1第三节。
化学反应热的计算。
一学习目标：盖斯定律及其应用。
二学习过程1．有些化学反应热我们可以直接测得。如。
c(s)+o2(g)==co2(g)δh1=-393.5kj/mol
co(g)+1/2o2(g)==co2(g)δh2=-283.0kj/mol2、有些化学反应热我们没有办法直接测得（生成物复杂）如。
c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh3=？（生成co或co2结果不一样）
反应后可能生成co也可能生成co2）怎样求δh3
3、怎样知道不能直接测的反应的反应热呢？（看课本11页，理解盖斯定律）
4、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
5、如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？（）
练习1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知。
p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)δh = 2983.2 kj/molp(s、红磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)δh = 738.5 kj/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2>q1的是（b）
a．h2(g)+cl2(g)=2hcl(g);△h=-q11/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g);△h = g);△h= -q1c(s)+o2(g)=co2(g);△h= -q2c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);△h= -q12h2(g)+o2(g)=2h2o(g);△h= -q2d. s(g)+o2(g)=so2(g);△h= -q1s(s)+o2(g)=so2(g);△h= -qk，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);△h= -92.
38kj/mol。
在该温度下，取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kj，其原因是什么。
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