课题知识与三技能维过程目与标方法。
情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学**教学内容。
第二节元素周期律（第一课时）
掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较。
1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
培养学生勤于思考、勇于**的科学品质。
元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
**法、实验法。
多**。师生活动。
引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
[板书]一、元素周期律（一）元素周期律。
板书]1、电子层排列的周期性。
科学**1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
修改建议。同一周期电子数逐渐增多。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外。
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
板书]2、化合价的周期性变化。
科学**2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数最高正价或最低负价的变化。
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元最高正价素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素=最外层。
的电子数在周期表中所处的位置有什么关系呢？
价电子【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：naclmgclalclhsio数。
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
分析】板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电最高正化子数合价与最【知识拓展】1、价电子数：低负化合。
2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族价绝对值。
元素。之和等于。
过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：na2co3与ch4h2so48。
与h2shcl与hclo4分析最高正化合价与最低负化合价的关。
系，并解释其原因。
分析】同一周期【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和随着原子。
等于8。序数的递。
反馈练习】某元素x的最**氧化物对应水化物的化学式为hxo4，则增，元素。
其气态氢化物的化学式为：；原子半径。
若其水溶液呈现酸性，且能与agno3溶液反应生成白色沉淀，则逐渐减小。
它在元素周期表中的位置是：。呈现周期。
分析】性变化。
板书]6、原子半径的递变规律。
h元素符号。
0.037原子半径nm
libebcnof元素符号。
0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0原子半径nm
namgalsipscl元素符号。
0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0原子半径nm
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周。
多**投期性变化。
影[练习]1、比较na、s原子半径的大小。
2、比较na、o原子半径的大小。
过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比。
较呢？二）、微粒半径大小的比较。
1、原子半径大小的比较。
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较。
1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
2）同主族离子半径大小的比较。
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较。
h3po4h2so4hclo4
板书设计。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，**阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】
1．ⅶa族元素单质的沸点( )第三周期元素的最高正化合价。
);ia族元素单质熔点( )f,na,mg,al四种离子的离子半径( )同周期短周期元素的原子半径( )2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是(
下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是( )
3+2-(a)al,al,na,kb)f,cl,s,s2--+2+
c)s,cl,k,ca(d)mg,si,p,k
元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )
b>c >a>c >a>>b>a第二节元素周期律。
一、元素周期律（一）元素周期律。
1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化。
3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于86、原子半径的递变规律。
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较。
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大同周期，从左到右，原子半径逐渐减小2、离子半径大小的比较。
1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较。
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较。
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较。
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，**阳离子半径小于低价离子半径。
课后反思。本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
第二节元素周期律学案 第一课时
一 原子核外电子的排布。1 微观粒子的运动不同于宏观物体。电子的运动没有固定的轨道。为了研究的方便，根据电子运动时能量的不同和运动区域离核远近的不同，认为电子是分层运动的，用n 或k来表示从内到外的电子层。2 原子核外电子的排布遵循能量最低原理 从k层排起，排满k层再排l层，依次类推。据表1 2归纳...
第二节元素周期律第一课时学案
第二节元素周期律。第一课时 原子核外电子的排布 姓名班级。基础知识 一 原子核外电子的排布。1 原子核的构成。原子。2 质子 中子 电子的电性和电量。1个质子带一个单位 电荷。中子 电。1个电子带一个单位 电荷。在单电子原子 如h原子 里，电子在原子核外一定的空间范围内作高速 接近于光速 无规则 无...
第二节元素周期律第一课时导学案
自学目标 1 了解元素原子核外电子排布的初步知识。2 提高自己利用各种图表分析 处理数据的能力。学习重难点 元素原子核外电子排布的基本规律。独立阅读与自我积累 一 原子核外电子的排布 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域...