《元素周期律和元素周期表第一课时》习题。
考查点一：原子序数及元素周期律。
1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
a．化合价 b．原子半径 c．最外层电子排布 d．相对原子质量。
解析依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。
答案 d2．元素周期律的实质是( )
a．相对原子质量逐渐增大。
b．核电荷数逐渐增大。
c．核外电子排布呈现周期性变化。
d．元素的化合价呈现周期性变化。
解析结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。
答案 c3．下列各元素性质递变情况中，错误的是( )
a．li、be、b原子最外层电子数依次增多。
b．p、s、cl元素最高正化合价依次升高。
c．n、o、f原子半径依次增大。
d．p、s、cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1
解析最外层电子数由1递增到8，故a对；最高正化合价从＋1到＋7，故b对；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故c错；最低负化合价从－4到－1，故d对。
答案 c4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
a．3和17 b．1和8
c．1和6 d．7和12
解析 a中两元素为li和cl，可以形成licl；b中两元素为h和o，可以形成化合物h2o2；c中两元素为c和h，可以形成化合物c2h2；而d中两元素为n和mg，它们不可能形成原子个数比为1∶1的稳定化合物。
答案 d5．下列关于li、li、na、mg、6c、14n、8o等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是( )
a. li、li分别与8o组成的氧化物的化学性质不同。
b．其中只含有6种核素。
c．中子数相同的微粒有两组： na和mg、6c和8o
d．金属元素li、na的单质分别与8o2反应，均只能得到一种化合物。
答案 c6．元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是( )
a．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。
b．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
c．p、s、cl得电子能力和最**氧化物对应水化物的酸性均依次增强。
d．金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
解析多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但o、f及稀有气体元素不符合该规律，a项错误。多电子原子中，离核较近的电子能量较低，b项错误。p、s、cl得电子能力依次增强，h3po4、h2so4、hclo4的酸性依次增强，c项正确。
过渡元素是指副族和ⅷ族中的元素，d项错误。
答案 c7．有a、b、c、d四种元素，最高正价依次为，其核电荷数按b、c、d、a依次增大。已知b的次外层电子数为2，c、d、a原子次外层电子数均为8，c、d原子的电子层数相同，a原子的核外电子数不超过20，则a为b为c为d为。
解析由题意可知，b的次外层电子数为2，最外层为4，则b元素为碳元素；由d元素原子次外层电子数均为8，最外层电子数为7，则d元素为17号元素氯；又有c、d原子的电子层数相同，最外层电子数为5，则c元素为磷元素；a元素核电荷数最大，a原子次外层电子数为8，最外层电子数为1，则a元素应为19号元素钾。
答案钾(k) 碳(c) 磷(p) 氯(cl)
8．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题：
1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的相同不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的相同不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为它们分别是元素的原子，一般情况下，化学性质。
2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是原子结构示意图是。
解析按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成如下形式：
1)核电荷数为6的是碳元素，其原子结构示意图为，核电荷数为14的是硅元素，其原子结构示意图为，二者最外层电子数相同，都是4，但二者的电子层数不同。15号和16号元素的原子结构示意图分别为、，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。
(2)根据题意，设该元素原子核外电子数为x，由(11～18)×＝整数(最外层电子数)，得：12×＝2，18×＝3。核电荷数为12的是镁元素，mg的原子结构示意图为。
核电荷数为18的是氩元素，最外层电子数为8，而不是3，故该元素为镁元素。
答案 (1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数 8 氖、氩稳定 (2)mg
考查点二：粒子半径大小比较。
9．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
a．原子半径比阴离子半径小。
b．原子半径比阴离子半径大
c．原子半径比阳离子半径小。
d．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大。
解析根据原子半径大小比较规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(cl－)＞r(cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(na)＞r(na＋)；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子的半径，如r(fe2＋)＞
r(fe3＋)。
答案 a10．关于na元素和f元素的叙述正确的是( )
a．原子序数na＞fb．原子半径na＜f
c．原子的电子层数na＜f d．原子最外层电子数na＞f
答案 a11．已知离子aa2＋、bb＋、cc3－、dd－都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是( )
a．原子序数：d＞c＞b＞a
b．原子半径：r(a)＞r(b)＞r(d)＞r(c)
c．离子半径：r(c3－)＞r(d－)＞r(b＋)＞r(a2＋)
d．最高正价：a＞b＞d＞c
解析四种离子具有相同的电子层结构，其中的阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同，阴离子与同周期稀有气体元素的电子层结构相同。通过离子所带电荷可判断aa2＋、bb＋、cc3－、dd－各元素的族序数分别为ⅱa、ⅰa、ⅴa、ⅶa，它们在周期表中的位置如下：
可知，原子序数：a＞b＞d＞c，原子半径：r(b)＞r(a)＞r(c)＞r(d)，离子半径：
r(c3－)＞r(d－)＞r(b＋)＞r(a2＋)，一般最高正价：d＞c＞a＞b。
答案 c12．下表是1～18号部分元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：
1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是___填元素符号)；
2)写出下列有关反应的化学方程式：
z的单质与y的最**氧化物对应的水化物反应的化学方程式。
r2x2与zx2反应的化学方程式。
3)x可与z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1∶2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式。
解析先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。w、r为＋1价，最外层都只有一个电子，根据元素是前18号元素，观察数据：r的原子半径最大，w的原子半径最小，推出w是h，r是na。
根据x、y均有负化合价，推出x、y为非金属，且x只有－2价，则x一定为o；y的原子半径略大于x的原子半径，根据原子半径的变化规律，推出y是n。根据z具有变价；＋2、＋4价，结合元素所在位置，推出z是非金属元素，根据z的原子半径略大于y的原子半径，推出z是c。
3)恶臭味的气体由c、o构成，该气体与氧气发生氧化还原反应，生成c的最**氧化物co2。根据阿伏加德罗定律的推论，反应的化学方程式为：气体＋2o2===3co2，根据原子守恒知，气体的化学式为c3o2。
答案 (1)na
2)①c＋4hno3(浓) co2↑＋4no2↑＋2h2o ②2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2
3)c3o2
元素周期律和元素周期表 第一课时
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