第一章第一节元素周期表。
第一课时（元素周期表的结构）
学习目标】1、知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2、了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3、掌握周期、族等概念。
使用说明与学法指导】
1、 请同学们认真阅读课本4—5页，熟记课本基础知识，初步了解元素周期表的结构。
2、 完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
3、 利用15分钟高效完成。
预习案。1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数。
2、元素周期表的编排原则。
原子序数。把叫周期。
把叫族。3、元素周期表的结构。
预习自测】世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
a.提出原子学说b.提出分子学说。
c.发现元素周期律d.提出电离学说。
2、判断下列说法正确的有 。
a.同主族元素的最外层电子数都相同 b.最外层电子数相同的元素都在同一族。
c.除短周期外，其他周期均有18种元素d.铁元素属于周期表中ⅷb族的元素。
我的疑问。**案。
**一：元素周期表结构如何理解？
1、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
2、周期序数与什么有关？
3、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字ⅰ、ⅱ及a、b、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
4、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
5、第ⅷ族有几个纵行？
6、分析元素周期表中从ⅲb到ⅱb之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
**二：如何确定元素在周期表中的位置？
1、由原子结构来确定，原子序数电子层数。
最外层电子数。
例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；
例如11号元素，na位置。
当堂检测】1、同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ）
a．6b．12 c．26 d．30
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
训练案。1、．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
a．金属元素 b．稀有气体元素
c．非金属元素 d．无法确定为哪一类元素。
2、下列说法中正确的是( )
a.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束。
b.同一周期中(除第一周期外)从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加8个。
c.第。二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个。
d.第七周期只有23种元素。
3、某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中。
位于( )a.第二周期 b.第三周期 c.ⅳa族 d.ⅵa族。
4、短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外层电子数之和。
为17，核电荷数之和为31，则a、b、c为( )
a. c、n、si b. n、p、o c. n、o、s d. c、si、s
5、某一周期ⅱa族元素的原子序数为x，则同周期的ⅲa族元素的原子序数( )
a．只有x+1 b．可能是x+8
c．可能是x+2 d．可能是x+1或x+11或x+25
6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是。
a． b．c． d．
7.有短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则a、b、c为。
a. c、n、si b. n、p、o c. n、o、s d. c、si、s
8、第三周期第iva族的元素原子序数是。
na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是。
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有。
族序数等于周期序数2倍的元素有。
周期序数＝族序数2倍的有。
9、短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
1）x元素形成单质的分子式是。
2）写出y元素形成的单质跟水反应的。
化学方程式。
3）写出单质z与钠反应的的化学方程式。
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