《化学反应的热效应第一课时》习题

《化学反应的热效应第一课时》习题。

试题**。1．将v1 ml 1.00 mol·l－1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1＋v2＝50 ml)。

下列叙述正确的是( )

a．做该实验时环境温度为22℃

b．该实验表明化学能可以转化为热能。

c．naoh溶液的浓度约为1.00 mol·l－1

d．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，v1为5 ml，则v2为45 ml，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，a错；从曲线随v1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，b正确；当v1＝30 ml时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(naoh)＝＝1.5 mol·l－1，c错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。

答案：b2．下列过程中，需吸收能量的是( )

a．h＋h―→h2b．h＋cl―→hcl

c．i2―→i＋id．s＋o2―→so2

解析：化学反应中能量变化的实质是旧键断裂和新键形成，断裂旧的化学键要吸收能量，故选c。

答案：c3．下列说法正确的是( )

a．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热。

b．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。

c．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o时的反应热叫做中和热。

d．表示中和反应热效应的离子方程式：h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l) δh＝57.3 kj·mol－1

解析：了解中和热的概念。

答案：c4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

a．碳酸钙受热分解。

b．乙醇燃烧。

c．铝粉与氧化铁粉末反应。

d．氧化钙溶于水。

解析：生成物总能量高于反应物总能量即δh>0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有a项符合。

答案：a5．下列选项中说明乙醇作燃料的优点是( )

燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热。

ab．①②cd．②③

答案：d6．已知298 k时，h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l) δh＝－57.3 kj·mol－1，推测含1 mol hcl的稀溶液与含1 mol nh3的稀溶液反应放出的热量( )

a．大于57.3 kjb．等于57.3 kj

c．小于57.3 kjd．无法确定。

答案：c7．有下列物质：①naoh固体，②浓硫酸，③nh4no3晶体，④cao固体。

现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( )

ab．①②cd．①②

解析：由图可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然锥形瓶内气体受热膨胀，naoh(s)、浓h2so4溶于水放热，cao(s)与水反应放热，而nh4no3(s)溶于水吸热。

答案：b8．某强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l) δh＝－57.

3 kj·mol－1。分别向1 l 0.5 mol·l－1的naoh溶液中加入：

①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的反应热分别为q1、q2、q3，它们的关系正确的是( )

a．q1＞q2＞q3b．q2＜q1＜q3

c．q1＝q2＝q3d．q1＝q3＞q2

解析：浓硫酸在反应过程中稀释放热，故1 l 0.5 mol·l－1的naoh溶液与①、②三种酸恰好完全反应时，①、放出的热量相等，②放出的热量最多，但中和反应的反应热为负值。

答案：d9．在做中和热实验时，应使用的仪器正确的组合是( )

①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯。

ab．②③cd．全部。

答案：b10．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生**生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。

(1)h2和o2化合生成h2o的反应是___填“放热”或“吸热”)反应，h2和o2的总能量___填“大于”、“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为___能。

(2)水在高温下分解的反应为___反应，反应中热能转化为___能。电解水的过程是___能转化为能的过程。

答案：(1)放热大于热 (2)吸热化学电化学。

11．50 ml 0.50 mol·l－1盐酸与50 ml 0.55 mol·l－1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：

1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

2)大小烧杯间填满碎纸条的作用是。

3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在___中进行效果更好。

4)实验中改用60 ml 0.50 mol·l－1盐酸与50 ml 0.55 mol·l－1 naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___填“相等”或“不相等”)，所求中和热___填“相等”或“不相等”)，简述理由。

解析：要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。

而中和热是在稀溶液中，1 mol h＋和1 mol oh－发生中和反应生成1 mol h2o时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是h＋＋oh－==h2o，计算出来的中和热是相同的。

答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小保温杯

(4)不相等相等因中和热是在稀溶液中，1 mol h＋和1 mol oh－发生中和反应生成1 mol h2o时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

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