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教案的背景】：我校实行368教学模式，创设优质高效课堂，高一化学教研组在学校368教学模式下，结合学科的特点，在小组合作学习的情况下，实行问题驱动型教学模式，其原理是将主干知识，以问题的形式展示出来。学生通过小组合作讨论解答学案上设计的问题，将主干知识构建成统一体系。
教学的课题】：《化学必修2》（鲁科版）2007年7月第3版2011年第13次印刷。第一章第2节元素周期律和元素周期表（第一课时）元素周期律。
教材的分析】：元素周期律和周期表是《化学必修2》第一章第2节内容。本节教材在编写上特别注意培养学生的三维目标，通过本节课的学习，学生要学会总结归纳，具有一定的绘图和识图能力。
教材在设计材料时，注意让学生进行**，然后总结归纳出元素的性质（最外层电子排布、原子半径、主要化合价）和原子结构的关系，随着原子序数变化的关系，最后归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。元素周期律是元素周期表编排的基础，元素周期律的学习要为元素周期表的学习打下基础，做好铺垫。元素周期律学习对于第三节元素周期表的应用的学习也起重要的作用，在帮助学生建立“位-构-性”三者的关系，也具有一定的指导作用。
教学方法】使用问题驱动，小组合作讨论，教师精讲点拨。
学习过程】预习学案】
1、钠原子的原子结构示意图。
2、原子序数是它与原子的核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
3、随着原子序数的递增元素原子的均呈的变化，在大量科学研究基础上，人们归纳出一条规律，元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫
其根本原因是核外电子排布的周期性变化。
-18号元素①一般情况下，电子层数性同时，随着核外电荷数的递增原子半径逐渐
一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐。
渐 稀有气体原子半径与相邻原子半径比较，半径特别大。
-18号元素的化合价随原子序数的增加有什么变化特征：（同一行即电子层相同）元素原子的最高化合价由逐渐增大到最低负价由逐渐增大到最高正价数最高正价和最高负价的绝对值之和。
教学过程】元素周期律和元素周期律表（第一课时）
学习目标】1）知识与技能目标。
掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律的实质。
2）过程与方法目标。
1．通过对元素周期律的**，学会利用各种图表（柱状图、折线图）分析、处理数据。
2．学会从事实和数据中分析总结规律，学会透过现象看本质的思维方法。
3）情感态度与价值观目标。
认识“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
教学重点、难点】利用图表方法分析、处理数据，总结、概括出元素周期律。
学习过程】一、元素周期律。
活动**】1）填写下表中所缺的内容；
2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。在课本p12页上作图。
以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标，绘出柱状图。
以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。
以元素的原子序数为横坐标，以为元素最高化合价和最低负化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出折线图。
小组讨论】1、分析柱状图，原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
小组讨论】2、分析第一个折线图，对于以元素的原子半径随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
思考】1、影响原子半径的因素有那些？对于同种元素的原子与阳离子半径大小关系？对于同种元素的原子与阴离子半径的关系？核外电子排布相同的离子半径大小如何比较？
小组讨论】3、分析第二折线图，对于元素最高化合价和最低负化合价随原子序数的变化情况，你得出什么样的结论？ 哪种结构的原子会出现负价？最高正价和最低负价之间有什么关系？
思考】2、综合分析三个图像的事实，各自发表自己的观点。可以得出什么结论？
思考】3、元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
课堂小结】以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数。
电子排布为例递增呈周期性变化。
决定元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律。
元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质。
当堂检测】1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）
a.元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
b.元素原子的原子半径呈周期性变化。
c.元素的化合价呈周期性变化。
d.元素原子的电子层数呈周期性变化。
2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）
a. al、mg、na b. n、o、f c. ar、cl、s d. l、p、si
3. 下列微粒的半径比值大于1的是（ ）
a. na+/nab. k+/s2- c. n/cd. cl-/cl
4．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是。
a、li、be 、b原子最外层电子数依次增多。
b、p、s、cl元素最高正化合价依次升高。
c、n、o、f原子半径依次增大。
d、na、k、rb的原子层数依次增多。
5．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是。
a、li na k b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f
6. 某元素气态氢化物的分子式为h2r,该元素的最**氧化物的分子式为___
7．主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。
8．比较下列微粒半径的大小。
1）o 和f（2）na和mg（3）cl和f（4）na+和mg2+ （5）na和na+ （6）cl和cl一。
教学反思】我校实行的368教学模式注意学生的课前预习、课堂的学习、课后延伸巩固。课前预习是学生通过阅读课本，回答预习学案上的题目，自己先行组织知识，通过预习，学生能掌握基础知识的70%-80%；课堂的学习指在课堂上的学习包括小组合作学习和教师的精讲点拨。高一化学备课组提出了问题驱动模式的教学，是以中心问题作为驱动。
通过讨论中心问题，构建知识体系。元素周期律和元素周期表第1课时中，通过小组合作讨论的方法，分析数据，总结出元素的核外电子数随着原子序数的递增，呈现周期性变化；元素的性质随着原子序数的递增呈现周期想变化，其实质是原子核外电子排布的周期性变化引起的。在本节课中，教学方法的重点是让学生自己去构建，通过分析数据，最后总结出元素周期律的内容和实质。
本节课知识重点，**出元素周期律，并学会半径大小的比较，原子半径与阳离子半径大小的比较，原子半径与阴离子半径大小的比较，核外电子排布相同的离子半径大小的比较。元素的化合价与元素的族序数间的关系。最高正价与最低负价的关系。
并学会利用此解题。三维目标中过程方法，注意学生的分析数据能力、看图识图能力的培养。
元素周期律和元素周期表 第一课时
课题 元素周期律和元素周期表 第一课时 教师 学校 马会斌山东省潍坊四中。教学目标 1 知识技能。使学生了解元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2 过程方法。通过对元素周期律的 培养学生利用各种图表 直方图 折线图 分析 处理数据的能力。3 情感态度价值观。使学生...
《元素周期律和元素周期表》第一课时说课稿
安徽省怀远县包集中学宋芬。各位评委老师，大家好。今天，我说课的内容是鲁版 普通高中课程标准实验教科书 必修2 第一章第2节 元素周期律和元素周期表 新课标中将本节分为三课时 第一课时 元素周期律。第二课时 元素周期表。第三课时 认识元素周期表中的其他元素。下面将从教材 教学方法 学法 教学过程四个方...
《元素周期律和元素周期表》第一课时说课稿
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