必修2 第一章物质结构元素周期律。
第二节元素周期律（第1课时）
一、学习目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；能够利用核外电子排布规律推导元素在周期表中的位置。
2、提高学生们归纳整理的能力。学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
重难点：元素原子核外电子排布规律。
预习案。1、画出第二周期元素的原子结构示意图，写出他们在周期表中的位置，指出第二周期元素在结构上的相同点及不同点。每一层容纳电子有什么特点？
2、画出第三周期元素的原子结构示意图，写出他们在周期表中的位置，指出第三周期元素在结构上的相同点及不同点。每一层容纳电子有什么特点？能否找出一些规律。
3、阅读教材13页的文字信息和图表信息，解释：
什么是电子层？原子由内到外的电子层分别用什么字母表示？电子的能量是分布有什么特点？
通过图表信息，你能否发现每个电子层最多可以排布多少个电子呢？第二周期元素核外电子排布最外层电子和次外层电子排布有什么特点？第三周期呢？还能发现了什么规律？
**案。**一：核外电子排布规律。
1、分组讨论：
1）各电子层最多容纳___个电子；最外层电子数不超过___个电子(k层为最外层时不超过___个)；次外层电子数不超过___个电子；
2）核外电子总是尽先排布在能量___的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步___的电子层。
总结：核外电子排布规律
**。二、分组讨论：１至１８号原子结构的特殊性。
１）原子中无中子的原子。
2）最外层有1个电子的元素。
３）最外层有２个电子的元素。
4）最外层等于次外层电子数的元素。
５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素。
６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素。
７）最外层电子数是与电子层数相等的元素。
(8)氖原子电子层结构相同的简单阳离子有。
与氖原子电子层结构相同的简单阴离子有。
9）10e-分子有： 。
阳离子： 。
阴离子： 。
10)18e-分子有： 。
阳离子： 。
阴离子： 。
学以致用。1、元素x原子的最外层有3个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是。
2、a、b两种原子，a原子m层比b原子m层少3个电子，b原子l层电子数恰好是a原子l层的两倍，则a元素是（ ）
3、a、b、c、d、4种元素，已知a— 核外有18个电子；b原子最外层电子数比d原子核外电子数多2个，b原子比d原子多2个电子层；d+ 核外没有电子，c元素原子核外电子数比b元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出c和d原子及a-的结构示意图。
1）abcd
4．（09福建卷23）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，期中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
1）画出t、w的原子结构示意图为。
2）写出t、q、r、w在周期表中的位置
3) w的单质与其最**氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 .
4)原子序数比r多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___
分别写出q、r所在族的所有元素的元素符号。
利用核外电子排布规律推出这些元素的原子序数分别为。
元素周期律第一课时
教案设计。授课班级课题三维目。过程与方法知识与技能。邝中高一 8 班。授课老师。何文诗。课程性质。新授课。第二节元素周期律 第一课时 1 了解核外电子分布的特点。2 能画出1 18号元素原子结构示意图。3 能结合相关数据 原子核外电子排布 原子半径 元素的主要化合价 认识元素周期律。1 归纳法 比较...
元素周期律第一课时
第二节元素周期律 第一课时 使用说明 1.依据学习目标认真自学，完成 自主学习 疑点用红笔做好标记。2.预习课本p13 p16相关内容，复习初中原子结构示意图的相关知识。学习目标 1.在有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。2.通过对原子核外电子排布和元素周期律的学习，学会利用 处理...
元素周期律第一课时
第一课时教学目标 知识目标 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性 非金属性的周期性变化。能力目标 通过对元素周期律的了解 掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变 质变的观点。教学重点 原子的核外电子层排布，微粒...