一课时 (原子核外电子的排布)
姓名班级。基础知识】
一、原子核外电子的排布。
1、原子核的构成。
原子。2、质子、中子、电子的电性和电量。
1个质子带一个单位___电荷。
中子___电。
1个电子带一个单位___电荷。
在单电子原子（如h原子）里，电子在原子核外一定的空间范围内作高速（接近于光速）、无规则（无固定的轨迹、不能确定电子在某一时刻所在的位置）运动。
思考]在多个电子的原子里，电子是如何运动的？
n越大，电子离核越远，其能量也越高。
3、原子核外电子排布规律。
1） 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
2） k层为最外层时，最多只能容纳2个电子。
3） 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。
4） 次外层最多不超过18个电子。倒数第三层最多不超过32个电子。
5） 每个电子层最多只能排布2n2个电子。
学后反思】同步练习】
1、判断下列示意图是否正确？为什么？ab、
c、 d、
2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
9fclkbrrb
3、画出下列离子的离子结构示意图。
12mgfcabr-
4、 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为。
a、14b、15c、16d、17
5、某元素的原子核外有三个电子层，m层的电子数是l层电子数的，则该元素的原子是。
a、lib、sic、ald、k
6、 与oh-具有相同质子数和电子数的微粒是。
a、fb、nh3c、h2od、na+
c-nmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 13c表示的碳原子。
a、核外有13个电子。
b、核内有6个质子，核外有7个电子。
c、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。
d、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。
8、若aan+与bb2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为。
a、b+n+2 b、 b+n-2
c、b-n-2d、b-n+2
9、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
10、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k层、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在**素单质中燃烧火焰呈苍白色。
1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
2)写出上述元素单质两两化合成的化合物的化学式。
第二节元素周期律学案 第一课时
一 原子核外电子的排布。1 微观粒子的运动不同于宏观物体。电子的运动没有固定的轨道。为了研究的方便，根据电子运动时能量的不同和运动区域离核远近的不同，认为电子是分层运动的，用n 或k来表示从内到外的电子层。2 原子核外电子的排布遵循能量最低原理 从k层排起，排满k层再排l层，依次类推。据表1 2归纳...
第二节元素周期律 第一课时
课题知识与三技能维过程目与标方法。情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学 教学内容。第二节元素周期律 第一课时 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较。1 归纳法 比较法。2 培养学生抽象思维能力。培养学生勤于思考 勇于 的科学品质。元素化合价随原子序数的递...
第二节元素周期律第一课时导学案
自学目标 1 了解元素原子核外电子排布的初步知识。2 提高自己利用各种图表分析 处理数据的能力。学习重难点 元素原子核外电子排布的基本规律。独立阅读与自我积累 一 原子核外电子的排布 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域...