元素周期表第一课时导学案

发布 2024-03-01 15:10:06 阅读 3280

第一章物质结构元素周期律。

第一节元素周期表。

第一课时元素周期表的构造。

课标要求:教学目标:

1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.通过自主学习过程,培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。

3.通过了解化学史,培养自己勇于创新的的品质。

重点:元素周期表的结构

难点:原子结构与元素周期表的位置相互推断。

自学课本回答:

读书]请同学们认真阅读教材第4页的文字,回答:

1.(1哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表?

2)编排第一张元素周期表时,是以什么为编排顺序?有何意义?

2.(1)什么叫原子序数?什么叫核电核数?

2)它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系?

一.认识现行元素周期表。

学生】写出前1-20号原子的原子示意图。

观察】结合原子示意图看课本图1-2观察元素周期表。

.每一横行有什么相同点?每一纵行有什么相同点?

原子序数如何排列?

1.元素周期表编制原则。

按的顺序从左到右排列。

将的元素排成一个横行。

将的元素按的顺序从上到下排成纵行。

你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗?行列。

板书】2、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个 ,故元素周期表共有个周期。

周期序数与电子层数的关系。

周期的分类。

元素周期表中,我们把周期称为周期称为长周期。

请大家根据元素周期表,完成下表内容。

3.族。概念:周期表中的一族。

有多少纵行?每个纵行称为一个族吗?

a、b、0、ⅷ有什么意义?族序数在写法上有何不同?

族又是如何分类的?主族和副族有何区别?哪个族包含的元素种数最多?

根据观察,同一主族元素的原子结构有何特点,与其族序数、化合价、最外层电子数有何关系?

观察】周期表的结构,归纳填写下表:

1.族的排列顺序。

2.同主族元素相邻元素的原子序数之差为多少?

3.ⅱa和ⅲa相邻元素的原子序数之差为多少?

4.小结:

周期个(共个横行)

元素周期表。

族个(共个纵行)

练习:已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?

**点一:你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表?

要求:1.将性质相似的元素归类。 2.体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则:1.将最外层电子数相同的元素归为一列。2.将相同电子层数相同的元素排在一行。3.按原子序数的递增编排。

**二:知道某元素的原子序数如何推知在周期表中的位置?

巩固练习:1、查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )

a.磷b.钙 c.铁 d.碘。

2、已知元素的原子序数,可推断原子的( )质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数。

abc.②③d.③④

3.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )

a.x+2b.x+4c.x+8 d.x+18

4.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是。

a.ⅰa族元素 b.第ⅶa元素 c.第三周期元素d.金属元素。

5、某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该元素处于。

a.第3周期ⅵa族b.第3周期ⅵb族。

c.第3周期ⅳb族d.第3周期ⅳa族。

6、下列关于元素周期表的叙述正确的是。

a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数。

b.最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅱa族。

c.金属元素的最外层电子数不一定小于4

d.同周期原子序数相邻的两种主族元素,在周期表中一定处于相邻的纵行。

7、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是( )

a.原子的核电荷数b.原子的核外电子数。

c.原子的质子数d.原子的中子数。

8、若某ⅱb族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )

a.ⅲb族 b.ⅲa族 c.ⅰb族 d.ⅰa族。

9、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )

a.第iia族中无非金属元素 b.第ia族元素单质均为活泼金属。

c.0族中无金属元素d.金属元素的种类比非金属元素多。

10、下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是。

a. b.c. d.

11.请描述出na、c、al在周期表中的位置。

某元素位于第二周期,第ⅶa 族它是_ _元素。

12、已知硒(se)元素的原子结构示意图为,另外三种元素a、b、c与se元素在周期表中的关系如右图所示。

(1)硒元素在元素周期表中位于___周期___族;

(2) a元素的名称为。

3)b元素最**氧化物的化学式为。

4) 写出c元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式。

13、原子序数为的元素,通过今天认识元素周期表的特征,要求不查元素周期表试确定它们的位置,请写出你的方法。

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