《元素周期表的应用第一课时》导学案。
学习内容。学习目标：
以第周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律。
通过“实验**”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。
学习重点：同周期元素性质递变规律学习难点：同周期元素性质递变规律。
课前预习区】
元素周期表共分为个周期；个主族。第三周期共种元素，按原子序数递增顺序分别为。它们最**氧化物的化学式分别为；最**氧化物水化物的化学式分别为。
写出以下反应的化学方程式：
与水的反应：；②与盐酸的反应：；③与盐酸的反应：
；④氢气与氯气的反应：。、第三周期元素原子核外电子排布规律为。根据这种电子排布规律**第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失去电子，性质稳定。
【自主﹒合作﹒**】
课题一、【比较元素失电子能力强弱的判断方法】
课题二、【实验**】请根据所给试剂和仪器设计并完成实验，验证你对、、三种元素失电子能力相对强弱的判断：
自我完成，回顾知识。
学习指导即时感悟。
了解新知。试剂：表面积相同的镁条和铝条、溶液、金属钠(小块)、盐酸(－)蒸馏水、溶液、溶液。
仪器：试管、表面皿、酒精灯、试管夹实验方案设计：实验记录：
实验内容。实验**结论：
、与水反应置换出水中氢的难易程度为，失电子能力强弱顺序为；
、与酸反应置换出水中氢的难易程度为，失电子能力强弱顺序为；
()为；()为；为。碱性强弱顺序为，可知失电子能力》 >
由以上可知：、、失电子能力由强到弱的顺序为。课题三、【比较元素得电子能力强弱的判断方法】
课题四、【阅读**】阅读课本—获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱的**(请分别用化学式表示)
单质与氢气化合的难易程度；②生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为；③最**氧化物水化物酸性的强弱顺序为；可知硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：；【精讲点拨】、同周期元素递变规律。
同周期元素原子相同，但从左至右核电荷数，原子半径，原子失电子能力，得电子能力。这种情况周而复始，体现了元素性质随原子序数递增呈现变化。例如：
第四周期也是自左至右，由过渡到，再过渡到，实验现象。
结论。引入新知，探索新知。
总结知识。最后是。
同周期元素自左至右：最高正价，最低负价，最**氧化物水化物，金属元素单质与水或酸反应，非金属元素与氢气反应，生成的气态氢化物。【当堂达标】
下列叙述正确的是( )
同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大。
同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定、能证明的金属性比弱的实验事实是( )的导电性比强的原子半径比小。
)能溶于溶液，而()则不能()的溶解性比()的溶解性略大。
下表是周期表中的一部分，根据—在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期。分析题目、总结方法。
)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
)最**氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
)分别与、、、形成的化合物中，最稳定的；()在、、、中，原子半径最大的是。()和形成化合物的化学式。【拓展﹒延伸】
、、、是同一周期的五种主族元素，与的最**氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性＞；和的气态氢化物稳定性为＞；是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
、、为三种短周期元素，、同周期，元素原子的最外层电子数为，元素原子的最高正价与负价的绝对值之差为，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，请回答：
)这三种元素组成的化合物可能是；()元素形成的气态氢化物化学式是；
与元素同周期的元素形成的气态氢化物最稳定的是；()元素形成的化合物溶于水显弱酸性的是；它电解质(填“是”或“不是”)。
)写出、元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式。参***。
当堂达标】拓展﹒延伸】
解：原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，则为元素；是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则为元素．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中、同主族，则为元素；、、同周期，则为元素．
即为元素；为元素；为元素；为元素．
)为氧元素，元素符号为；为元素，核内质子数为，有个电子层，最外层电子数为，原子结构示意图为．
故答案为：；．
)、、元素形成的简单离子分别是、、，离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径＞，＞的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径＞，所以离子半径＞＞．
故答案为：＞＞
)、、分别是；；；过氧化钠为离子化合物，各原子都满足最外层电子结构，；；
是共价化合物，最外层电子数化合价绝对值，则满足电子结构，所以、满足最外层电子结构．
故答案为：；；
)氯气具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，反应离子方程式为═。
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